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1、高一化学教案：盐类的水解“问题式”教学设计高二化学教案：盐类水解教学设计 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，缘由 ； 氯化铝溶液呈 性，缘由 ； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A B C D 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素
2、主要有哪些？ 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？ 的酸性比
3、酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷
4、总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体 中， 在 溶液中： 【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是： A B C D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B 随堂练习 1在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ） A B C D 2为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过
5、滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） A B C D 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ） A 中的 和 B 的纯水中 和 C 中电子和中子 D明矾溶液中 与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A B C D 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理。 2盐类水解学问的应用： （1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。 3扩展 泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。运用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在运
6、用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在运用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是 。 板书设计： 1水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2外界条件对盐水解的影响 （1）温度（试验1） （2）溶液的酸、碱性（试验2） 3盐类水解利用 （
7、1）应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。 （2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。 4典型例题 5扩展 探究试验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并探讨分析缘由。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过探讨分析，拓宽学问面，活跃学生思维。
8、 探究习题 一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） (A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH- (C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH- 变题一：100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ） (A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+Cl-H+OH- (C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+=Cl-H+OH- 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） (A) NH4+Cl-H+OH- (B) NH4+Cl-OH-H+ (
9、B) Cl-NH4+H+OH- (D) Cl-NH4+OH-H+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列推断肯定正确的是（ ） (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中A-=M+ 答案： A；A；B；D。 点拨：通过变更设问角度，变更化学过程，变更或增减已知条件，能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一学问点，按思维层次递进一题多变。对同一学问点进行题型变换和条件变换。 上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用学问的实力，培育了学生思维的创建性。 高一化学教案：
10、化学能与电能探究式复习课教学设计 高一化学教案：化学能与电能探究式复习课教学设计 授课题目 化学能 与电能 课 型 复习课 课时 第一课时 教 学 设 计 思 路 本课程以化学电源在生活生产中的应用视频作为引入，引起学生对化学能与电能相关学问点复习的热忱，并以此为线索，设计层层试验和问题情境，在问题试验视察探讨推想验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过试验探究和探讨组成原电池的条件。然后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学学问的实际应用实力，最终，适当拓展课本学问，以学生探究试验形式探究原电池的简洁应用，增加学生的探讨性思维实力。整个过程根据从易到难，从实践到理论再
11、到实践的依次，依据学生的学问结构、心理特点和教学内容的实际须要，实行了启发、探讨、试验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。让学生在自主试验、主动思索和相互探讨中自己发觉问题、分析问题和解决问题。 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 环节1 创设 情景 引入 【多媒体】化学电源在生活生产中的详细应用与工作原理。 【引入】化学电源的应用在我们生活中特别普遍，有很多优点。 【倾听】 了解化学与生活的紧密联系，形成自主评价能源优缺点的观点。 环节2 激发学生 思索 寻求探究思路 【设疑】如何实现化学能与电能的转化？须要哪些必要条件？ 【推动】现在带这这个问题，我们今日试验入手，同学们利用桌面上供
12、应的仪器与药品，自己动手探究化学能与电能的转化须要哪些必要条件？ 【同学间探讨】 通过自己的分析形成概念，自主的依据已有学问进行试验的设想。 环节3 探究原电池的原理 【探究试验1】以铁片、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、电流计等为材料，探究构建原电池的条件。 【老师巡察】从电极的选择，电路 的连接，电流的检测等角度引导学 生自主组装装置。引导学生自主归 纳构成原电池必备的条件。 【小结】 试验胜利可能的组合有 试验装置 试验 现象 能否构成原电池 Fe-Zn Cu-Fe Cu-Zn C-Fe C-Zn +H2SO4+ 电流计 电流 计发 生偏 转 能 电流表指针偏转有电流产生产生电能化
13、学能转化为电能的装置原电池。 如何实现化学能与电能的转化？须要哪些必要条件？ 【提问】大家总牢固现化学能与电能的转化须要哪些必要条件？ 【思索、动手试验、视察、思索、记录】 以学习小组为单位，自主进行探讨、设计、构建试验装置。 【组内沟通、探讨、分析原电池的原理】 【总结、回答】 构成原电池须要4个条件： （1）必需有能够自发的氧化还原反应发生； （2）有活动依次不同的金属或者金属与非金属作为电极材料； （3）电解质溶液 （4）电极、电解质溶液、导线共同构成一个闭合电路。 培育学生大胆推想猜想和理论结合实践的实力，以及动手试验和视察实力。层层深化，体会科学探究的过程 建立全新的思维模型。 从试
14、验现象抽象出现象的本质的实力，从而理解原电池的概念。 从微观角度进一步相识原电池的原理，使学生丢原电池有完整的理解 环节4 学问应用 【过渡】上面我们通过试验探究了原电池的工作原理，初步形成了原电池的概念，下面我们看一道练习？ 【例题1】以下装置能形成原电池的是 。 【拓展】 （1）在以上的原电池中电子的流向如何？ （2）你能否写出这些原电池的电极方程式（学生活动），有什么规律可循吗？ 【动画模拟】原电池中外电路电子移动方向与内电路离子移动方向。 【指导书写】 负极（锌片） Zn+2e-=Zn2+(氧化反应) 正极（铜片） 2H+2e-=H2（还原反应） 电池总反应式：Zn2H+=Zn2+H2
15、 【设疑】原电池正负极如何推断？ 【自主思索后，组 内沟通、探讨】 【学生活动】 1.各学习小组独立完成练习，派代表到黑板上书写。 2在老师引导下，学生集体推断学生代表书写的正误，指出典型错误，进行指正。 【思索、沟通、讨 论得出结论】 【结论1】原电池的电极方程式书写的一般规律为：负极干脆失去电子，溶液中的阳离子在正极上获得电子 【结论2】原电池正负极的推断方法 （1）以电流计推断：指针偏向的一极为 极，指针偏离的一极为负极。 （2）以电极材料推断：一般活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （3）以反应类型推断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 培育学生处理
16、化学事实的实力。初步学会限制试验条件的方法。进一步理解原电池的原理 环节5 理论与实践联系 【过渡】那么如何依据原电池现象来推断金属活动依次呢？ 【探究试验2】有标号为（1）（2）（3）的三种未知金属，利用稀硫酸、导线、电流计等原材料你能否推断这几种金属的活动依次？ 【老师巡察】 从装置的构建，原材料的选择等 角度引导学生自主组装装置。引导 学生依据原电池反应现象来推断 金属活动依次。 【小结】 试验装置 试验现象 结论 将金属两两相连与稀硫酸构成原电池 电流计发生偏转 通过电流计发生偏转方向, 可判定 活动性(1) 【展示习题】 【例题2】 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的
17、表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性依次为（ ）。 AXYZ BXZY CYXZ DYZX 【思索、动手试验、视察、思索、记录】 以学习小组为单位，自主进行探讨、设计、构建试验装置。 【组内沟通、探讨】 【一个小组代表给出结论】 通过将未知金属两两构成原电池装置，依据装置中电流计偏转方向了来推断金属正负极。电流计偏向的为正极，偏离的为负极，作为负极的是活泼金属，作为正极的为不活泼金 【独立思索，学生代表回答】 本题须要将金属两两比对，X能把Z置换出来说明活动性：XZ，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明活动性：YX，所以C正确。 将习题册上理论化的学
18、问改变为试验的形式，通过学生自主的探究去将已有学问应用的实际中去，提高学生学习化学的爱好，加强动手操作实力，以及理论联系实际的实力。 【过渡】那么原电池反应速率与一般反应速率有什么区分呢？ 【探究试验3】小明和小勇两位同学打算在试验室收集肯定量的H2 。小明采纳的是纯锌与稀硫酸反应的方案，小勇的方案与小明类似，只是试验的过程中他却向溶液中滴加了几滴硫酸铜溶液，称这样反应速率更快，他的做法和结论是否正确呢？试用试验来证明。 【老师巡察】 【小结】 试验装置 试验现象 结论 Zn+稀H2SO4 Zn+稀H2SO4 +几滴CuSO4 中产生气泡的速率比更快 Fe, Cu构成原电池可以加快负极反应的速
19、率 【例题3】如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的依次为 ( ) A. B. C. D. 【重复试验】 【一个小组代表给出结论】 小勇的试验方案中，锌将铜置换出来，构成铜锌原电池，本反应放出气体的速率更快，说明原电池反应的确能加快反应的速率。 学生一般会对这个试验提出质疑，通过自己动手验证，原电池反应的确能加快反应速率，加深学生做题的印象。 【介绍】化学电池的发觉史 【倾听、思索、体会】 了解学问与生活联系的紧密性 【课堂小结】 通过本节课，你学到了什么？你印象最深的是什么？你还想知道什么？ 【课堂自我评价】 内容 原电池 定义 形成条件 如何推断两极 电子流向 【反思与沟通
20、】 【独立完成课堂自我评价】 激发化学学习爱好，回顾学问的能进一步加深对学问的理解，达到娴熟应用的目的。 【反馈练习】 完成课堂练习 促进学生的提升 【作业】完成学案练习 独立完成 巩固提高 板 书 设 计 化学能与电能复习 高一化学教案：绪言教学设计 高一化学教案：绪言教学设计 教学目的： （一）认知性学习目标 了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学人类进步的关键”这句话的含义。 （二）技能性学习目标 驾驭学习化学的正确方法 （三）体验性学习目标 明确在中学阶段为什么要接着学习化学，激发学生学习化学的爱好。通过了解我国在化学方面的成就，培育学生的爱国主义精神。 教
21、学重点： 学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。 教学难点： 激发学生学习化学的主动性，逐步使其产生长久稳定的学习动机。 教学用具： （一）试验用品 （二）教学用品 教学方法： 讲授法、探讨法、演示法 教学过程： 【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在中学化学是我们的必修课之一，大家是否想过在中学为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有肯定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。 【板书】
22、绪言“化学人类进步的关键” 【投影】运用纳米技术拍出的照片。 【讲解并描述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的探讨人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。 通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的探讨已经进入了分子和原子时代，而这正时化学探讨的领域。 下面咱们首先就探讨一下化学的探讨领域是什么。 【板书】一、化学的探讨对象 【讲解并描述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学探讨的对象就是什么。化学所探讨的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看
23、到了化学的探讨对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今日化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，假如没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。假如没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的探讨可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。 下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。 【板书】二、化学发展史 【投影】狩猎图和制陶图 【讲解并描述】在古代人们面临的最大问题就是如
24、何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是好用的技术。比如狩猎的须要促使人们运用石器；饮水的须要促使人们烧制陶器等等。 【投影】工业大革命和元素周期律 【讲解并描述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物探讨的深化，产生了原子分子学说，使化学从好用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发觉，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。 【投影】 【讲解并描述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的朝气。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科LY1，从而
25、更加奠定了化学基础学科地位。 【板书】 【讲解并描述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系 【板书】三、化学与人类社会 【讲解并描述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。（学生提前打算） 【活动】学生依据是前打算的资料发言 【讲解并描述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活休戚相关的，并在很多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢？ 【板书】四、化学学习 【讲解并描述】要学好化学我们首先要做的就是培育学习爱好，美国闻名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的爱好。我
26、国古代教化学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的胜利在很大程度上也都归功于留意培育、激发自己的学习爱好。有主动的学习看法，加之平常的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培育学习爱好，我给大家三条建议：1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到简单的题的时候，不要傲慢；遇到难题的时候也不要气馁。2、营造一个自我突出的环境。假如四周同学能做到的事我也能做到，那么我自信念就能很好的保持下去；假如我能做的事，而其他的同学不肯定能做，那么我的自信念就会更加剧烈了。3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。 有了深厚的
27、学习爱好，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。 学习是一个按部就班的过程，在这个过程中肯定到留意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习。2、仔细听讲。3、做好作业。4、系统复习。 信任通过大家不懈的努力，肯定会学好中学化学！ 附录： 绪言：化学人类进步的关键 一、化学的探讨对象 二、化学发展史 三、化学与人类社会 四、化学学习 高一化学教案：油脂教学设计 高一化学教案：油脂教学设计 一、学习目标分析 主题1 化学与健康 内容标准 模块学习要求 补充说明 1相识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。 1.1能初步分辩出一些常见食品中的主要养分素，相识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常
28、见的有机物。 可从初中学问入手探讨食品中常见有机物对人体健康的作用。 1学问与技能目标 （1）油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的改变及脂肪酸在人体内的功能。 （2）分析思维实力，分析油脂和酯的结构特点，类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维实力的训练。 （3）联系生活，学问迁移的实力。引导学生了解油脂的结构，油和脂肪的区分，了解油脂的变质过程，利用自己已学的学问探讨如何更好的保存油脂。 2过程与方法目标 通过调查学校食堂、家庭厨房常常食用油脂的种类，以及超市油脂的品种，培育学生的合作意识与生活意识。 3情感看法与价值观目标 （1）树立食品平安意识，形成良好的饮
29、食习惯，并能在购买食品时，留意识别食品的平安标识与出厂日期、保质期等相关内容。 （2）通过人体养分物作用的学习，相识养分均衡与人体健康的关系，了解合理摄入养分物质的重要性，从而建立合理膳食的良好习惯。相识化学在促进人类健康方面的重要作用，激发学习化学的爱好。 （3）通过引导学生了解油和脂肪的区分；油脂在人体内的功能，亲密化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的爱好。 （4）树立健康新观念，树立现代健康意识，促进身心健康，全面发展，包括：身体健康（饮食、作息、熬炼、活动），心理健康，良好的生活习惯等。 （5）用结构确定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防
30、高血脂病。激发学生学习化学的爱好。 二、教学重难点分析 本节的内容为“重要的体内能源油脂”，与生活、生命亲密相关的问题，大多内容为了解，属于常识性学问，同学们通过自学就能解决，但有关油脂的组成和结构以及与熔点的关系等内容不仅是理解其作用，正确合理膳食的前提，也是进一步学习选修有机化学基础的基础。综合上述缘由，本节的重点应设置如下： 教学重点： 油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的改变及脂肪酸在人体内的功能。 尽管在初中已有了肯定的有机学问，在必修2中也学习了常见的有机物等，但总体只学了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质等几种物质，对于在有机化学反应中各种物质之间的反应及衍
31、生关系则很少涉及，且都比较简洁，也都没有深化地学习结构。所以，对油脂结构的相识是有肯定的困难的。基于以上缘由，本节的教学难点确定为： 教学难点： 油脂的组成和结构，油脂在体内的改变。 三、教学内容支配 其次节“重要的体内能源油脂”，介绍了油脂是人类的主要食物之一。本节从学生的生活实际动身，通过油脂的组成和结构的学问，使学生明确油脂是高级脂肪酸甘油酯。同时简洁介绍了单甘油酯和混甘油酯，要求学生了解高级脂肪酸的饱和程度与在室温下油脂状态的关系。教科书还简洁介绍了油脂在动物体内的改变，以及脂肪酸的作用和功能。虽然“哪种脂肪的养分价值高”是作为资料供应的，但为了使化学贴近生活，指导学生相识油脂对人类健
32、康的意义，形成正确的饮食观。 其次节 重要的体内能源油脂1学时 四、教学资源建议 （一）利用网络手段，延长课堂 本节内容与生活紧密联系，好多生活中的常识与做法与课本学问有关，但由于课时有限，不行能一一介绍，老师可借助自己的博客，或供应相应的网站，让同学们利用课后时间或节假日，充分了解相关内容，丰富学科学问。详细参考课外学问建议： 1人体必需的六大养分素 2油脂的消化 （二）可引用大量的生活中的事例 本节的特点就是与生活紧密结合，所以在教学时肯定要充分利用好这些资源，使同学们相识到化学来源于生活，服务于生活，学习化学能够变更生活，使课堂鲜活起来，从而调动学生的学习主动性。 五、教学方法与学习指导
33、策略建议 （一）充分利用教材的栏目，使课堂得到有效的延长 “实践活动”让同学们调查厨房与学校常常运用的油脂，以及食品超市或商店出售的油脂的品种，“资料卡片”哪些脂肪的养分价值高?让同学们课后动起手来，把课堂内外有机结合起来。 （二）结合日常生活中的事例，培育学生学以致用的意识和实力 本节内容多与日常生活、生产联系亲密，因此在教学过程中要充分利用生产、生活中的事例进行教学，逐步树立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够用学科学问对社会和生活问题做出合理的推断和说明，如，人体发胖与膳食的关系，油脂变质的缘由及其保存方法等。使同学们更深刻体会化学就在我们身边，体现化学在生命活动和生活中的重要作用
34、。 六、课堂评价建议 （一）老师反思时建议从以下几个方面综合考虑 1、教材处理是否合理 2、教学过程是否优化 3、教学效果是否显著 （二）课堂教学评价建议 1、对过程与方法的达成度，可以通过的方式进行纸笔作业评价。 2、对情感看法与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。 A（精确） B（有欠缺） C（错误） 实践活动记录 实践活动分析 实践活动结论 实践活动反思 “本次实践活动从方法上我有哪些收获？”，“我在实践活动过程中还有哪些欠缺？”等 3、对于学问与技能目标的落实，建议用纸笔作业评价。 例如： 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。 A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯
35、 C油脂没有固定的溶、沸点 D油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色 答案：D 此题考查学生对油脂的分类及化学性质的驾驭的状况 油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以上性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（ ）。 A适量摄入油脂，有助于人体汲取多种脂溶性维生素的胡萝卜素 B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C植物油通过氢化可以制造植物奶油 D脂肪是有机组织里储存能量的重要物质 答案：C 此题考查学生对油脂的性质和用途的驾驭的状况 不相宜在本节出现的习题： 参考下列项回答问题 皂化值是使1 g油脂皂化所须要的氢氧化钾
36、的毫克数 碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数 各种油脂的皂化值、碘值列表如下： 花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油 皂化值 190 180 192 226 193 193 碘值 90 182 38 38 5 126 （1）单纯油(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为_，写出其反应方程式：_。 （2）在下列的横线上填入适当的词句。 亚麻仁油比花生油所含的_多； 黄油比牛油所含的_多； 硬化大豆油的碘值小的缘由是_。 （3）为使碘值为180的100 g 鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？ （4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式： 答案：（1）190 (C17H33COO)3C3H5 + 3KOH C3 H8O3+3C17H33COOK 此题出现了新情景问题，定量计算问题，综合度比较大，对新学内容要求过高，影响学生的学习主动性，而且对学问与技能目标的达成状况的评价不精确。 第33页 共33页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页第 33 页 共 33 页