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1、-专题：金属活动性顺序的应用习题归纳-第 12 页金属活动性顺序的应用考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1下列物质间的反应不能进行的是（ ）A铜和硝酸汞溶液 B铜和硝酸银溶液C铁和硫酸锌溶液 D铁和硫酸铜溶液2下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（ ）ACuSO4 BZnCl2 CFeCl3 DMgSO43能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（ ）AZn BAg CCu D Fe45角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液5在Hg、Zn、F
2、e、Mg、Cu几种金属中：（）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。 6在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面 。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为 ，化学方程式为 。考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序1有 X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活
3、动性由强到弱的顺序排列是（ ） AX、Y、Z BY、X、ZCY、Z、X DZ、X、Y2现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）AYXMN BYXNM CNMXY DXYMN3有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而 C可以置换出氢。分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序
4、为 。4有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X(H)YZ，则下列化学方程式正确的是（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + H2SO4 = YSO4 + H2 Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + ZA B C D5有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲 D乙、丁、丙、甲6有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡
5、产生和固体析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是（ ）AZn、Cu、Ag BZn、Fe、Cu CAg 、Cu、 Zn DAg 、Zn、Cu考点3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有（ ）A有H2SO4 B有H2SO4 和FeSO4 C有CuSO4 和FeSO4 D只有FeSO42在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（ ）ACu2+，Fe2+ BCu2+，Fe3+ CCu2+ DFe2+3向氧化铜和铁粉的
6、混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）A滤出的不溶物中一定含有铜 B滤出的不溶物中一定含有铜和铁C滤液中一定不含有硫酸铜 D滤液中一定不含有FeSO4和H2SO44将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是 。5在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）AAg BZn和Ag CCu和Ag DZn和Cu
7、6某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。8在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴
8、加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 。9向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液中含有金属离子，滤渣中含有的物质是。10在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：若反应后锌有剩余，则此时溶液中含 。若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子一定有 。11某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。若将A得
9、到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。考点4 设计实验方案探究金属活动性顺序1为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液CCuSO4溶液、Fe、Al DAlCl3溶液、Fe、Cu2为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) AAlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 DCu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 3某研究性学习小
10、组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( ) A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C锌、铜、硫酸亚铁溶液 D铁、铜、硫酸锌溶液4为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式125探究性学习 某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。 提出假设：aT
11、i金属活动性比Mg强；bMg金属活动性比Cu强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( ) A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面不平整，易反应 C使表面光亮，易观察现象 D使反应金属温度相同，易反应（2）填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快 原假设中 不正确(填“a、“b或“ab”)，理由 结论 三种金属的金属活动性顺序为 考点5 用于判断置换反
12、应后盐溶液的质量变化1把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）AAl2(SO4) BCuSO4 CH2SO4 DAgNO32把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银考点6 用于制备金属、盐及物质的提纯1某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量加入过量稀盐酸充分反应加入过量硫酸铜溶液充分反应 (1)请写出两个方案中发
13、生反应的化学方程式 (2)方案一中反应进行完毕时的现象是 (3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。2金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 3从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完
14、成部分。 操作步骤 目 的(1)将废水过滤(2)向滤液中加入过量铁粉(3)(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸(5)将反应后的混合物过滤(6)(1)(2)(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离(4)(5)(6)得到硫酸亚铁晶体4、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（1） 由实验可得出的金属活动性关系是_；（
15、2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_实验，理由是_。5为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：_； 因素二：_； 因素三：_。三、典型习题演练1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )AK、Mg、Cu BZn、Na、Hg CFe、Zn、A1 DMg、Na、Cu2有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将X
16、浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为( )AZ、Y、X BY、Z、X CZ、X、Y DY、X、Z3有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为( )AZ、Y、X BZ、X、Y CY、Z、X DY、X、Z4有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号)，把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是( ) AZXY BYXZ CZYX DXYXY BXYZ
17、CYXZ DYZX6为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( )Abac Babc Cbca Dcab7有a、b、c、d 4种金属单质，b单质能跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质，则a，b，c，d 4种金属单质的活动性强弱关系正确的是( ) Acbad Bbacd Cacbd Ddbac8有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；
18、把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是( )A金属活动性：YXZB相对原子质量：YZX CX、Y、Z可能依次是Cu、Zn、HgDX、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu9用实验方法比较锌、铜、银的金属活动性，可选用下列试剂中的( )A盐酸 B硫酸铜溶液 C硝酸锌溶液 D硝酸银溶液10某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ）A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C锌、铜、硫酸亚铁溶液 D铁、铜、硫酸锌溶液11分别用以下4组物质测定锌和铜的活动
19、性顺序：Zn、Cu、H2SO4溶液；Zn、Cu、MgSO4溶液； Zn、Cu、AgNO3溶液；Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( )A B C D12为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) AAlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 DCu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 13某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( ) A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
20、B铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C锌、铜、硫酸亚铁溶液D铁、铜、硫酸锌溶液14只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（ ） ACuSO4溶液 BFeSO4溶液 CAgNO3溶液 D稀盐酸15不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）A加盐酸 B测密度 C用火烧 D看颜色16下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是( )ACuSO4(过量)、Al、Na2SO4 BFe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3CZn(过量)、KNO3、AgNO3 DCu(过量)、FeSO4、H2SO417在Cu(NO3)
21、2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有( )ACu BAg CCu、Ag DZn、Ag18在Fe、AgNO3、Cu(NO3)2的混合物中加入足量的水，充分搅拌反应后，过滤得滤渣和滤液。向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则过滤得到的滤渣中一定含有( ) AFe、Cu、Ag BFe、Ag CCu、Ag DAg19在CuSO4和FeCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) AZn，Cu BCu，Fe CFe Zn DZn，Cu，Fe20把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含
22、有( ) AFe BCu CAg DCu和Ag 21在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )ACu BCu和Mg CFe DFe和Cu22在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是( )A溶液中一定含有FeSO4 B溶液中一定没有CuSO4 C固体物质中一定不含有Cu D固体物质中一定没有Fe23向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）AAg、Cu两种单质的混合物 BCu、Fe两种
23、单质的混合物CAg、Fe两种单质的混合物 DAg、Cu、 Fe三种单质的混合物24人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作门窗框架25下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是( ) A硫酸锌 B硫酸铜 C硫酸铝 D硫酸铁26相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反应，结果是( )A铁反应生成氢气的质量小 B锌反应生成氢气的质量小C生成氢气的质量相同 D生成氢气质量大小无法比较27相同质量的镁和铝两种金属，分别加入质量相等、溶质质量分数相同的两份盐酸中，反应完毕后，剩
24、余的铝的质量比镁的质量大，则生成氢气的质量( )A相等 B铝反应产生的氢气多C镁反应产生的氢气多 D无法判断28质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。则所收集均氢气质量大小的关系为( ) Abac Bba=c Ca=b=c Dabc29将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）A放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应D放入铁、镁、铝均为过量，
25、跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同30Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有： Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量 Fe、Mg、Al的质量比为5 6：24：27，盐酸足量 Fe、Mg、Al的质量比为28：1 2：9，盐酸足量 Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同你认为可能的原因是( A ) A B C D31在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）A氯化镁溶液 B盐酸 C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液32将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是( )AAgNO3 BH2SO4
26、CFeSO4 DHCl33将一洁净的铁片放人下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）A食盐溶液 B硫酸锌溶液 C稀硫酸 D硫酸铜溶液34等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是( )A纯铁、纯锌B铁中混有镁、锌中混有铜C纯锌、含杂质的铁D锌、铁样品中混有同一种杂质35在天平的左右托盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为18.25盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将( )A仍然平衡 B向右盘倾斜 C向左盘倾斜 D无法判断36在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质
27、量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn37等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ B ）39在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( ) A天平仍然平衡
28、 B天平指针偏向铁C天平指针偏向铝 D铁和铝均有剩余 40在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针( ) A向左边偏转 B向右边偏转 C不偏转 D无法确定 41某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）A滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2B滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2C滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(N
29、O3)2D滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)242某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是（ ）A反应后不可能得到红色固体B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%43某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、Ag
30、 FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 FeSO4溶液、Cu、Ag。 你认为可行的方案是 。(填序号)答案：44证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是 ，若选用一种盐溶液，则这种盐是 。答案：盐酸或稀硫酸；硝酸铜溶液45某同学做完验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序的实验，请完成下列实验报告：在两支试管中分别加入锌片和银片，再加入溶液各2mL(填化学式)加入锌片的试管中： 。加入银片的试管中： 。结论：金属活动性顺序为： ；从左到右按活泼到不活泼顺序排列)化学方程式： 。 答：CuSO4。锌片表面有红色固体析
31、出，无现象。ZnCuAgZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 46下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属呆能的一种用途_；（2）该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论 答：（1）做导线 （2）强（3）你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入到氯化亚铁溶液中溶液由浅绿色逐渐变为无色该金属活动性比铁强47四
32、支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 。(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学 方程式 。 答：（1）ABC （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 48某中学化学研究性学习小组的同学对盐的溶液跟某些金属的反应进行研究。 （1）提出问题：盐的溶液能否跟某些金属发生化学反应？若能反应，金属的活动性跟盐溶液的反应有什么规律？ （2）设计方案：用实验证明。 实验条件控制：在A、B两支
33、盛有氯化铜溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铁丝和铂丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 实验条件控制：在C、D两支盛有硝酸汞溶液和硫酸锌溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 （3）实验事实（将能发生反应的实验现象、化学方程式填写在下表相应空格内；不能发生化学反应的填写“没有变化”）。标号反应物实验事实化学方程式金属盐（溶液）A铁氯化铜示例：铁丝表面覆盖一层红色物质Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuB铂氯化铜C铜硝酸汞D铂硝酸汞 （4）结论： ；答：B没有变化C铜丝表面覆盖一层银白色物质Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgD没有变化 盐（溶液）
34、能跟某些金属发生化学反应；活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。49某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸过滤 B中含有_，气体C是_。答案：Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H250为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成
35、，一段时间后逐渐变为银白色。（3） 由实验可得出的金属活动性关系是_；（4） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_实验，理由是_。答案：. 锌、铁铜银（或Zn、FeCuAg）锌、铁与稀盐酸（或稀HCl）【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）】通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明小题中，其他合理答案也可得分。51为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：_