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1、金属活动性顺序的应用考点1判断在溶液中的置换反响能否发生及反响现象1 .以下物质间的反响不能进行的是（）B.铜和硝酸银溶液D.铁和硫酸铜溶液A.铜和硝酸汞溶液C.铁和硫酸锌溶液.以下物质中不能由金属与稀酸制得的是（）A. CuSO4B. ZnCLC. FeCbD. MgSO42 .能与硝酸汞溶液反响，但不能跟盐酸反响的金属是（）A. ZnB. AgC. CuD. Fe. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一 种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液 C.盐酸D.硝酸钠溶液.在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：
2、（1 ）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是, （ 2 ） 不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（3）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四 种金属都能发生置换反响，这种金属是。4 .在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表 面 O在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 O在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为,化学方程式 为 O考点2根据化学反响判断金属活动性顺序1 .有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中 Z,在X的外表上有Z析出，那么X、Y、Z的金属活动
3、性由强到弱的顺序排列是（）B. Y、X、ZA. X、Y、ZC. Y、 Z、 XD. Z、 X、 Y.现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐 溶液中，在X外表有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M外表有N析出。那么M、N、X、Y的 金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A. YXMNB. YXNMC. NMXYD. XYMN.有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A不与酸反响，而C可以置换出氢。分别在 金属A盐和C盐的溶液中插入B,那么B与A盐发生置换反响，而与C盐不反响；把金属D插入A盐 和C盐溶液，均没有现象发生，那么A、B、C、D四种
4、金属的活动性由强到弱的顺序 为。2 .有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X（H）YZ,那么以下化学方程式正确的选项是（） X + H2s。4 = XSO4 + H2T Y + H2s。4 = YSO4 + H2T Z + X（NO3）2 = Z（NO3）2 + x Y + Z（NO3）2 = Y（NO3）2 + zA.B.CD.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放； 丁与乙盐的水溶液不反响，那么这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A.甲、乙、丙、丁 B. 丁、乙、甲、丙C.丙、乙、丁、甲D.乙、丁、丙、甲.有X、Y、Z三种金属，把
5、Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X投 入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象。那么X、Y、Z可能是（）A. Zn、 Cu、 AgB. Zn、 Fe、 Cu盐（溶液）能跟某些金属发生化学反响；活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。.某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNCh，为回收金属Ag,设计了以下方案:B中含有，气体C是答案：Zn、Ag （2分，写对一个得1分），H249 .为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片外表有气泡产生，
6、铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝外表有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片外表有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（3） 由实验可得出的金属活动性关系是；要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是O答案：.（1）锌、铁铜银（或Zn、FeCuAg）锌、铁与稀盐酸（或稀HC1）【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSCU溶液）】通过比拟二者的反响速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中 的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明小题中，其他合理答案也可得分。51.为了探究影响金属与酸反响程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和
7、铁粉分别与5%盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反响1。盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响剧烈程度的因素有：因素一：因素二：因素三：答案：（1）金属的活动性强弱；（2）酸溶液中溶质的质量分数；（3）金属的外表积大小C. Ag 、 Cu、 ZnD. Ag 、 Zn、 Cu考点3用于判断置换反响后金属的组成和溶液中溶质的存在1 .将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反响停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有 （）A.有 H2so4B,有 H2so4 和 FeSCUC.有 C11SO4 和 FeSCUD.只有 FeSCU.
8、在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反响完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，那么滤 液中一定含有（）A. Cu2+, Fe2+B. Cu2+, Fe3+ C. Cu2+D. Fe2+.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反响停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加 一铁片，未看到铁片有任何变化。以下分析正确的选项是（）A.滤出的不溶物中一定含有铜B.滤出的不溶物中一定含有铜和铁C.滤液中一定不含有硫酸铜D.滤液中一定不含有FeSCU和H2sCU.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反响。反响停止后，烧杯里还有少量固 体物质存在。请推断，该固体物质是;除多余的盐酸外，
9、溶液中肯定含有的物质 是 O2 .在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反响后有少量金属析出，过滤后往滤液 里滴加盐酸，有白色沉淀生成，那么析出的少量金属是（）A. AgB. Zn 和 AgC. Cu 和 AgD. Zn 和 Cu.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂 向废液中加入一定量的铁粉，反响停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。 那么以下有关说法中，正确的选项是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝
10、酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜.将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反响后，锌仍有剩余，那么此时溶液中大量存在的阳离子 是,将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 o3 .在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反响后，有少量金属析出。过 滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，那么析出的少量金属是 o.向CuS04溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A ,将滤渣放入稀盐酸中，产 生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子,滤渣B中含有的物质是 o4 .在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反响后：假设反响后锌有剩余，那么此时溶液中含 O假
11、设反响后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，那么固体物质中一定有,可能有 O滤液中含有的金属离子一定有 O.某溶液中仅含有AgN03和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、 C三份，各加入一定量的铁粉，充分反响后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。假设将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，那么滤液中一定有 o假设将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，那么滤渣中一定有 o考点4设计实验方案探究金属活动性顺序.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）A. FeSCU溶液、Cu、AICI3溶液 B. CuSCU溶液、Fe、AICI3溶液C. C
12、uS04溶液、Fe、AlD. AICI3 溶液、Fe、Cu.为验证AL Fe, Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. AlCh溶液、FeCb溶液、CuSCU溶液 B. Fe、Cu、AICI3溶液C. Fe、AlCb溶液、CuSCU溶液D. Cu、AICI3溶液、FeCb溶液.某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下（反响所得的产物可用做试剂进一步反响），其中不可行的方案是（）A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C.锌、铜、硫酸亚铁溶液D.铁、铜、硫酸锌溶液.为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有
13、的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下 表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镶子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液.探究性学习方案所选药品有关化学方程式12某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强；b. Mg金属活动性比Cu强.查阅资料：在相同条件下，金属与酸反响，产生气泡的速度越快，那么该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反响, 观察现象。请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将外表擦光亮，其
14、目的是（）A.除去氧化膜，利于直接反响B.使外表不平整，易反响C.使外表光亮，易观察现象D.使反响金属温度相同，易反响（2）填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反响现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不正确（填a、b或ab），理由三种金属的金属活动性顺序为考点5用于判断置换反响后盐溶液的质量变化.把铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A. A12（SO4）B. CuSO4C. H2SO4D. AgNO32,把铁片分别放入以下各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A.硫酸铝B.硫酸铜C.硫酸D.硝酸银考点6用于制备金属、盐及物质的提纯1
15、 .某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的 质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品加入过量稀盐酸 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量充分反响方案二：铜样品 加入过色硫酸F溶液A过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量充分反响请写出两个方案中发生反响的化学方程式(2)方案一中反响进行完毕时的现象是(3)用上述两种方案进行实验都(填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 O2 .金属铜和浓硝酸、稀硝酸反响的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3) + 2NO2 t + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀)=
16、3Cu(NO3) + 2N0 t + 4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试 回答：从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是*,.从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体， 操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成局部。操作步骤目 的(1)将废水过滤(2)向滤液中加入过量铁粉(3)(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸将反响后的混合物过滤(6)(1)(2)将Cu和过量的铁粉与FeSOi溶液别离(4)(5)(6)得到硫酸亚铁晶体4、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸
17、、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进 行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片外表有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝外表有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片外表有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。(1) 由实验可得出的金属活动性关系是；要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是5.为了探究影响金属与酸反响程度的因素，进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反响10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响剧
18、烈程度的因素有：因素一 ：;因素二：;因素三：O三、典型习题演练1 .以下各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是()A. K、Mg、Cu B. Zn Na、Hg C. Fe、Zn、Al D. Mg、Na、Cu.有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的外表有Y析出。那么X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为()A. Z、 Y、 X B. Y、 Z、 X C. Z、 X、 Y D. Y、 X、 Z.有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中,在X的外表有Z析出。那么X、Y、Z的金属
19、活动性按由强到弱的顺序为（）A. Z、 Y、 X B. Z、 X、 Y C. Y、 Z、 X D. Y、 X、Z.有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z（NO3）2溶液中，X的外表有Z析 出；把Y投入XCb溶液中，Y的外表有X析出。那么X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（）A. ZXYB. YXZC. ZYX D. XYXYB. XYZC. YXZ D. YZX.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。 再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的外表有b析出。那么三种金属的活动性顺序为（）A. bacB. abcC. bca
20、D. cab.有a、b、c、d 4种金属单质，b单质能跟稀硫酸反响放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液中置换出 d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单质；a不跟稀硫酸起反响，但能从d的硝酸盐水溶液中置 换出d单质，那么a, b, c, d 4种金属单质的活动性强弱关系正确的选项是（）A. cbadB. bacdC. acbd D. dbac.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCb溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z（NO3）2溶液 中，X溶解后溶液的质量减少。以下判断正确的选项是（）A.金属活动性：YXZB.相对原子质量：YZXC. X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、HgD. X、Y、Z可能依
21、次是Hg、Zn、Cu9.用实验方法比拟锌、铜、银的金属活动性，可选用以下试剂中的（）A.盐酸B.硫酸铜溶液C.硝酸锌溶液 D.硝酸银溶液.某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反响所得的产物可用作试剂进一步反响），不可行的方案是（）A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C.锌、铜、硫酸亚铁溶液D.铁、铜、硫酸锌溶液.分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：Zn、Cu、H2sO4 溶液；Zn、Cu、MgSC）4 溶液；Zn、Cu、AgNCh 溶液；Zn、Cu、Z11SO4溶液。仅用组内物质就能够直接到达目的的是（）A.B
22、.C.D.为验证AL Fe, Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. AlCb溶液、FeCb溶液、CuSO4溶液B. Fe、Cu、AICI3溶液C. Fe、AlCb 溶液、CuSO4溶液D. Cu、AICI3 溶液、FeCk 溶液13.某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如 下（反响所得的产物可用做试剂进一步反响），其中不可行的方案是（）A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C.锌、铜、硫酸亚铁溶液D.铁、铜、硫酸锌溶液.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（）A. CuSO4溶液
23、B. FeSCU溶液C. AgNCh溶液D.稀盐酸.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，以下鉴别方法中错误的选项是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色.以下各组物质，加水混合搅拌，待充分反响后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）A. CuS04（过量）、Al、Na2so4B. Fe（过量）、Cu（NO3）2 AgN03C. Zn（过量）、KN03 AgN03D. Cu（过量）、FeS04 H2SO4.在Cu（NC）3）2和AgNCh的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质中 一定含有（ ）A. CuB. AgC. Cu、 AgD. Zn A
24、g.在Fe、AgNCh、Cu（NC）3）2的混合物中加入足量的水，充分搅拌反响后，过滤得滤渣和滤液。向滤 液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，那么过滤得到的滤渣中一定含有（）A. Fe、 Cu Ag B. Fe Ag C. Cu、 AgD. Ag.在C11SO4和FeCb的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是（）A. Zn, CuB. Cu, Fe C. Fe ZnD. Zn, Cu, Fe.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，滤出的金属中一定含有 （）A. FeB. CuC. AgD. Cu 和 Ag.在C11CI2和MgCb的混合溶液中，加入过
25、量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是（）A. CuB. Cu 和 Mg C. FeD. Fe 和 Cu.在含有H2so4的C11SO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反响后，发现有固体剩余。那么下面的表达 正确的选项是（ ）A.溶液中一定含有FeSChB.溶液中一定没有C11SO4C.固体物质中一定不含有CuD.固体物质中一定没有Fe.向含有AgNCh、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴 加稀硫酸，有气体生成，那么滤出的固体一定为（）A. Ag、Cu两种单质的混合物B. Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物D. Ag、Cu、
26、Fe三种单质的混合物.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反响制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架.以下物质中，不能用金属和稀硫酸直接反响制得的是（）A.硫酸锌B.硫酸铜C.硫酸铝D.硫酸铁.相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反响，结果是（）A.铁反响生成氢气的质量小B.锌反响生成氢气的质量小C.生成氢气的质量相同D.生成氢气质量大小无法比拟.相同质量的镁和铝两种金属，分别加入质量相等、溶质质量分数相同的两份盐酸中，反响完毕后, 剩余的铝的质量比镁的质量大，那么生成氢气的质量（）A.相等B
27、.铝反响产生的氢气多C.镁反响产生的氢气多D.无法判断.质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反响，并得到无色澄清溶 液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。那么所收集均氢气质量大小的关系为（）A. bacB. ba=cC. a=b=cD. abc.将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反响后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反响B.放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9,跟足量的盐酸反响C.放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27,跟足量的盐酸反响D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反响的盐酸的质量相同，质量分数也
28、相同. Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反响，得到相同质量的氢气，其原因有：Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量Fe、Mg、Al的质量比为5 6： 24： 27,盐酸足量Fe、Mg、Al的质量比为28： 1 2： 9,盐酸足量Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同你认为可能的原因是（A ）A.B.C.D.在以下溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）A.氯化镁溶液B.盐酸C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液.将锌片分别放入以下溶液中，反响一段时间后，溶液的质量减轻的是（）A. AgNO3B. H2SO4C. FeSO4D. HC1.将一洁净的铁片放
29、人以下溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A.食盐溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液.等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反响，得到等质量的氢气，可能的情况是（）A.纯铁、纯锌B.铁中混有镁、锌中混有铜C.纯锌、含杂质的铁D.锌、铁样品中混有同一种杂质.在天平的左右托盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡， 然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反响后，天平将（）A.仍然平衡 B.向右盘倾斜 C.向左盘倾斜D.无法判断.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质量相等、质量分数也相等 的稀硫酸，
30、然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的 金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。那么X、 Y是以下组合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的是（B ）AA氢气的质量氢气的质量氢气的质量反响时间反响时间BQ 反响时间nJD反响时间39.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸, 然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充
31、分反响后，不可能出现的现象是（）A.天平仍然平衡C.天平指针偏向铝不可能出现的现象是（）A.天平仍然平衡C.天平指针偏向铝B.天平指针偏向铁D.铁和铝均有剩余40 .在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀 硫酸，天平平衡。假设向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反响后， 发现锌粒和镁条全部溶解，那么天平指针（）A.向左边偏转B.向右边偏转C.不偏转D.无法确定.某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑, 充分反响后过滤。以下说法中正确的选项是（）A.滤出固体有Ag、Fe,滤液中含
32、有Fe（NO3）2B.滤出固体只有Ag,滤液中只含有Fe（NCh）2C.滤出固体只有Ag,滤液中含有AgNCh、Fe（NO3）2D.滤出固体有Ag、Fe,滤液中含有AgNCh、Fe（NO3）242.某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸, 做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反响后称得烧杯内物质质量为（49.8+a） go他对实验的推理正确的选项是（）A.反响后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC.假设反响后黑色粉末无剩余，那么黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分
33、数不低于19.6%.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如 下：Fe、C11SO4溶液、Ag FeCb溶液、Cu、AgNCh溶液Fe、Cu、AgNCh溶液 Fe、Cu、稀盐酸、AgNCh溶液 FeSCU溶液、Cu、Ago你认为可行的方案是 o （填序号）答案：43 .证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，假设选用一种酸溶液，那么这种酸是,假设选用一种 盐溶液，那么这种盐是 O答案：盐酸或稀硫酸；硝酸铜溶液44 .某同学做完验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序的实验，请完成以下实验报告：在两支试管中分别加 入锌片和银片，再加 入溶液各2mL（填化学
34、式）加入锌片的试管 中：o加入银片的试管中：o结论：金属活动性顺序为：; 从左至右,按活泼到不活泼顺序排列）化学方程式：O答：CuSO4o锌片外表有红色固体析出，无现象。ZnCuAgZn + C11SO4 = Z11SO4 + Cu 45 .下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:（1）试推断该金属呆能的一种用途（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜测验证方法
35、现象结论答：（1）做导线 （2）强（3）你的一种猜测验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入到 氯化亚铁溶液中溶液由浅绿色逐 渐变为无色该金属活动性比 铁强46 .四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明 将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表 示一种金属，周围的小黑点表示反响中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 o（2）B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反响的化学方程式 O卜答： ABC （2） Fe + 2HC1 = FeCh + H2 t .某中学化学研究性学习小组的同学对盐的溶液跟某些金属的反响进
36、行研究。（1）提出问题：盐的溶液能否跟某些金属发生化学反响？假设能反响，金属的活动性跟盐溶液的反 应有什么规律？（2）设计方案：用实验证明。实验条件控制I：在A、B两支盛有氯化铜溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铁丝和伯丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。实验条件控制H：在C、D两支盛有硝酸汞溶液和硫酸锌溶液的试管里，分别浸入一段洁净的 铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（3）实验事实（将能发生反响的实验现象、化学方程式填写在下表相应空格内；不能发生化学反 应的填写“没有变化，）。标 号反响物实验事实化学方程式金属盐（溶液）A铁氯化铜例如：铁丝外表覆盖一层红 色物质Fe + CuCl2 = FeCb + CuB钳氯化铜C铜硝酸汞D钳硝酸汞（4）结论：B没有变化C铜丝外表覆盖一层银白色物质Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgD没有变化