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1、KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：金属活动性顺序的金属活动性顺序的应用应用金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应混合金属、混合溶液反应混合金属、混合溶液反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢定量计算定量计算反应条件反应条件反应次序反应次序定量计算定量计算练习：练习：下列反应的化学方程式中是否正确下列反应的化学方程式中是否正确 （ ）A. Cu+2AgCl=2A
2、g+CuCl2 B. Cu+2HCl=CuCl2+H2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu【题型一题型一】判断溶液中的置换反应是否能进行判断溶液中的置换反应是否能进行【题型一】判断溶液中的置换反应是否能进行【题型一】判断溶液中的置换反应是否能进行注意问题：注意问题：金属与酸反应时，酸指的是盐酸和稀硫酸；金属与酸反应时，酸指的是盐酸和稀硫酸；与金属反应的另一种金属化合物（盐）必须是可与金属反应的另一种金属化合物（盐）必须是可溶的；溶的；一般来说，不用钾一般来说，不用钾K、钙、钙Ca、钠、钠Na置换盐溶液中置换盐溶液中的金属，因为钾、钙、钠
3、的化学性质极活泼，它的金属，因为钾、钙、钠的化学性质极活泼，它们与盐溶液的反应比较复杂；们与盐溶液的反应比较复杂；Fe与酸（盐溶液）反应生成与酸（盐溶液）反应生成FeCl2或或FeSO4。首页首页首页首页【题型二】根据化学反应判断金属活动性顺序【题型二】根据化学反应判断金属活动性顺序 设计实验方案探究金属活动性顺序设计实验方案探究金属活动性顺序A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系，试推断三种三种金属，根据下列反应式中的关系，试推断三种金属的活动顺序：金属的活动顺序： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 =
4、 ASO4 + H2 C+H2SO4(稀硫酸稀硫酸) 不反应不反应 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（的是（ ）A、Zn、Cu、FeSO4溶液溶液B、Zn、Cu、ZnSO4溶液溶液C、Zn、FeSO4溶液、溶液、CuSO4溶液溶液D、Fe 、ZnSO4、CuSO4溶液溶液AD【归纳归纳】怎样判断或证明金属活动性顺序呢？怎样判断或证明金属活动性顺序呢？通过金属与盐溶液是否反应判断通过金属与盐溶液是否反应判断通过金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断通过金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断【题型二】根据化学反应判断金属活动性
5、顺序【题型二】根据化学反应判断金属活动性顺序 设计实验方案探究金属活动性顺序设计实验方案探究金属活动性顺序若验若验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：将要验证的金属按活动性顺序排出将要验证的金属按活动性顺序排出若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用它们若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用它们盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边的金属则选用单质。的金属则选用单质。金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应混合金属、混合溶液反应混合金属、混合溶液反应反应条
6、件反应条件反应快慢反应快慢定量计算定量计算反应条件反应条件反应次序反应次序定量计算定量计算【题型题型三三】判断置换反应后的金属及溶液组成判断置换反应后的金属及溶液组成优先反应原理：优先反应原理：一种盐溶液一种盐溶液+多种金属多种金属一种金属一种金属+多种盐溶液多种盐溶液锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？中，谁先反应？锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？反应？金属活动性差异金属活动性差异大的先反应大的先反应向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁的溶液中撒入过量的铁粉，反应
7、后溶液中一定有（粉，反应后溶液中一定有（ ）A.ZnCl2 、HCl B.FeCl2 、CuCl2 C.CuCl2 、HCl D.ZnCl2 、FeCl2D在在Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应，可能有以下情况：粉，充分反应，可能有以下情况：（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是质是 。（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有定有 ，可能有，可能有 。
8、Zn(NO3)2AgCu【题型四题型四】金属与酸反应产生金属与酸反应产生H2多少的规律：多少的规律：置换出相同质量的氢气所需金属质量：置换出相同质量的氢气所需金属质量： Al Mg Fe Zn置换置换2g氢气需：氢气需： 18g 24 g 56 g 65g金属完全反应：金属完全反应：酸完全反应酸完全反应(等量的酸）：等量的酸）：相同质量的金相同质量的金属与酸反应产属与酸反应产生生H2的质量的质量AlMgFeZn一样多的一样多的H H2 2等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与时间正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与时间（
9、横坐标）的关系的图像是（横坐标）的关系的图像是（ ）AB CDB【题型四题型四】金属与酸反应产生金属与酸反应产生H2的定量计算：的定量计算：图像类型图像类型等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（与反应时间之间关系的是（ ）B天平类型天平类型在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀硫酸，向左端烧杯中加入分数的稀硫酸，向
10、左端烧杯中加入m g锌粒，向右锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铁粉，充分反应后。端烧杯中加入与锌粒质量相同的铁粉，充分反应后。(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中如果天平仍保持平衡，则反应物中 一定一定有剩余，有剩余， 一定没有剩余，一定没有剩余， 可能有可能有剩余。剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是如果天平两端失去了平衡，则一定是 端的托端的托盘朝下沉。盘朝下沉。 混合金属类型混合金属类型 6g铁的合金与足量的稀盐酸反应生成铁的合金与足量的稀盐酸反应生成0.2g的氢的氢气气,则合金中另一金属是则合金中另一金属是 () 多选多选 镁铝镁铝 C 铜铜 D锌锌 10g 铁锌的合金与
11、足量的稀硫酸反应铁锌的合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气生成氢气的质量可能是的质量可能是 ( )A 1g B 0.3g C 0.2g D 0.35 g 金属与盐溶液反应，常表现的结果为：金属与盐溶液反应，常表现的结果为：金属增重，溶液减重；金属减重，溶液增重；金属增重，溶液减重；金属减重，溶液增重；【题型六】置换反应后盐溶液的质量变化题型六】置换反应后盐溶液的质量变化16、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（间取出，溶液质量增加的是（ ）A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3 C首页首页 17、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ 第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质量所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量生成氢气的质量/g0.40.40.480