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1、备考备查清单2021/8/11 星期三1 知识体系知识体系2021/8/11 星期三2 规律方法规律方法1.离子反应发生的离子反应发生的“六大条件六大条件”2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三42.判断离子共存中的判断离子共存中的“三抓、四注意三抓、四注意”(1)三抓三抓抓住三个方向抓住三个方向溶液的溶液的颜颜色。色。溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。离子不能共存的原因。离子不能共存的原因。2021/8/11 星期三5(2)四注意四注意注意四个注意四个问题问题注注意意判判断断离离子子共共存存的的情情况况。“能能、不不能能”，“一一定定、可可能能、一一定定不能不能”。注注意意题题目目
2、中中的的隐隐含含条条件件。酸酸性性、碱碱性性，pH试试纸纸、指指示示剂剂的的颜颜色色变变化、溶液化、溶液颜颜色、与色、与铝铝反反应应放出放出H2和水的和水的电电离情况等。离情况等。注注意意弄弄清清反反应应类类型型。a.复复分分解解反反应应：离离子子间间相相互互反反应应能能生生成成难难溶溶物物质质、易易挥挥发发物物质质或或难难电电离离物物质质时时都都不不能能大大量量共共存存。b.氧氧化化还还原反原反应应：离子之：离子之间间能能发发生氧化生氧化还还原反原反应应。注意溶液注意溶液“透明透明”和和“有色有色”的区的区别别。“透明透明”也可以也可以“有色有色”。2021/8/11 星期三63.离子方程式
3、正误判断的一般思路离子方程式正误判断的一般思路2021/8/11 星期三74.“少定多变少定多变”法书写与量有关的离子方程式法书写与量有关的离子方程式所所谓谓的的“少少定定”，即即将将量量少少的的反反应应物物的的计计量量数数确确定定为为1，而而“多多变变”即即过过量量的的反反应应物物的的计计量量数数根根据据反反应应的的需需要要确确定定，不不受受化化学学式式中中比比例例制制约约，是是可可变变的的。量量少少的的物物质质产产生生的的离离子子数数之之比比符符合合其其化化学式中的比例。学式中的比例。2021/8/11 星期三85.解答离子推断题的注意事项解答离子推断题的注意事项(1)注意有注意有颜颜色的
4、离子与溶液的色的离子与溶液的颜颜色是否一致。色是否一致。(2)根根据据某某现现象象推推出出含含有有的的某某种种离离子子，注注意意该该离离子子是是否否为为前前面面的的操作引入的。操作引入的。(3)注意离子共存注意离子共存问题问题离离子子是是否否能能存存在在于于溶溶液液中中，要要特特别别注注意意溶溶液液的的性性质质(如如酸酸碱碱性性、氧化性、氧化性、还还原性原性)与离子的性与离子的性质质；推断出的离子是否能共存于同一溶液中；推断出的离子是否能共存于同一溶液中；(4)在定量推断中要注意运用溶液的在定量推断中要注意运用溶液的电电中性来确定离子的存在。中性来确定离子的存在。2021/8/11 星期三96
5、.常见的与量有关的离子方程式归类常见的与量有关的离子方程式归类(1)CO2(或或SO2、H2S)参参与与的的离离子子反反应应，CO2(SO2、H2S)少少量量时时生成正生成正盐盐，过过量或足量量或足量时时生成酸式生成酸式盐盐。(2)酸酸式式盐盐与与碱碱反反应应，书书写写时时可可采采用用设设“1”法法，即即将将少少量量物物质质的的量定量定为为1 mol，其他反，其他反应应物的离子根据需要确定物物的离子根据需要确定物质质的量。的量。(3)FeBr2(还还原原性性Fe2Br)、FeI2(还还原原性性IFe2)通通入入Cl2，Cl2不足不足时对时对于于FeBr2先氧化先氧化Fe2，对对于于FeI2先氧化先氧化I。(4)Fe与与HNO3的反的反应应，Fe少量生成少量生成Fe3，Fe过过量生成量生成Fe2。2021/8/11 星期三10