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1、基础课时基础课时3盐类的水解盐类的水解2021/8/11 星期三11.了了解解盐盐类类水水解解的的原原理理及及其其一一般般规规律律。2.了了解解影影响响盐盐类类水水解解程程度度的的主主要要因因素素。3.掌掌握握水水解解离离子子方方程程式式的的书书写写。4.了了解解盐盐类类水水解解的的应用。应用。最新考纲最新考纲2021/8/11 星期三2考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律1.定义定义知识梳理知识梳理固考基固考基在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟_结结合合生生成成_的反的反应应。水水电电离离产产生的生的H或或OH弱弱电电解解质质2.实质实质c(H)c(OH)溶液呈
2、溶液呈_性或性或_性性碱碱酸酸促促进进2021/8/11 星期三33.特点特点可逆可逆酸碱中和酸碱中和2021/8/11 星期三44.规律规律有弱才水解，越弱越水解，有弱才水解，越弱越水解，谁谁强强显谁显谁性，同性，同强强显显中性。中性。盐的类盐的类型型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的酸溶液的酸碱性碱性溶液的溶液的pH强强酸酸强强碱碱盐盐NaCl、KNO3强强酸弱酸弱碱碱盐盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸弱酸强强碱碱盐盐CH3COONa、Na2CO3否否中性中性pH7是是酸性酸性pH72021/8/11 星期三5(1)一般要求一般要求如如NH4Cl的水解离子方程式的水解离子
3、方程式为为_。(2)三种三种类类型的型的盐盐水解方程式的水解方程式的书书写。写。多多元元弱弱酸酸盐盐水水解解：分分步步进进行行，以以第第一一步步为为主主，一一般般只只写写第第一一步水解方程式。步水解方程式。如如Na2CO3的水解离子方程式的水解离子方程式为为_。5.水解方程式的书写水解方程式的书写2021/8/11 星期三62Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2021/8/11 星期三71.(LK选选修修4P893改改编编)现现有有浓浓度度为为0.1molL1的的五五种种电电解解质质溶溶液液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这这五种溶液的五种溶液的pH由小
4、到大的由小到大的顺顺序是序是()A.B.C.D.答案答案C2021/8/11 星期三8答案答案D2021/8/11 星期三93.(溯源题溯源题)判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确(1)饱饱和和NaClO溶溶液液pH约约为为11：ClOH2O HClOOH()(2015北京理综，北京理综，11B改编改编)(2)25时时，等等体体积积等等浓浓度度的的硝硝酸酸与与氨氨水水混混合合后后，溶溶液液的的pH7()(2015重庆理综，重庆理综，3B)(3)pH相相同同的的CH3COONaNaHCO3NaClO三三种种溶溶液液的的c(Na)：()(2014全国卷全国卷理综，理综，11D)(4)NaCl溶
5、溶液液和和CH3COONH4溶溶液液均均显显中中性性，两两溶溶液液中中水水的的电电离离程度相同程度相同()(2013天津理综，天津理综，5D)2021/8/11 星期三10探探源源：本本高高考考题题组组源源于于教教材材RJ选选修修4P55“思思考考与与交交流流”及及其其拓拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。2021/8/11 星期三11题组一盐类水解实质及水解方程式的书写题组一盐类水解实质及水解方程式的书写1.有下列八种物有下列八种物质质的溶液：的溶液：NaClNH4ClNa2CO3题组精练题组精练提考能提考能CH3COONaC
6、H3COOHNaHCO3Cu(NO3)2CH3COONH4(1)溶溶液液呈呈酸酸性性的的有有_，呈呈碱碱性性的的有有_，呈呈中中性性的的有有_。(2)写出写出、水解的离子方程式：水解的离子方程式：_；_；_。2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三13答案答案D2021/8/11 星期三14B2021/8/11 星期三154.(2015大大连连质质检检)相相同同温温度度、相相同同浓浓度度下下的的八八种种溶溶液液，其其pH由由小小到到大大的的顺顺序序如如图图所所示示，图图中中代代表表的的物物质质可可能能分分别为别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3N
7、aOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解解析析酸酸性性从从大大到到小小的的顺顺序序为为电电离离呈呈酸酸性性水水解解呈呈酸酸性性中中性性水解呈碱性电离呈碱性。水解呈碱性电离呈碱性。答案答案B2021/8/11 星期三162021/8/11 星期三172021/8/11 星期三18考点二影响盐类水解平衡的因素考点二影响盐类水解平衡的因素知识梳理知识梳理固考基固考基越弱越弱2021/8/11 星期三192.外因外因(1)温度、温度、
8、浓浓度度条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度水解产生的离子浓度水解产生的离子浓度升高温度升高温度反应物反应物浓度浓度增大增大减小减小右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大左移左移增大增大减小减小2021/8/11 星期三20(2)外加物外加物质质：外加物：外加物质对质对水解反水解反应应的影响取决于的影响取决于该该物物质质的性的性质质。外加酸碱外加酸碱外加物质外加物质水解程度的影响水解程度的影响弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸碱碱增大增大减小减小减小减小增大增大加能水解的加能水解的盐盐抑制抑制促促进进2021/8/11 星期三21提提醒醒：稀稀溶溶液液中中，盐盐的的浓浓
9、度度越越小小，水水解解程程度度越越大大，但但由由于于溶溶液液体体积积的的增增大大是是主主要要的的，故故水水解解产产生生的的H或或OH的的浓浓度度是是减减小的，则溶液酸性小的，则溶液酸性(或碱性或碱性)越弱。越弱。向向 CH3COONa溶溶 液液 中中 加加 入入 少少 量量 冰冰 醋醋 酸酸，并并 不不 会会 与与CH3COONa溶溶液液水水解解产产生生的的OH反反应应，使使平平衡衡向向水水解解方方向向移移动动，原原因因是是：体体系系中中c(CH3COOH)增增大大是是主主要要因因素素，会会使使平平衡衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。左移。2021/8/11 星期三221.(RJ选
10、选修修4P57“科科学学探探究究”改改编编)对对滴滴有有酚酚酞酞试试液液的的下下列列溶溶液液，操作后操作后颜颜色色变变深的是深的是()A.明明矾矾溶液加溶液加热热B.CH3COONa溶液加溶液加热热C.氨水中加入少量氨水中加入少量NH4ClD.小小苏苏打溶液中加入少量的打溶液中加入少量的NaCl固体固体答案答案B2021/8/11 星期三232021/8/11 星期三24题组精练题组精练提考能提考能解解析析加加H2O和和NaOH及及通通SO2都都能能使使c(HClO)减减小小，漂漂白白效效率率降低，通入降低，通入CO2平衡右移，平衡右移，c(HClO)增大，漂白效率提高。增大，漂白效率提高。答
11、案答案B2021/8/11 星期三252.下下 图图 所所 示示 三三 个个 烧烧 瓶瓶 中中 分分 别别 装装 入入 含含 酚酚 酞酞 的的 0.01 molL 1CH3COONa溶溶液液，并并分分别别放放置置在在盛盛有有水水的的烧烧杯杯中中，然然后后向向烧烧杯杯中中加加入入生生石石灰灰，向向烧烧杯杯中中加加入入NH4NO3晶晶体体，烧烧杯杯中中不不加加任何物任何物质质。(1)含含酚酚酞酞的的0.01molL1CH3COONa溶溶液液显显浅浅红红色色的的原原因因为为_(用离子方程式和必要文字解用离子方程式和必要文字解释释)。2021/8/11 星期三26(2)实实验验过过程程中中发发现现烧烧
12、瓶瓶中中溶溶液液红红色色变变深深，烧烧瓶瓶中中溶溶液液红红色色变变浅，浅，则则下列叙述正确的是下列叙述正确的是_(填字母序号填字母序号)。A.水解反水解反应为应为放放热热反反应应B.水解反水解反应为应为吸吸热热反反应应C.NH4NO3溶于水溶于水时时放出放出热热量量D.NH4NO3溶于水溶于水时时吸收吸收热热量量(3)向向0.01molL1CH3COONa溶溶液液中中分分别别加加入入NaOH固固体体、Na2CO3固固体体、FeSO4固固体体，使使CH3COO水水解解平平衡衡移移动动的的方方向向分分别别为为_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移不移动动”)。2021/8/11 星期三27解
13、解析析(1)CH3COONa中中CH3COO水水解解使使溶溶液液显显碱碱性性，酚酚酞酞试试液遇碱显红色。液遇碱显红色。(2)生生石石灰灰与与水水剧剧烈烈反反应应放放出出大大量量热热，根根据据烧烧瓶瓶中中溶溶液液红红色色变变深深，判判断断水水解解平平衡衡向向右右移移动动，说说明明水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，同同时时烧瓶烧瓶中溶液红色变浅，则中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。溶于水时吸收热量。(3)加加入入NaOH固固体体，c(OH)增增大大，抑抑制制CH3COO的的水水解解；CO水水解解显显碱碱性性，与与CH3COO的的水水解解相相互互抑抑制制；Fe2水水解解显显酸酸性性
14、，与与CH3COO的水解相互促进。的水解相互促进。答答案案(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使使溶溶液液显显碱性碱性(2)BD(3)左左右左左右2021/8/11 星期三28【练后归纳】【练后归纳】盐类水解平衡移动方向的判断要点盐类水解平衡移动方向的判断要点1.遵遵循循化化学学平平衡衡规规律律：从从温温度度、浓浓度度方方面面去去考考虑虑便便能能作作出出正正确确判判断断，如如在在CH3COONa的的溶溶液液中中，加加入入少少量量冰冰醋醋酸酸。正正确确的的结结论论是是：体体系系中中c(CH3COOH)增增大大，抑抑制制了了CH3COO水水解解，会会使平衡使平衡CH3COOH2OCH3C
15、OOHOH左移。左移。2.借借助助水水解解常常数数(Kh)判判断断：水水解解平平衡衡常常数数(Kh)只只受受温温度度的的影影响响，它与它与Ka(或或Kb)、Kw的定量关系为的定量关系为KaKhKw或或KbKhKw。2021/8/11 星期三29命题点一盐溶液蒸干所得产物的判断命题点一盐溶液蒸干所得产物的判断1.(1)碳酸碳酸钾钾的水溶液蒸干得到的固体物的水溶液蒸干得到的固体物质质是是_，原因是原因是_。(2)KAl(SO4)2溶溶液液蒸蒸干干得得到到的的固固体体物物质质是是_，原原因因是是_。(3)FeCl2溶溶液液蒸蒸干干灼灼烧烧得得到到的的固固体体物物质质是是_，原原因因是是_。(4)碳碳
16、酸酸氢氢钠钠溶溶液液蒸蒸干干灼灼烧烧得得到到的的固固体体物物质质是是_，原原因因是是_。2021/8/11 星期三30(5)亚亚硫硫酸酸钠钠溶溶液液蒸蒸干干灼灼烧烧得得到到的的固固体体物物质质是是_，原原因因是是_。2021/8/11 星期三312021/8/11 星期三322021/8/11 星期三33命题点二与水解有关的离子反应命题点二与水解有关的离子反应2.写出下列离子方程式写出下列离子方程式(1)明明矾净矾净水：水：_(2)泡沫泡沫灭灭火器原理：火器原理：_(3)浓浓Na2S具有臭味：具有臭味：_(4)NH4Cl除除铁锈铁锈：_6HFe2O3=2Fe33H2O2021/8/11 星期三
17、342021/8/11 星期三35答案答案C2021/8/11 星期三364.常常温温下下，0.1molL1的的三三种种盐盐溶溶液液NaX、NaY、NaZ的的pH分分别为别为7、8、9，则则下列判断中正确的是下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增的酸性依次增强强B.离子离子浓浓度：度：c(Z)c(Y)c(X)C.电电离常数：离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解解析析0.1molL1的的三三种种盐盐溶溶液液NaX、NaY、NaZ的的pH分分别别为为7、8、9，则则HX是是强强酸酸，HY、HZ是是弱弱酸酸，再再根根据据水水解解规规律律可可知
18、知HY的的酸酸性性强强于于HZ的的酸酸性性。所所以以酸酸性性：HXHYHZ，故故A、C错错误误。根根据据“越越弱弱越越水水解解”可可知知B错错误误。根根据据物物料料守守恒恒可可知知D项正确。项正确。答案答案D2021/8/11 星期三37命题点四利用水解平衡解决实际问题命题点四利用水解平衡解决实际问题5.已已知知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均均具具有有强强氧氧化化性性。将将溶溶液液中中的的Cu2、Fe2、Fe3沉沉淀淀为为氢氢氧氧化化物物，需需溶溶液液的的pH分分别别为为6.4、9.6、3.7。现现有有含含FeCl2杂杂质质的的氯氯化化铜铜晶晶体体(CuCl22H2O)，为
19、为制制取取纯纯净净的的CuCl22H2O，首首先先将将其其制制成成水水溶溶液液，然然后后按按图图示步示步骤进骤进行提行提纯纯：2021/8/11 星期三38请请回答下列回答下列问题问题：(1)本本实验实验最适合的氧化最适合的氧化剂剂X是是_(填序号填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物物质质Y是是_。(3)本本实验实验用加碱沉淀法能不能达到目的？用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有关离子方程式是的有关离子方程式是_。(5)加氧化加氧化剂剂的目的是的目的是_。(6)最最后后能能不不能能直直接接蒸蒸发发结结晶晶得得到到Cu
20、Cl22H2O晶晶体体？_，应应如何操作？如何操作？_。2021/8/11 星期三39解解析析(1)能能把把Fe2氧氧化化为为Fe3，同同时时又又不不能能引引入入新新的的杂杂质质，符符合合要要求求的的只只有有H2O2。(2)当当CuCl2溶溶液液中中混混有有Fe3时时，可可以以利利用用Fe3的的水水解解：Fe33H2O Fe(OH)33H，加加入入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或或Cu2(OH)2CO3与与溶溶液液中中的的H作作用用，从从而而使使水水解解平平衡衡右右移移，使使Fe3转转化化为为Fe(OH)3沉沉淀淀而而除除去去。(3)若若用用加加碱碱法法使使Fe3沉沉淀淀，同同时时也也必必将将使使Cu2沉沉淀淀。(6)为为了了抑抑制制CuCl2水水解解，应在，应在HCl气流中加热蒸发。气流中加热蒸发。2021/8/11 星期三402021/8/11 星期三41