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1、备备考考备查备查清清单单2021/8/11 星期三1知识体系知识体系1.化学反应速率化学反应速率2021/8/11 星期三22.化学平衡化学平衡2021/8/11 星期三3规律方法规律方法1.通过数据比较反应速率大小的方法通过数据比较反应速率大小的方法“一看二转三比较一看二转三比较”第一步：看第一步：看单单位是否位是否统统一；一；第第二二步步：将将不不同同物物质质表表示示的的化化学学反反应应速速率率转转化化成成用用同同一一物物质质表表示的化学反示的化学反应应速率；速率；第三步：比第三步：比较较数数值值确定大小。确定大小。2021/8/11 星期三42.惰性气体对化学反应速率的两种影响惰性气体对
2、化学反应速率的两种影响(1)恒恒温温恒恒容容：充充入入“惰惰性性气气体体”总总压压增增大大物物质质浓浓度度不不变变(活化分子活化分子浓浓度不度不变变)，反，反应应速率不速率不变变。(2)恒恒温温恒恒压压：充充入入“惰惰性性气气体体”体体积积增增大大物物质质浓浓度度减减小小(活化分子活化分子浓浓度减小度减小)反反应应速率减慢。速率减慢。2021/8/11 星期三53.判断平衡状态的方法判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变逆向相等，变量不变”(1)“逆逆向向相相等等”：反反应应速速率率必必须须一一个个是是正正反反应应速速率率，一一个个是是逆逆反反应应速率，且速率，且经过换经过换算后同一种物算后同
3、一种物质质的消耗速率和生成速率相等。的消耗速率和生成速率相等。(2)“变变量量不不变变”：如如果果一一个个量量是是随随反反应应进进行行而而改改变变的的，当当不不变变时时为为平平衡衡状状态态；一一个个随随反反应应的的进进行行保保持持不不变变的的量量，不不能能作作为为是是否否平平衡状衡状态态的判断依据。的判断依据。(3)巧巧记记“变变量不量不变变”判断法判断法由由“变变”到到“不不变变”，不，不变时变时达到平衡。达到平衡。由由“不不变变”到到“不不变变”，不，不变时变时无法判断。无法判断。2021/8/11 星期三64.判断外界条件改变对化学平衡移动的影响判断外界条件改变对化学平衡移动的影响202
4、1/8/11 星期三75.解答化学平衡移动问题的步骤解答化学平衡移动问题的步骤2021/8/11 星期三86.有关化学平衡计算的有关化学平衡计算的“3”点说明点说明(1)有有关关化化学学平平衡衡的的常常见见计计算算是是化化学学平平衡衡常常数数、物物质质的的平平衡衡浓浓度度和平衡和平衡转转化率之化率之间间的相关的相关计计算。算。(2)在在进进行行有有关关化化学学平平衡衡的的“三三段段式式”计计算算时时，要要注注意意各各物物质质的的起始量、平衡量和起始量、平衡量和转转化量三者化量三者单单位的位的统统一。一。(3)凡凡是是气气体体的的压压强强变变化化、密密度度变变化化均均必必须须转转化化为为物物质质
5、的的量量的的变变化或气体的体化或气体的体积变积变化才能化才能进进行相关行相关计计算。算。2021/8/11 星期三97.理解化学平衡常数的三种关系理解化学平衡常数的三种关系2021/8/11 星期三10(2)与反与反应热应热的关系：的关系：(3)与物与物质质状状态态的关系：的关系：由由于于固固体体或或纯纯液液体体的的浓浓度度视视为为常常数数，所所以以在在平平衡衡常常数数表表达达式式中中不不再写出。再写出。在在稀稀溶溶液液中中进进行行的的反反应应，如如有有水水参参加加，由由于于水水的的浓浓度度视视为为常常数数而不必出而不必出现现在表达式中。在表达式中。2021/8/11 星期三112021/8/
6、11 星期三128.“三看三看”、“两法两法”突破化学平衡图像题突破化学平衡图像题2021/8/11 星期三139.等效平衡判断等效平衡判断“四步曲四步曲”第第一一步步，看看：观观察察可可逆逆反反应应特特点点(物物质质状状态态、气气体体分分子子数数)，判判断断反反应应是是反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变的的可可逆逆反反应应还还是是反反应应前前后后气气体体体体积积改改变变的可逆反的可逆反应应；第第二二步步，挖挖：挖挖掘掘反反应应条条件件，是是恒恒温温恒恒容容还还是是恒恒温温恒恒压压，注注意意密密闭闭容器不等于恒容容器；容器不等于恒容容器；第第三三步步，倒倒：采采用用一一边边倒倒法法，将将起起始始物物质质按按可可逆逆反反应应化化学学计计量量数数之比之比转转化成同一化成同一边边的物的物质质；第四步，第四步，联联：联联系等效平衡判断依据，系等效平衡判断依据，结结合合题题目条件判断是否达目条件判断是否达到等效平衡。到等效平衡。2021/8/11 星期三14