《人教版高中化学 第三节 盐类水解课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第三节 盐类水解课件 新人教选修4.ppt（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解2021/8/9 星期一12 2 2 2、CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa是哪两种酸碱反应得到的盐是哪两种酸碱反应得到的盐是哪两种酸碱反应得到的盐是哪两种酸碱反应得到的盐?其水溶液中存在哪些离子？其水溶液中存在哪些离子？其水溶液中存在哪些离子？其水溶液中存在哪些离子？这些离子能相互反应吗？这些离子能相互反应吗？这些离子能相互反应吗？这些离子能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？思考：思考：1 1 1 1、以电离平衡为基础、以电离平衡为基础、以电离平衡为基础、
2、以电离平衡为基础,说明说明说明说明HClHClHClHCl、NaOH NaOH NaOH NaOH 的水溶液为的水溶液为的水溶液为的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？什么分别显示酸性和碱性？什么分别显示酸性和碱性？什么分别显示酸性和碱性？2021/8/9 星期一2测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl (NH(NH4 4)2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3)2 2思考思考：碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐
3、的酸酸碱碱CHCH3 3COOH NaOHCOOH NaOHH H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHF KOHHF KOHHClHClNHNH3 3 H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3HH2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐2021/8/9 星期一3H H2 2O HO H+OH +OH_ _醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋
4、酸钠在溶液中的变化:CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH1 1、强碱弱酸盐的水解、强碱弱酸盐的水解2021/8/9 星期一4 NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:H H2 2O OHO OH_ _+H+H+NHNH3 3.H H2 2O O+NHNH4
5、4+H+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HO+H+NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HClO+HCl 2 2、强酸弱碱盐的水解、强酸弱碱盐的水解2021/8/9 星期一5一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念 在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的弱弱酸酸根根离离子子（或或弱弱碱碱跟跟离离子子）跟跟水水所所电电离离出出来来的的H H+或或OHOH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反应反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。水解的水解的水解的水解的条件条件条件条件：水解的水解的水解的水解的实质实质实质实质：对概念的理解对概念的理解对
6、概念的理解对概念的理解生成弱电解质生成弱电解质生成弱电解质生成弱电解质破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:盐类水解是中和反应的逆反应。盐类水解是中和反应的逆反应。盐类水解是中和反应的逆反应。盐类水解是中和反应的逆反应。盐类水解盐类水解盐类水解盐类水解程度一般都很小。程度一般都很小。程度一般都很小。程度一般都很小。2021/8/9 星期一6二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质水解后溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐C
7、H3COONa强酸强碱盐NaCl水解水解水解水解不水解不水解NH4+CH3COO-无无NH4 OHCH3COOH无无酸性酸性碱性碱性不水解，不水解，呈中性呈中性规律：规律：有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越越水解，越越水解，都弱都水解，都弱都水解，谁强显谁性，谁强显谁性，都强不水解。都强不水解。2021/8/9 星期一7影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：H H H H2 2 2 2O HO HO HO HOHOHOHOH 1 1 1 1升温，促进水的电离升温，促进水的电离升温，促进水的电离升温，促进水的电离 3 3
8、3 3加入能水解的盐，促进水的电离加入能水解的盐，促进水的电离加入能水解的盐，促进水的电离加入能水解的盐，促进水的电离 2 2 2 2加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离小结小结4 4 4 4加入活泼金属加入活泼金属加入活泼金属加入活泼金属2021/8/9 星期一8例例1 1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A.A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏B.B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.C.没有中和反应发生没有中和反应发生D.D.溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大B B例例2
9、 2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C C（H H+)C C（OHOH-）的措施是）的措施是A.A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D2021/8/9 星期一9一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念 在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的弱弱酸酸根根离离子子（或或弱弱碱碱跟跟离离子子）跟跟水水所所电电离离出出来来的的H H+或或OHOH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反应反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的
10、水解。水解的水解的水解的水解的条件条件条件条件：水解的水解的水解的水解的实质实质实质实质：生成弱电解质生成弱电解质生成弱电解质生成弱电解质破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡盐类水解盐类水解盐类水解盐类水解程度一般都很小。程度一般都很小。程度一般都很小。程度一般都很小。二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解，都弱都水解，谁强显谁性，谁强显谁性，都强不水解。都强不水解。强酸强碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。强酸强碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。2021/8/9 星期一1
11、01.1.1.1.下列溶液下列溶液下列溶液下列溶液PHPHPHPH小于小于小于小于7 7 7 7的是的是的是的是A A A A、溴化钾、溴化钾、溴化钾、溴化钾 B B B B、硫酸铜、硫酸铜、硫酸铜、硫酸铜 C C C C、硫化钠硫化钠硫化钠硫化钠 D D D D、硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡2.2.2.2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A A A、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾 B B B B、硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠 C C C C、硫化钠硫化钠硫化钠硫化钠 D D D D、氯化铁氯化
12、铁氯化铁氯化铁3.3.3.3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A A A A、NHNHNHNH4 4 4 4+B B B B、SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2_ _ _ _ C C C C、AlAlAlAl3 3 3 3+D D D D、F F F F_ _ _ _B BACACB B4 4 4 4请按请按请按请按pHpHpHpH增大的顺序排列下列盐溶液（浓度相等）：增大的顺序排列下列盐溶液（浓度相等）：增大的顺序排列下列盐溶液（浓度相等）：增大的顺序排列下列盐溶液（浓度相等）：
13、NaNONaNONaNONaNO3 3 3 3、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3、NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 、NaOHNaOHNaOHNaOH。5 5 5 5常常常常温温温温下下下下，pH=3pH=3pH=3pH=3的的的的H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4和和和和AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶溶溶溶液液液液中中中中，水水水水电电电电离离离离出来的出来的出来的出来的c(Hc(Hc(Hc(H+)之比为之比为之
14、比为之比为 。2021/8/9 星期一11三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写例例1 1、书写下列物质水解的离子方程式：、书写下列物质水解的离子方程式：NaFNaF、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2 盐类水解方程式书写的规律：盐类水解方程式书写的规律：1 1、盐类、盐类水解程度很小水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用，水解产物很少，方程式中通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生，表示，同时无沉淀和气体产生，不标不标“”“”、“”“”。2 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比，第一步
15、水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。3 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。写成一步。4 4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。在水解平衡，又存在电离平衡。5 5、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，在一起都发生水解，相互促进相互促进对方的水解，水解趋于完全。可
16、用对方的水解，水解趋于完全。可用“=”“=”连接反应物和生成物，此种现象叫做盐类的连接反应物和生成物，此种现象叫做盐类的双水解反应双水解反应。2021/8/9 星期一12能够发生双水解反应的离子之间能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO-双水解分为双水解分为
17、部分双水解部分双水解和和完全双水解完全双水解。2021/8/9 星期一13例例1 1：下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是：下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是A.NHA.NH4 4+H+H2 2O=NHO=NH3 3HH2 2O+HO+H+B.SB.S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH-C.CHC.CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO-+H+H3 3O O+D.CHD.CH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-D D例例2 2：下列各反应的化学方程式中，属于水解反应
18、的是：下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是D D2021/8/9 星期一14邵东一中邵东一中 高二化学备课组高二化学备课组1 11 1/2 27 7/2 20 02 22 2第三节 盐类的水解第二课时 盐类水解的影响因素 2021/8/9 星期一15向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大2021/8/9 星期一16四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素 影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素是
19、是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还还受外界因素影响：受外界因素影响：1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度度水水解解程度增大。程度增大。2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大大。加加水水稀释盐的溶液，可以促进水解。稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。越弱越水解越弱越
20、水解2021/8/9 星期一17B2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一192021/8/9 星期一201 1、在、在AlAl3+3+3H+3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3+3H+3H+的平衡体系中，的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PHPH值增大，应值增大，应采取的措施是采取的措施是A.A.加热加热 B.B.通入通入HClHClC.C.加入适量的加入适量的NaOH D.NaOH D.加入加入NaClNaCl溶液溶液CDCD2 2、为了使、为了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+）：）：C(COC
21、(CO3 32-2-)接近接近2 2：1 1，应加入应加入A.NaOH B.KA.NaOH B.K2 2COCO3 3C.KOH D.HC.KOH D.H2 2O OBCBC2021/8/9 星期一213 3 3 3常常常常温温温温下下下下，一一一一定定定定浓浓浓浓度度度度的的的的某某某某溶溶溶溶液液液液，由由由由水水水水电电电电离离离离出出出出的的的的c(OHc(OHc(OHc(OH-)=10)=10)=10)=10-4-4-4-4mol/Lmol/Lmol/Lmol/L，则该溶液中的溶质可能是，则该溶液中的溶质可能是，则该溶液中的溶质可能是，则该溶液中的溶质可能是A.AlA.AlA.AlA
22、.Al2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3 B.CH B.CH B.CH B.CH3 3 3 3COONa C.NaOH D.KHSOCOONa C.NaOH D.KHSOCOONa C.NaOH D.KHSOCOONa C.NaOH D.KHSO4 4 4 4B B B B2021/8/9 星期一22小结：盐类水解规律小结：盐类水解规律1 1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。水解，谁强显谁性，都强不水解。2 2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水大多数盐水解程度较小，多元弱酸
23、的酸根分步水解，以第一步水解为主。解，以第一步水解为主。3.3.同种离子单水解的程度小于双水解。同种离子单水解的程度小于双水解。如如NaHCONaHCO3 3 中中的的HCOHCO3 3-的水解程度小于的水解程度小于NHNH4 4HCOHCO3 3中的中的HCOHCO3 3-的水解程度。的水解程度。4.4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。主导地位。HPOHPO2 24 4-以水解为主，溶液显碱性。以水解为主，溶液显碱性。H H2 2POP
24、O4 4-、HSOHSO3 3-以电离为主，溶液显酸性以电离为主，溶液显酸性2021/8/9 星期一23五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用1 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性的强弱时，通常需考虑盐的水解。的强弱时，通常需考虑盐的水解。练练：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4
25、等等溶溶液液，PHPH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：答答:NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CH CH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2021/8/9 星期一242 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练：练：2525时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、(NH(NH4
26、 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2三种溶液中，若测得其三种溶液中，若测得其中中c(NHc(NH4 4+)分别为分别为a a、b b、c c（单位为（单位为mo/Lmo/L）,则则下列判断正确的是下列判断正确的是 A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb D D2021/8/9 星期一253 3、关于弱酸、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练练1 1：能证明醋酸是弱酸的事实是能证明醋酸是弱酸的事实是 A.A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.C.醋酸钠
27、溶液的醋酸钠溶液的PHPH值大于值大于7 7 D.D.常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C C（H H+）为）为1.32101.3210-3-3mol/Lmol/LCDCD 练练2 2：物质的量浓度相同的三种钠盐，：物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸的酸性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是 A.HX A.HX、HZ HZ、HY B.HZ HY B.HZ、HYHY、HX HX C.HX C.HX、HYHY、HZ D.HYH
28、Z D.HY、HZ HZ、HX HXC C2021/8/9 星期一26Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练练写出写出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2-、CO CO3 32-2-、HCO HCO3 3-发生双水发生双水解的离子方程式解的离子方程式4 4、完全双水解问题、完全双水解问题2021/8/9 星期一27当当两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进且且水水解解程程度度较较大大时时，往往往不能大量共存往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是在下列各
29、组离子中，能大量共存的是A.AgA.Ag+、NONO3 3-、ClCl-、K K+B.AlB.Al3+3+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NaNa+C.FeC.Fe2+2+、NO NO3 3-、SOSO4 42-2-、H H+D.NHD.NH4 4+、Na Na+、Cl Cl-、HCO HCO3 3-D D练练2021/8/9 星期一28灭火器原理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液。溶液。20
30、21/8/9 星期一29泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCO HCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH-混合时，混合时，H H+OH+OH-H H2 2O O 两个水解平衡相互促进，两个水解平衡相互促进，Al(OH)Al(OH)3 3形成沉淀，形成沉淀，H H2 2COCO3 3 分解为分解为COCO2 2，总反
31、应为：，总反应为：Al Al3+3+3HCO+3HCO3 3-Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 22021/8/9 星期一305 5、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎样配制怎样配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？FeCl FeCl2 2呢呢答：答：取一定量的取一定量的FeClFeCl3 3晶体于烧杯中，加适量较浓的晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。入试剂瓶，贴上标签。练练怎样配制怎样配制NaNa2 2S S溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的NaNa2 2S S晶体溶解于烧
32、杯中，加几滴晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOHNaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。入试剂瓶，贴上标签。2021/8/9 星期一316 6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备AlAl2 2S S3 3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水水解解，只能由只能由干法干法直接反应制取。直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、F
33、eClFeCl3 3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3的水解，才能得到其固体。的水解，才能得到其固体。思考：思考：NaNa2 2COCO3 3 、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液蒸干时得到的溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么主要产物分别是什么?2021/8/9 星期一32关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干 盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二要盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。KMnO4溶液
34、蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2，NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到Na2CO3。NH4HCO3蒸干后无固蒸干后无固体。体。AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3。Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。2021/8/9 星期一33将溶液经蒸干、灼烧最终
35、所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3CuClCuCl2 2MgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3FeClFeCl2 2NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3CuOCuOMgOMgOAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3FeFe2 2O O3 3 无无 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 32021/8/9 星期一34练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同
36、的是与原溶液溶质相同的是 A.AlCl A.AlCl3 3 B.Na B.Na2 2SOSO3 3 C.NaHCO C.NaHCO3 3 D.NaCl D.NaCl D D2021/8/9 星期一357 7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K K2 2COCO3 3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8 8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：如：NaNa2
37、 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等水解呈碱性，不能存放在等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；磨口玻璃塞的试剂瓶中；NHNH4 4不能存放在玻璃不能存放在玻璃瓶中，应瓶中，应NHNH4 4水解应会产生水解应会产生HFHF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。2021/8/9 星期一36练练 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清澄清的石灰水的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（试剂瓶保存的是（）A.B.A.B
38、.C.D.C.D.B B2021/8/9 星期一37“三个守恒三个守恒”：以：以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。相等。c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(OH(OH-)物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目守恒。关键元素的原子数目守恒。c c(Na(Na+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+
39、c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)（碳元素（碳元素守恒）守恒）水的电离守恒：水的电离守恒：c c(OH(OH-)=)=c c(H(H+)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)2021/8/9 星期一38“大小比较大小比较”CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)c c(HCO(HCO3 3-)
40、c c(H(H+)NHNH4 4ClCl溶液溶液c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2021/8/9 星期一391 1、将、将10 mL0.2 mol/L10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L10 mL0.1 mol/L盐酸盐酸混合后混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 A.A.c c(Cl(Cl-)+)+c c(OH(OH-)=)=c c(NH(NH4 4+)+)+c c(H(H+)B.B.c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)C.C.c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D.D.c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(NH(NH4 4+)c c(OH(OH-)ACAC2021/8/9 星期一40ADADB B2021/8/9 星期一41A AA A2021/8/9 星期一42