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1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解思考：思考：测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH3 3COOH NaOHCOOH NaOHH H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHF KOHHF KOHHClHClNHNH3 3 H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NH
2、NH3 3HH2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐H H2 2O HO H+ + + OH + OH_ _醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化: :CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+
3、OH_ _CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH1 1、强碱弱酸盐的水解、强碱弱酸盐的水解 氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化: :H H2 2O OHO OH_ _ + H+ H+ + 2 2、强酸弱碱盐的水解、强酸弱碱盐的水解一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟离子）跟水水所电离出来的所电离出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。 中和水
4、解酸碱盐水二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质水解后溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl水解水解水解水解不水解不水解NH4+CH3COO-无无NH4 OHCH3COOH无无酸性酸性碱性碱性不水解，不水解，呈中性呈中性规律：规律：有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解， 越越水解，越越水解，都弱都水解，都弱都水解，谁强显谁性，谁强显谁性， 都强不水解。都强不水解。小结小结例例1 1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A. A. 盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏B.
5、B. 水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C. C. 没有中和反应发生没有中和反应发生D. D. 溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大B B例例2 2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C C（H H+ +) ) C C（OHOH- -）的措施是）的措施是A. A. 向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B. B. 将水加热煮沸将水加热煮沸C. C. 向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D. D. 向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟电离出来的
6、弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟离子）跟水水所电离出来的所电离出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解， 越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解，都弱都水解，谁强显谁性，谁强显谁性， 都强不水解。都强不水解。强酸强碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。强酸强碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。B BACACB B三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写例例1 1、书写下列物质水解的离子方程式：、书写下列物质水解的离子方程式： NaF
7、NaF、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2 盐类水解方程式书写的规律：盐类水解方程式书写的规律： 1 1、盐类、盐类水解程度很小水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用，水解产物很少，方程式中通常用“ ”“ ”表示，同时无沉淀和气体产生，表示，同时无沉淀和气体产生，不标不标“”、“”。 2 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。3 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步、多元弱
8、碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。写成一步。 4 4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。在水解平衡，又存在电离平衡。5 5、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，在一起都发生水解，相互促进相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用对方的水解，水解趋于完全。可用“=”=”连接反应物和生成物，此种现象叫做盐类的连接反应物和生成物，此种现象叫做盐类的双水解反应双水解反应。能够发生双水解反应的离子
9、之间能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -双水解分为双水解分为部分双水解部分双水解和和完全双水解完全双水解。3232322332()3AlCOH OAl OHCO432332NHCH COOH OCH COOHNH H
10、O 例例1 1：下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是：下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO = NH3 3HH2 2O + HO + H+ +B. SB. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- -C. CHC. CH3 3COOH + HCOOH + H2 2O CHO CH3 3COOCOO- - + H+ H3 3O O+ +D. CHD. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -D D例例
11、2 2：下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是223232332223232323223.A HOHOH OO HB H C OHOH OC OC C OHOHC OD C OHOH C OO HE H C O O HHOH OH C O OF H SHOH OSD D邵东一中邵东一中 高二化学备课组高二化学备课组2022-5-282022-5-28第三节 盐类的水解第二课时 盐类水解的影响因素 向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大
12、减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素 影响盐类水解的影响盐类水解的主要因素主要因素是盐本身的性质。另外还是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：受外界因素影响： 1、温度：、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。程度增大。 2、浓度：、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，
13、因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 越弱越水解越弱越水解B1 1、在、在AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3 +3H +3H+ +的平衡体系中，的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PHPH值增大，应值增大，应采取的措施是采取的措施是A.A.加热加热 B.B.通入通入HClHClC.C.加入适量的加入适量的NaOH D.NaOH D.加入加入NaClNaCl溶液
14、溶液CDCD2 2、为了使、为了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+ +）：）：C (COC (CO3 32-2-) )接近接近2 2：1 1，应加入应加入A.NaOH B.KA.NaOH B.K2 2COCO3 3C.KOH D.HC.KOH D.H2 2O OBCBC小结：盐类水解规律小结：盐类水解规律1 1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。水解，谁强显谁性，都强不水解。2 2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。解，以
15、第一步水解为主。3. 3. 同种离子单水解的程度小于双水解。同种离子单水解的程度小于双水解。如如NaHCONaHCO3 3 中中的的HCOHCO3 3- - 的水解程度小于的水解程度小于NHNH4 4HCOHCO3 3中的中的HCOHCO3 3- -的水解程度。的水解程度。4.4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。主导地位。 HPOHPO2 24 4- -以水解为主，溶液显碱性。以水解为主，溶液显碱性。H H2 2POPO4 4- -、HS
16、OHSO3 3- -以电离为主，溶液显酸性以电离为主，溶液显酸性1 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，PHPH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为
17、：答答: :NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CH CH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练：练：2525时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三种溶液中，若测得
18、其三种溶液中，若测得其中中c(NHc(NH4 4+ +) )分别为分别为a a、b b、c c（单位为（单位为mo/Lmo/L）, ,则则下列判断正确的是下列判断正确的是 A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb D D3 3、关于弱酸、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练练1 1：能证明醋酸是弱酸的事实是能证明醋酸是弱酸的事实是 A.A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的PHPH值大于值大于7 7 D. D.常温下，常温下，0.1m
19、ol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C C（H H+ +）为）为1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCD 练练2 2：物质的量浓度相同的三种钠盐，：物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸的酸性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是 A. HXA. HX、 HZ HZ 、 HY B. HZ HY B. HZ 、HYHY、 HXHX C. HX C. HX、HYHY、HZ D. HYHZ D. HY、HZ HZ 、 HXHXC CAl3+
20、HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练练写出写出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32-2-、 HCOHCO3 3- -发生双水发生双水解的离子方程式解的离子方程式4 4、完全双水解问题、完全双水解问题当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是在下列各组离子中，能大量共存的是A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K
21、K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D D练练玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物
22、分别是硫酸铝溶液和碳泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ AlAl3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ + HCO HCO3 3- - + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH- - 混合时，混合时， H H+ + + OH+ OH- - H H2 2O O 两个水解平衡相互促进，两个水解平衡相互促进， Al(OH)Al(OH)3 3形成沉淀，形成沉淀， H H2 2COCO3 3 分解为分解为COCO2 2，总反应为：，总反应
23、为： AlAl3+ 3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - Al(OH)Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 25 5、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎样配制怎样配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？ FeClFeCl2 2呢呢答：答：取一定量的取一定量的FeClFeCl3 3晶体于烧杯中，加适量较浓的晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。入试剂瓶，贴上标签。练练怎样配制怎样配制NaNa2 2S S溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的NaNa2 2S S晶体溶解于烧杯中，加几滴晶体溶解于烧
24、杯中，加几滴NaOHNaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。入试剂瓶，贴上标签。6 6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备如制备AlAl2 2S S3 3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由只能由干法干法直接反应制取。直接反应制取。 加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3晶体，必须在蒸发过程中
25、不晶体，必须在蒸发过程中不断通入断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3的水解，才能得到其固的水解，才能得到其固体。体。思考：思考：NaNa2 2COCO3 3 、AlAl2 2 (SO(SO4 4) )3 3 溶液蒸干时得到的溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么主要产物分别是什么? ?关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干 盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。响。KMnO4溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2 ，NaH
26、CO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到Na2CO3。 NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3 。Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。 将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlClAlCl3 3F
27、eClFeCl3 3CuClCuCl2 2MgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3FeClFeCl2 2NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3CuOCuOMgOMgOAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3FeFe2 2O O3 3 无无 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是与原溶液溶质相同的是 A. AlClA. AlCl3 3 B. Na B. Na2 2SOSO
28、3 3 C. NaHCO C. NaHCO3 3 D. NaCl D. NaCl D D7 7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K K2 2COCO3 3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8 8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等水解呈碱性，不能存放在等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的
29、试剂瓶中；磨口玻璃塞的试剂瓶中；NHNH4 4不能存放在玻璃不能存放在玻璃瓶中，应瓶中，应NHNH4 4水解应会产生水解应会产生HFHF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。练练 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清澄清的石灰水的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（的试剂瓶保存的是（ ） A. A. B. B. C. C. D. D. B B“三个守恒三个守恒”：以：以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：
30、因溶液是电中性的，所以溶液中阳因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。数相等。c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(OH(OH- -) )物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目守恒。关键元素的原子数目守恒。c c(Na(Na+ +)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+ )+ c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)（碳元素（碳元素守恒）守恒）水的电离守恒：
31、水的电离守恒：c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+ )+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3) )“大小比较大小比较” CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液c c(Na(Na+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO3 3- -) ) c c(H(H+ +) )NHNH4 4ClCl溶液溶液c c(Cl(Cl-
32、-)c c(NH(NH4 4+ +) ) c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )练习练习: :已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1 1、将、将10 mL0.2 mol/L10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L10 mL0.1 mol/L盐酸盐酸混合后混合后, , 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 A. A. c c (Cl(Cl- -)
33、+ ) + c c (OH (OH- -) = ) = c c(NH(NH4 4+ +) +) + c c (H (H+ +) ) B. B. c c (Cl (Cl- -) ) c c(NH(NH4 4+ +) ) c c (H (H+ +) ) c c (OH (OH- -) )C. C. c c(NH(NH4 4+ +) ) c c (Cl (Cl- -) ) c c (OH (OH- -) ) c c (H (H+ +) ) D. D. c c (Cl (Cl- -) ) c c (H (H+ +) ) c c (NH(NH4 4+ +) ) c c (OH (OH- -) )ACACADADB BA AA A