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1、一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用酸碱指示剂酸碱指示剂.DAT.DAT加入加入紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液后加入无色酚酞溶液后的颜色变化的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠的溶液的溶液石蕊溶液变石蕊溶液变红红色色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色石蕊溶液变石蕊溶液变蓝蓝色色酚酞溶液变酚酞溶液变红红色色石蕊溶液变石蕊溶液变红红色色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色石蕊溶液变石蕊溶液变蓝蓝色色酚酞溶液变酚酞溶液变红红色色结论：结论：石蕊溶液遇酸溶液变成石蕊溶液遇酸溶液变成红红色，遇碱溶液变成色，遇碱溶液变成蓝蓝色；色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱
2、溶液变成酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红红色。色。1 1、概念：、概念：象石蕊和酚酞溶液这样，象石蕊和酚酞溶液这样，能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做色的物质，叫做酸碱指示剂酸碱指示剂。（简。（简称称指示剂指示剂）2、应用：、应用：酸碱性酸碱性指示剂颜色指示剂颜色二、常见的酸：盐酸、硫酸二、常见的酸：盐酸、硫酸盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.DAT.DAT无色液体无色液体瓶口出现白瓶口出现白雾，易挥发雾，易挥发有刺激性气味有刺激性气味浓硫酸无色、粘浓硫酸无色、粘稠、油状的液体稠、油状的液体瓶口无现象，瓶口无现象，不易挥发不易挥发无气味无气
3、味1 1、盐酸和硫酸的物理性质及用途、盐酸和硫酸的物理性质及用途其他常见的酸：其他常见的酸：1 1、实验室和化工生产中常见的酸：、实验室和化工生产中常见的酸：硝酸硝酸(HNO(HNO3 3、醋酸、醋酸CHCH3 3C00HC00H) )2 2、生活中常见的酸：、生活中常见的酸：醋酸、果酸醋酸、果酸2 2、浓硫酸、浓硫酸强烈强烈的的腐蚀性腐蚀性（脱水性）（脱水性）浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性.DAT.DAT 实验实验10-310-3：纸上的字变黑，穿孔纸上的字变黑，穿孔木棍变黑木棍变黑布变黑，穿孔布变黑，穿孔实验实验10-4：浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释.DAT烧杯很烫烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量
4、的热浓硫酸溶于水会放出大量的热阅读阅读实验实验10-5：注意注意!在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器沿器壁壁慢慢慢慢注入水里，并注入水里，并不断搅拌不断搅拌。切记：切记：不可将水倒进浓硫酸里。不可将水倒进浓硫酸里。稀释浓硫酸操作错误可能造成的后果稀释浓硫酸操作错误可能造成的后果.DAT3 3、酸的化学性质、酸的化学性质(1) (1) 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色石蕊试液石蕊试液变红变红色色酚酞试液不变色酚酞试液不变色石蕊试液石蕊试液变红变红色色酚酞试液不变色酚酞试液不变色规律：规律：酸能使石蕊试液酸能使石蕊试液变红变红色，酚酞试液不
5、变色色，酚酞试液不变色(2) (2) 酸能与多种酸能与多种活泼金属活泼金属反应，生成盐和反应，生成盐和氢气氢气规律：规律：氢前金属氢前金属 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 氢气氢气(3) (3) 酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应，生成盐和水。反应，生成盐和水。规律：规律：金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 水水练习：练习：试根据反应规律写出试根据反应规律写出氧化铜氧化铜分别分别与盐酸、与盐酸、硫酸硫酸反应的化学方程式，并指出反应的化学方程式，并指出反应现象？反应现象？1、盐酸的物理性质：、盐酸的物理性质： 无色液体，有刺激性气味，易挥发无色液体，有刺激性气味，易挥
6、发小结：小结：常见的酸：盐酸、硫酸常见的酸：盐酸、硫酸2、硫酸的物理性质：、硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发不易挥发3、浓硫酸的腐蚀性：、浓硫酸的腐蚀性：(主要由浓硫酸的脱水作用所至主要由浓硫酸的脱水作用所至)4、浓硫酸的稀释：、浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的稀释时放出大量的热热稀释时：稀释时：注意注意!在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁沿器壁慢慢慢慢注注入水里，并入水里，并不断搅拌不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的如不慎将浓硫酸沾到皮肤或
7、衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸钠溶液。的碳酸钠溶液。)5、酸的化学性质：、酸的化学性质：(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 (3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。规律：规律：酸能使石蕊试液酸能使石蕊试液变红变红色，酚酞试液不变色色，酚酞试液不变色规律：规律：氢前金属氢前金属 + 酸酸 = 盐盐 + 氢气氢气 规律：规律：金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 = 盐盐 + 水水 练习：练习：1
8、1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是这句谜语的谜底是 ( )( ) A A、生石灰、生石灰 B B、酒精灯、酒精灯 C C、烧碱、烧碱 D D、浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸H2O2、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。 锥形瓶中产生的现象是：锥形瓶中产生的现象是：_ 产生这一现象的原因是：产生这一现象的原因是：_由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了
9、防止事故的发生，一定要把事故的发生，一定要把_沿着器壁慢慢沿着器壁慢慢注入注入_里，并不断用玻璃棒搅动。里，并不断用玻璃棒搅动。液面上液体沸腾液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。，液滴飞溅。水的密度浓硫酸小，水的密度浓硫酸小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。浓硫酸浓硫酸水水D知识拓展知识拓展:将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，两者将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，两者的质量和溶质质量分数将如何变化？有何用途？的质量和溶质质量分数将如何变化？有何用途？2、氢氧化钙、氢氧化钙3、碱的化学性质、碱的化学性质(1) 碱能使酸碱指示剂显示不同的
10、颜色碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙规律：规律：碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变蓝蓝色，酚酞试液变色，酚酞试液变红红色色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝色色酚酞试液变酚酞试液变红红色色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝色色酚酞试液变酚酞试液变红红色色(2) 碱能与碱能与某些某些非金属氧化物反应非金属氧化物反应规律：规律： 请写出实验室检验二氧化碳反应的化学方程式请写出实验室检验二氧化碳反应的化学方程式吸 收 水 分吸 收二二 氧氧 化化 碳碳水 分 蒸 发N N a a2C C O O3粉粉 末末N N a a2C C O O3溶溶 液液N N a a O O H H 溶溶 液液N
11、 N a a O O H H 固固 体体氢氢氧氧化化钠钠必必规律：规律：碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变蓝蓝色，酚酞试液变色，酚酞试液变红红色色规律：规律：盐酸、硫酸盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液(可导电可导电)说明：说明：盐酸、硫酸盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液有有带电带电的粒子的粒子HCl H + ClH2SO4 2HSO42NaOHNa OHCa(OH)2 = Ca2 2 OH氢离子酸根离子氢离子酸根离子金属离子氢氧根离子金属离子氢氧根离子酸酸碱碱判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？KOH H2CO3 M
12、g(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4 练习：练习：(A组组)白白固固极极 易易大量的热大量的热吸吸 收收潮潮 解解干燥剂干燥剂腐腐 蚀蚀火火 碱碱烧烧 碱碱苛性钠苛性钠Na2CO3密密 封封CO2练习：练习：(B组组)练习：练习：(C组组)3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理：其原理： .4、(1) 检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选
13、氢氧化钠溶液，其理由是钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是_ (2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体要，最好选用前者，其理由要除去混有二氧化碳气体要，最好选用前者，其理由是是_ Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的较少，不能吸收大量的CO2完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：1、铁和稀盐酸反应、铁和稀盐酸反应2、用稀硫酸除铁锈、用稀硫酸除铁锈3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳4、三氧化硫溶于氢氧化钠溶液中、三氧化硫溶于氢氧化钠溶液中