初三化学人教版第五单元化学方程式知识点--加习题.docx

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1、第五单元 化学方程式学问点【学问网络】【学问归纳】一、质量守恒定律1、定义：参与化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成的各物质的质量总与。2、质量守恒的理解 参与化学反响的，所赐予物质不肯定都参与反响，若反响物有剩余，剩余的物质没有参与反响。所以必需强调“参与化学反响”，而且质量守恒定律只能用于说明化学变更。质量总与“是参与化学反响的物质的质量总与与反响后生成的物质的质量总与”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参与反响的镁的质量与参与反响的氧气的质量的与等于反响后生成的氧化镁的质量。反响物与生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变（1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质

2、量不变 宏观：物质的种类肯定变更（2）两个肯定变更 微观：分子的种类肯定变更（3）可能变更：分子总数可能变更；元素的化合价。3、运用质量守恒定律说明试验现象的一般步骤：说明化学反响的反响物与生成物；依据质量守恒定律，应当是参与化学反响的各物质质量总与等于各生成物质量总与与题目中试验现象相联络，说明缘由。4、利用原子、分子学问说明质量守恒缘由说明“质量守恒”要从化学反响的本质去分析，由分子构成的物质在化学反响中的本质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反响中，不管物质分子经过怎样的变更，但反响前后原子种类与数目都不变，各原子质量也不变。所以，反响前后的质量总与必定相

3、等。5、适用范围：全部的化学变更。质量守恒定律的应用：(1)依据质量守恒定律进展简洁的计算：(2)运用质量守恒定律说明化学反响中的一些简洁的现象与问题；(3)推断化学反响中某种物质得的组成；(4)确定化学反响中某种物质的化学式。6、验证明验：当有气体参与反响或有气体生成时，该反响必需在密闭容器内进展才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要试验红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙答：为了汲取红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危急。 红

4、磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变更答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气削减，气压变小，小气球变小。二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反响的式子。2、含义：说明反响物、生成物与反响条件；说明反响物与生成物之间的质量关系；反响物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义 （以C + O2 CO2为例）（1）质：碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子与一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为根底；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：

5、写左写反响物，右写生成物，中间连短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反响条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标标出气体与沉淀（生成气体“”标出，但反响物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“”标出，但反响物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件与生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；视察法；设“1”法。三、利用化学方程式的简洁计算1、依据：化学方程式意义能说明各物质之间的质量比2、步骤：解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必需是题目涉及到，且正确的）计算相关物质的

6、相对分子质量的总与（不相关不用计算） 对应标出已知量与未知量（必需对应标出），列出关系式 列比例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果 简明写出答案（答肯定不能忘）3、计算中常用的关系式：m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数第一章至第五章化学方程式总结一 物质与氧气的反响：（1）单质与氧气的反响： （ 化合 反响）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO （猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色

7、固体）2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 （猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧： 4Al+3O22Al2O3 （猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的枯燥的冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 （猛烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧： C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炙热的白光

8、） 9. 碳不充分燃烧： 2C+O22CO（2）化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （火焰呈蓝色）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （火焰呈蓝色）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈蓝色）二有氧气生成的反响：（ 分解 反响）13.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）： 2H2O2 2H2O + O2 14.加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 15. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 水在

9、直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受热分解： 2HgO 2Hg + O2 （红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反响：18石灰石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（产生气泡平缓，固体渐渐消逝）19碳酸钠与稀盐酸反响： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （产生气泡猛烈，固体渐渐消逝）20高温煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO221碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2（蓝色固体渐渐变黑）五、几个置换反响：22.铁与硫酸铜溶液反响：Fe+CuS

10、O4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）23. 锌与稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （产生气泡平缓，固体渐渐消逝）24. 锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（产生气泡平缓，固体渐渐消逝）25. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反响）（黑色粉末变红，有水珠产生）六其它反响：26二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）27氢氧化钠与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4（生成蓝色沉淀）28二氧化硫溶于水形成

11、酸雨：SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）29硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（蓝色固体变白）30无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色固体变成蓝色）化学方程式专题训练题一 化学方程式的根底学问：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通

12、电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 视察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反响的方程式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu

13、Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2 点燃 CO2 + H2O C + CO2 高温 CONH3 + O2 催化剂 NO + H2O CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二、选择题1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反响中，依据质量守恒定律可推断出X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H41 某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响式为： X + 3 O2=

14、2CO2 + 3 H2O，依据质量守恒定律可推断出X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O2 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反响方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O33 物质X与B2能发生下列反响：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B34 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳与水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R肯定含有碳，氢，氧三种元素B R肯定含有碳与氢元素，不含有氧元素C R肯定含有碳与氢元素，可能含有氧元素D R不肯

15、定含有碳与氢元素，但肯定不含有氧元素5 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2与3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素推断正确的是：A 肯定含有C H元素，不含O元素 B 肯定含有 C H 元素，可能有O元素C 肯定含有C H O三种元素 D 条件缺乏，不能推断6 氢气与氧气反响生成水的反响过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 327 对于质量守恒定律的说明不正确的是：（）A 化学反响前后，分子的数目不变 B 化学反响前后，原子的种类不变。C 化学反响前后，原子的数目不变。 D 化学反响前后，参与反响的物质的总质量

16、与生成物的总质量相等9、对质量守恒定律的说明正确的是（ ）A、化学反响前后原子种类不变，原子数目变更B、化学反响前后原子种类变更，原子个数不变C、在一切化学反响里，反响前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更D、在化学反响中反响物的分子数等于生成物的分子数10、在A+B=C+D反响中，5克A与4克B恰好完全反响生成3克C，则生成D的质量为（ ）A、 4克 B、 3克C、 5克 D、 6克11、在化学反响前后，下列哪一种微粒的总数可能变更（ ）A、质子 B、原子C、电子 D、分子12、依据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为（ ）A、 A3B2 B、

17、 A2B3C、 AB2 D、 AB313、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水与二氧化碳，则该物质中肯定含有的元素是（ ）A、O、H、C B、N、H、OC、N、O、H D、C、H、O、N14、在化学反响A+BC，3克A跟足量的B充分反响，生成11克C，则参与反响的B的质量是（ ）A、3克 B、5克C、 8克 D、 11克15、将物质A、B、C各10克混与后加热，A全部参与反响，生成3克D，同时增加9克C，则反响中A与B的质量比为（ ）A、1 ：5 B、1 ：4C、4 ：1 D、5 ：116、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是（ ）A

18、、 R2O3 B、 R2OC、 RO D、 RO217、依据质量守恒定律推断，在2AB2+B2=2C这一反响中，C物质的化学式是（ ）A、A2B B、 AB2C、 AB3 D、 AB18、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下剩余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）A、（a-b）克 B、（a-b-c）克、（a+b-c）克 、（a-b+c）克19、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳20、下列4个反响中，

19、生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反响的化学方程是A、2AB3+B2=2CB、2AB2+B2=2CC、AB2+B2=2CD、4AB2+B2=2C21、在化学反响A+2B=C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反响,生成12.7gC,同时得到D的质量是A、5.6gB、0.2gC、0.4gD、0.73g22、在反响A+B=C+D中，5gA与10gB恰好完全反响，生成8gC；若25gA与足量的B反响，可生成D的质量是 。23 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)与氧气，试写出该反响的化学方程式： 24 放射卫星的火箭用联氨

20、（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反响的化学方程式为_。25、猛烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反响，生成二氧化碳与水，酸痛感消逝。该反响的化学方程式为_。26汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO与NO反响，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反响的化学方程式是_ _ _。27镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中接着燃烧。已知镁在氮气中燃

21、烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：28简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们试验后称量搜集的氧化镁反而轻，缘由是：_ _ _ _ _ _ 29、完成下列各反响的化学方程式，并注明反响的根本类型a、氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气b、高锰酸钾受热分解：c、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：d、氢气在氧气中燃烧:e、硫在氧气中燃烧：f.氧化铜的三种复原反响30、用130g锌与足量的稀硫酸反响，可生成多少克氢气？这些氢气的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.089g/L）