中考复习科学探究题(3).docx

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1、科学探究题（三）1. （2021 齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图的实验, 请你来参与她的探究活动并回答以下问题。第液一（1）甲试管中的化学反响方程式为。当小茗同学观察到试管中出现 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反响的结论。乙试管中两种溶液不能 发生反响，理由是 O（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察 到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分， 小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酬除外）【进行猜测】猜测一：NaCk NaOH、BaCh

2、猜测二：NaCk NaOH猜测三：【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜测一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管中，加入，充分反响。猜测一成立【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是（写出化学式）。气体等物质（2）【进行猜测】NaCK NaOH、Na2cO3【设计实验】适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀【反思拓展】 CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲试管中氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，化学反响方程式为：NaOH+HCl =NaCl+H2O,得出氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反响的结论，那么小茗同学观察到试管中 的现象为溶液由红色恰好变成无色，乙试管中两种溶液不能发生反

3、响，理由是不能生成沉淀 或水或气体等物质。（2）【进行猜测】猜测一：氯化钢过量时是NaCl、NaOH、BaC12猜测二：恰好完全反响时是Na。、NaOH猜 想三：碳酸钠过量时是Na。、NaOH、Na2co3。【设计实验】由实验结论猜测一成立，所以 实验是加入适量碳酸钠溶液，实验现象是产生白色沉淀【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成 分是碳酸钠与氢氧化钙反响生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钢反响生成的碳酸钢。2. （2021 通辽）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜外表的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比 较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体,小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上, 发现火焰呈黄色，这引起了小

4、敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】L钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。2 .农药大多数呈酸性。【提出猜测】猜测一：碳酸钠猜测二：碳酸氢钠猜测三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物小敏做出以上猜测的依据是 o【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。【进行实验】实验步骤实验现象分析与结论取一定量果蔬洗盐加热有气体生成，澄清石灰水中生成气体的化学方程 至固体质量不再改变，将生产生白色沉淀式：,该品牌果蔬洗盐成的气体全部通入足量澄中含有清石灰水中将加热后残留固体全产生白色沉淀/部溶于水，加入足量氯化钙溶液分别测量和产生沉中产生沉淀2.5g,中产该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠 淀质量生沉淀质量【继续探究】小敏

5、想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜测该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向 其水溶液中加入 至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成,证明有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。【分析】【提出猜测】根据题目信息分析回答此题；【进行实验】碳酸氢钠在加热条件下反响生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写化学 方程式；根据实验现象总结实验结论；根据实验结论和化学方程式分析回答此题；【继续探究】根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银分析回答此题。【解答】解：【提出猜测】根据题目信息可知，含有钠元素的物质燃烧会发出黄色火焰, 而此时果蔬洗盐燃烧时发出黄色火焰，钠

6、单质无法在空气中存在，因此推断是含有钠元 素的化合物，判断是碳酸钠或者碳酸氢钠；故答案为：果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色。【进行实验】生成气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳能产生，而含有钠元素 的化合物加热产生二氧化碳的为碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下反响生成碳酸钠、二 氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NaHCO3& Na2cO3+CO2 t +H2O,由此确定含有碳酸氢钠；故答案为：2NaHCO3与Na2cO3+CO2 t+H2O；碳酸氢钠。在中产生的沉淀为2.5g,说明生成碳酸钙质量为2.5g,根据碳元素质量守恒，其中碳元素来自于二氧化碳，二氧化碳质量义x 1

7、00% = 2.5gx -x 100%，所以二氧化 44100碳质量=1.1g,设生成碳酸钠质量为m,碳酸氢钠生成碳酸钠对应生成碳酸钙的质量为n, 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t +H2O4444106m 1.1gm 1.1g106 _ mr u匚m=2,65g441.1g”100 nn = 2.5gNa2CO3+CaC12=CaCO3 I +2NaCl1062.65g106_2.65gTOO- n实验结论该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，那么另外碳酸钠与氯化钙反响也会生成碳酸钙,此时碳酸钙质量比2.5g大，因此假设沉淀质量大于2.5g,那么说明含有碳酸钠；故答案为：2.5g。【继续探究】

8、为了验证氯化钠，加入酸使溶液显酸性，不能引入氯离子，因此可以加入稀硝酸，再加入硝酸银，看到白色沉淀，证明含有氯化钠；故答案为：稀硝酸；硝酸银。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。3. （2021 凉山州）某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）滴有酚酎的 NaOH溶液-按如下图连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（I）关闭K2,翻开Ki,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气 泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象 是，试写出在D装置中反响的化学方程

9、式 ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的 是。(2)翻开K2,关闭Ki,继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中 (填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反响。(3)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反响后的废液中除酚醐以外还有哪些溶质呢？ 请你一起参与探究。【作出猜测】猜测一：NaCl猜测二：NaCl 和 NaOH猜测三：o【分析】以上有一种猜测一定错误，请写出错误猜测的序号及错误理由 O【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜测后，为了验证其余猜测，同学们进行了如下实验： 实验操作实验现象实验结论取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加 猜测三

10、正确 入O【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。解析：(1)关闭K2,翻开K1,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，H2O2在二氧化镒催化下生 成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内a处的硫 在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D装置中 氢氧化钠溶液反响生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O；为防 止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍要继 续通一段时间的氧气，目的将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生明 亮的蓝紫色火焰；2

11、NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液 中，使其被完全吸收；(2) E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚献试液，溶液为红色，翻开K2,关闭Ki,继续将 H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由 红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反响；故填：溶液由红色变为无色；(3)猜测三：氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好反响时溶质只有氯化钠；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填:NaCk HC1；【分析】步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含 有氢

12、氧化钠，因此猜测二错误；故填：猜测二，步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明 说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠；【设计并进行实验】根据结论猜测三正确，因此只需证明溶液中含有盐酸，盐酸具有酸 的通性，故实验操作为取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊试液（或 锌，碳酸钠，氧化铜），假设观察到溶液变红（或产生气泡，溶液变蓝色）的实验现象，那么 说明含有盐酸；故填：紫色石蕊试液（或锌，碳酸钠，氧化铜）；溶液变红（或产生 气泡，溶液变蓝色）；（2021 大庆）悔能在CO?中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在C02中燃烧。为了验证，实验小组进行

13、了以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反响，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于 水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反响，放出氢气。Na2c。3溶液显碱性；CaCk溶液显中性。ABCD【实验探究一】步骤L翻开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯洁的C（）2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在C02中继续燃烧，发光放热，冷却后 观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）为获得纯洁的C02,可利用装置B除去C02中混有的 ；装置C中盛放的试剂（2）步骤2中生成的黑色固体成分是【初步结论】Na能在CO?中燃烧。【提出问题】白

14、色物质是什么？【猜测与假设】猜测一：氧化钠；猜测二：碳酸钠；猜测三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜测四：氢氧化钠。（3）大家讨论后一致认为猜测四是错误的，理由是 o【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚醐试 液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 o方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化 钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酸溶液，无明显现象。【反思与评价

15、】（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 o（5）请将方案2结论补充完整：Na2c。3 。（填化学式）（6）方案3中加入过量CaCL溶液的目的是 。写出此反响的化学方程式 o【实验结论】（7）综上所述，你认为猜测 成立。（8）请写出Na在CO?中燃烧的化学方程式 o【分析】盐酸和碳酸氢钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气；反响前后元素种类不变；稀盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酥变红色；碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳。【解答】解：（1）为获得纯洁的C02,可利用装置B除去C02中混

16、有的氯化氢，是因为盐 酸和碳酸氢钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳；装置C中盛放的试剂是浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气。故填：氯化氢；浓硫酸。(2)步骤2中生成的黑色固体成分是碳。故填：碳。(3)大家讨论后一致认为猜测四是错误的，理由是反响物中不含有氢元素，不能生成氢 氧化钠。取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，说明白色物质中一定有Na2c故填：反响物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；Na2C03o(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能 使酚献变红色。故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚醐

17、变红色。(5)方案2结论补充完整:Na2c03。故填：Na2C03o(6)方案3中加入过量CaCL溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化 钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反响的化学方程式：Na2C03+CaCL=CaC03 1 +2NaClo 故填：检验并且除去碳酸钠；Na2C03+CaCl2=CaC03 I +2NaClo(7)取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙 溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚醐溶液，无 明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜测二成立。故填：二。占燃Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和

18、碳，反响的化学方程式：4Na+3c八 2NCO3+C。占燃故填：4Na+3C(X -2Na2c(VC。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。5. (2021 北京)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组 同学利用1.5%的肥皂水比拟水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。I、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸储水中加入CaCb和MnCh的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。用蒸僧水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组另第1组第

19、2组第3组实验操作A iL I5MX4I一tMl 名1 1 1 -1./ 薛 1实验序号混合溶液用量/滴0001X1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少【解释与结论】(1)比照和可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 (2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，中x应为 o(3)第2组实验的目的是o(4)由上述三组实验得到的结论是oII、比拟不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯洁水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】(5)硬度最大的水样是（6）由上述实验可

20、知，能将自来水硬度降低的方法有 o（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 o【分析】（1）根据实验现象分析回答此题；（2）根据比照实验唯一变量原那么确定数值；（3）根据实验中变量分析回答此题；（4）根据实验现象总结实验结论；（5）根据实验数据分析回答此题；（6）根据实验信息分析回答此题；（7）根据肥皂水在不同硬度水中的实验现象分析回答此题。【解答】解：（1）和不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬 水；故答案为：产生泡沫多少。（2）根据比照实验唯一变量的原那么可知，x加入混合液体积相同，也是1滴；故答案为：1。（3）第2组实验中验证不同催化剂 肥皂水的用

21、量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂 水用量与产生泡沫量的关系；故答案为：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。（4）从3组实验可以看出，当在相同体积蒸储水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时 加入相同量的肥皂水，那么可以看出蒸储水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡 沫越少，而水的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水 加入肥皂水泡沫多；故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。（5）根据题目数据可以看出，湖水硬度最大；故答案为：湖水。（6）根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度； 故答案为：煮沸。（7

22、）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加 肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论； 故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所 需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。6. （2021 宁夏）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反响”的实验时，将酚酬 溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同 学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚醐的NaOH溶液由红色褪为无色

23、的原因是什么？【猜测与假设】甲同学：酚醐与02发生了反响；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发 生了反响；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜测： （写一条）。【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜测，设计并进行了如下实验，请你 与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中溶液变红，过一会甲同学的猜测的NaOH溶液于儿红色消失。 （填“正试管中，再加热煮确”或“不正确”）。沸。将中的溶液 冷却后滴入酚醐溶液，并滴一些植物油在其上方。（2）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他 认为自己的猜测正确

24、，试管中反响的化学方程式为 。丁同学认为乙同学 的猜测不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原 因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pHV7,说明溶液显 性，造成试管中溶 液红色褪去的原因可能是。2. （2021 通辽）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜外表的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比 较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体,小敏取用时不小心将其泗落在天然气的火焰上, 发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】L钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。2 .农药大多数呈酸性。【提出猜测】猜测一：碳酸钠猜测二：碳酸氢钠猜测三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物小敏做出以上猜测的依

25、据是 。【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。【进行实验】实验步骤实验现象分析与结论取一定量果蔬洗盐加热有气体生成，澄清石灰水中生成气体的化学方程 至固体质量不再改变，将生产生白色沉淀式：，该品牌果蔬洗盐成的气体全部通入足量澄中含有清石灰水中将加热后残留固体全产生白色沉淀/部溶于水，加入足量氯化钙溶液分别测量和产生沉中产生沉淀2.5g,中产该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠 淀质量生沉淀质量【继续探究】小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜测该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向 其水溶液中加入 至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成,证明有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不

26、可直接食用，使用后，要用清水冲洗。3. （2021 凉山州）某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置色度/%（3）丙同学为了验证自己的猜测，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无 色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、 20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚醐溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶 液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜测正确。你能从变化曲线中总结出的 规律有 （写一条）。【实验结论】滴有酚猷的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【分析】【猜测与假设】根据酚猷变质，氢氧化钠就不

27、能使酚配变红色进行分析；【设计与实验】（1）根据蒸储水中没有空气，植物油可以隔绝空气进行分析；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，浓盐酸具有挥发性分析；根据溶液 的pHV7,溶液显酸性，碱性消失分析；（3）根据图2中的数据进行分析；【解答】解：【猜测与假设】酚献溶液中假设含杂质，酚酸溶液滴入NaOH溶液中，溶液可 能先变成红色，过一会儿红色会消失；故填：酚醐溶液含有杂质；【设计与实验（1）根据控制变量法，取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热 煮沸，目的是排除水中的氧气；将中的溶液冷却后滴入酚儆溶液，并滴一些植物油 在其上方，植物油可以隔绝空气，实验现象为溶液变红，过一会儿红色

28、消失，由此说明氢 氧化钠溶液中滴入酚醐先变红后褪色不是酚醐与02发生了反响，由此甲同学的猜测不正 确；故填：排除水中的氧气；隔绝空气；不正确；（2）二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH = Na2cO3+H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与 氢氧化钠反响，使溶液的红色褪去，由此丁同学认为乙同学的猜测不正确；溶液的pHV 7,溶液显酸性；生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反响，溶液碱性消失呈酸性，溶液褪色；故填：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的二 氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也

29、能与氢氧化钠反响，使溶液的红色褪去；酸；生成 的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反响，溶液碱性消失呈酸性；（3）从图2可以看出，氢氧化钠溶液的浓度越大，开始颜色越深；氢氧化钠溶液的浓度 越大，酚醐试液变红后褪色越快；故填：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酬试液变红后褪色 越快。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7. （2021 临沂）分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。【实验装置】ABC D E【查阅材料】I、乙焕（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反响来制取。II、无水硫酸铜遇水

30、由白色变成蓝色。【实验探究】（1）实验室用高镒酸钾制取一瓶较纯洁的氧气，应选用的装置是 （填序号，下同）；实验室用电石制取乙烘，选用的发生装置是，收集装置是 O（2）实验室制取乙快后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量溶液溶液变红色滤液中的溶质是氢氧化钙另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液实验操作中发生反响的化学方程式是（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙快完全燃烧的产物。所选装置连接的最正确顺序为：乙快完全燃烧产物接 （填序号）。浓蔬酸澄清石灰水氢氧化钠溶液无水蔬酸铜【答案】（1） AE BE (2)酚献 有白色沉淀生成Na2

31、CO3+Ca (OH) 2=CaC03 I +2NaOH（3） JG【解析】（1）用高钵酸钾制取氧气，需加热，发生装置选用A；氧气密度比空气大，不易溶 于水，排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯洁，选择的装置为AE；实验室里常用电 石与水反响来制取乙烘，固液不加热型，选择B为发生装置；乙焕极难溶于水，密度比空气 略小，收集乙烘只能用排水法，选择E； （2）氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚献溶液变红 色；向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，化学方程式 为Na2cO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCC）3J;（3）乙快燃烧生成二氧化碳和水，验证水选用 无水硫酸铜，验证

32、二氧化碳用澄清石灰水，要先检验水后检验二氧化碳，所以先连J再连Go稀盐酸稀盐酸的仪器已省略）滴有酚酎的NaOH溶液一理E按如下图连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（1）关闭K2,翻开Ki,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气 泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象 是 ，试写出在D装置中反响的化学方程 式 ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的 是 o（2）翻开K2,关闭Ki,继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中 （填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反响。（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置

33、内反响后的废液中除酚献以外还有哪些溶质呢？ 请你一起参与探究。【作出猜测】猜测一：NaCl猜测二：NaCl 和 NaOH猜测三：o【分析】以上有一种猜测一定错误，请写出错误猜测的序号及错误理 由 O【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜测后，为了验证其余猜测，同学们进行了如下实验： 实验操作实验现象实验结论取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加 猜测三正确 入o【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。4.(2021 大庆)Mg能在C02中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg 强，说明Na也能在C02中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅

34、资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反响，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于 水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反响，放出氢气。Na2c。3溶液显碱性；CaCk溶液显中性。步骤1：翻开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯洁的C02气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在C02中继续燃烧，发光放热，冷却后 观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】(1)为获得纯洁的C02,可利用装置B除去C()2中混有的 ；装置C中盛放的试剂是 o(2)步骤2中生成的黑色固体成分是 o【初步结论】Na能在CO2中燃烧。【提出问题】白色物质是什么？【猜测与假设】猜测

35、一：氧化钠；猜测二：碳酸钠；猜测三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜测四：氢氧化钠。(3)大家讨论后一致认为猜测四是错误的，理由是 o【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚儆试 液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 O方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化 钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚醐溶液，无明显现象。【反思与评价】（4）甲同学思考后提出方案1得

36、出的结论不正确，其理由是 o（5）请将方案2结论补充完整：Na2c03 。（填化学式）（6）方案3中加入过量CaCL溶液的目的是 。写出此反响的化学方程式 。【实验结论】（7）综上所述，你认为猜测 成立。（8）请写出Na在C02中燃烧的化学方程式 o5.（2021 北京）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比拟水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。I、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸储水中加入CaCb和MnO2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。用蒸储水和两种硬水完成

37、三组实验，记录如下：组别第1组第2组第3组实验操作iL Ml名1 1 1 -1J Ls ml 实验序号混合溶液用量/滴0001X1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少【解释与结论】（1）比照和可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是O（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，中x应为 o（3）第2组实验的目的是o（4）由上述三组实验得到的结论是。II、比拟不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴LXrS mI 根，市售纯洁水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】（5）

38、硬度最大的水样是o（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 o（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为。6. （2021 宁夏）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反响”的实验时，将酚醐 溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同 学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚酸的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？【猜测与假设】甲同学：酚献与02发生了反响；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发 生了反响；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜测： （写一条）。【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的

39、猜测，设计并进行了如下实验，请你 与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中 的NaOH溶液于 试管中，再加热煮 沸。溶液变红，过一会儿红色消失。甲同学的猜测（填“正确”或“不正确”）。将中的溶液 冷却后滴入酚酸 溶液，并滴一些植 物油在其上方。（2）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他 认为自己的猜测正确，试管中反响的化学方程式为 o 丁同学认为乙同学的猜测不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原 因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pHV7,说明溶液显 性，造成试管中溶 液红色褪去的

40、原因可能是 o色收7%（3）丙同学为了验证自己的猜测，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无 色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、 20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚醐溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶 液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜测正确。你能从变化曲线中总结出的 规律有 （写一条）。【实验结论】滴有酚酸的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。7. （2021 临沂）分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。【实验装置】cEDB【查阅材料】I、乙焕（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于

41、水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反响来制取。II、无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。【实验探究】（1）实验室用高镒酸钾制取一瓶较纯洁的氧气，应选用的装置是 （填序号，下同）；实验室用电石制取乙快，选用的发生装置是，收集装置是 O（2）实验室制取乙焕后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量溶液溶液变红色滤液中的溶质是氢氧化钙另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液实验操作中发生反响的化学方程式是 O（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙快完全燃烧的产物。所选装置连接的最正确顺序为：乙快完全燃烧产物接 （填序号）。浓蔬酸澄清

42、石灰水氢氧化钠溶液无水蔬酸铜F GH科学探究题（三）1. （2021 齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图的实验, 请你来参与她的探究活动并回答以下问题。第液一（1）甲试管中的化学反响方程式为 O当小茗同学观察到试管中出现 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反响的结论。乙试管中两种溶液不能 发生反响，理由是 O（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察 到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分， 小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酬除外）【进行猜测】猜测一：NaCk NaOH、BaCh猜测二：NaCk NaOH猜测三：【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜测一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管猜测一成立中，力口入，充分 反响。【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。【答案】（1） NaOH+HClNaCI+H2O溶液由红色恰好变成无色 不能生成沉淀或水或