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1、课题1常见酸和碱课题 1 1常见的酸和碱一、 教学目标 了解常见的酸碱的物理性质和特性。知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。初步了解什么是酸、碱及有关化学性质。二、 学法指导 1、联系试验归纳总结，找寻规律：在学习有关酸和碱的学问时，要对各试验进行全面、细致的视察，把视察到的试验现象联系起来进行分析和思索，找出各物质之间的共同点，培育自己对学问的整理、概括、总结实力。例如在学习常见的酸时，一方面要留意 HCl 和 H 2 SO 4性质上差异，更重要的是要通过对比试验由 HCl、H 2 SO 4 这样的详细物质探究出酸这一类物质的性质，总结出酸的共性，找到它们
2、具有共性的缘由，从而推知酸的一些化学反应规律。学习碱的性质也要实行一样的方法，从特性总结出共性。2、留意迁移学问，应用规律：知道了酸、碱的一些规律性的学问后，要特殊学会学问的迁移，规律的应用，利用已知的规律找寻解决新问题的方法。如由学过的碱的学问推知Cu(OH) 2 、KOH 等物质与其它物质的反应等。3、学习酸的性质时要留意：浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸能汲取气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如 O 2 、H 2 和 CO 2 等气体。脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之碳化。强腐蚀性：浓
3、硫酸能剧烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，运用浓硫酸时要特殊当心。在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量快速的扩散。切不行把水倒进浓硫酸中。4、学习碱的性质时要留意：碱必需是溶液时，才能与指示剂作用，不溶于水的碱如 Cu(OH) 2 不与指示剂作用，不能使指示剂变色。不同的碱性质不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等，氢氧化钙微溶于水。三、学习过程问题 1 、浓盐酸应当怎么保存？敞口放置的浓盐酸的质量和 HCl 的溶质质量分数会怎样改变 ？ 2、浓硫酸应当怎么保存？敞口放置的浓硫酸的质量和 H 2 SO 4 的溶质质量分数
4、会怎样改变？ 3、怎么用正确的方法稀释浓硫酸？4、请举例说明酸有哪些化学性质，如能写出化学方程式，就化学方程式表示？5、称量固体氢氧化钠应留意什么问题？ 6、氢氧化钠问什么要密封保存？ 6、举例说明碱的化学性质，能写方程式的就写化学方程式。7、酸、碱、盐溶液的导电与金属的导电本质相同吗?为什么？8、假如不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，如何处理？9、有两瓶标签脱落的试剂，一瓶是蒸馏水，一瓶是稀硫酸，你有多少种方法将它们鉴别开？10、氢氧化钠溶液应当怎么保存？敞口放置的氢氧化钠溶液的质量和 NaOH 的溶质质量分数会怎样改变？ 11、依据你所学的学问分析，为什么检验气体中是否含有 CO 2 时，要用
5、石灰水溶液检验？ 什么除去气体中含有的 CO 2 时，要用 NaOH 来除去？ 四、例题 1、某试验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请依据装置回答：欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是_，有关化学方程式为_； 一同学利用装置 C 验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的缘由是_，_； 要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置_； 要汲取反应多余的二氧化碳最好运用装置 D 而不用装置 C，是因为_。小明同学利用已有的学问弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是原子白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证明肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。探
6、究内容 现象 结论 试验 1：取肯定量的肥料放入水中，震荡 样品完全溶解_试验 2：取试验 1 中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色_试验 3：另取试验 1 中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀生成该化肥为_ 小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。_。结合探究过程回答，施用该化肥时应留意_。答案：B、GCaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ 装置可能漏气 盐酸浓度过大 E 氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳是汲取 说明：、小题中，其他合理答案也可得分。2、你能用几种方法鉴别二瓶
7、白色固体，一瓶是氢氧化钠，一瓶是氢氧化钙？ (1)、各取少量白色固体加水，„„ (2)、各取少量白色固体加水后通二氧化碳气体„„ (3)、各取少量白色固体加水后滴加碳酸钠溶液„„ (4)、各取少量白色固体放在表面皿中，一段时间后„„ 3、氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单 ，还能 ，所以必需密封保存。（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO
8、2+ 2NaOH = X + H 2 O，试推断 X 的化学式为。解答：（1）汲取水蒸气（或汲取水分或潮解）汲取二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可） （两空答案依次不分先后） （2）Na 2 SiO 3 五、练习题 1、依据以下事实写化学方程式 （1）北方冬天的湖中有纯碱析出，当地农夫捞起来后，洒上生石灰，得到的上层溶液就是烧碱溶液。（2）试验室一般用石灰水证明某无色气体是否二氧化碳，而用烧碱溶液除去空气中混有的二氧化碳。2、除去下列溶液中混有的杂质（括号内为杂质）（1）NaOH （Na 2 CO 3 ）（2）Ca(OH) 2(CaCO 3 )（3）NaCl（Na 2 CO 3 ）3
9、、氢氧化钠是一种重要的工业原料，光反应用于肥皂、造纸等工业。（1）先有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠。请你说说氢氧化钠是否会变质？缘由是什么？写出有关反应的化学方程式。假如此氢氧化钠已变质，请你用一种试验方法来证明，简要写出试验步骤、想象和有关的化学方程式。 4、用化学方程式说明下列问题： (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其缘由是 ； (2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其缘由是 ； (3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其缘由是 。课后阅读：氯化氢和盐酸的化学符号都是 HCl，它们是同一种物质吗？ 氯化氢通常是一种无色有刺激性气味的气体，由分子构成，是一种纯净物。氯化氢在标准状况下密度为 1.63gL，极易溶解于水，溶解度约为 400500。氯化氢不发生电离，不具有酸的性质。盐酸是氯化氢溶解在水里形成的溶液，是一种混合物。常见浓盐酸约含氯化氢3738，密度是 1.19gcm3 。氯化氢溶于水时，受水分子的作用而发生电离，生成 H 和Cl ，因此盐酸中不存在着氯化氢分子，只有 H + 、CI 离子和 H2 O 分子，盐酸具有酸的性质。由此可以看出，氯化氢和盐酸的化学式虽然相同，但它们并不是同一种物质。