《金属的性质和利用（第3课时）学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的性质和利用（第3课时）学案.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属的性质和利用（第3课时）学案性质活泼的氧气第3课时学案 第2章第一节性质活泼的氧气(第3课时)【学习目标】1驾驭试验室制取氧气的药品以及反应原理；2相识催化剂和催化作用；3学会依据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法【学习重点】1对催化剂和催化作用的相识2学会发生装备与集气装备的选择【学习难点】1学会探究催化剂和催化作用2学会发生装备与集气装备的选择【学习方法】试验探究探讨归纳一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：1、高锰酸钾制氧气的试验步骤及留意事项：（1）查：；（2）装：（在试管口放）；（3）定：将装置固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）
2、；（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；（6）移：试验结束后先；（7）熄：最终。2、试验探究题的一般探究步骤：【新知导学】：1催化剂2双氧水制氧气的文字表达式：在双氧水分解过程是二氧化锰是，起催化作用。 二、合作、研讨与点拨活动一、双氧水制氧气试验步骤1、药品：过氧化氢水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水经常是其3的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，快速放出氧气（O2）。试验室常用含过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。2、原理：反应的文字表达式；对应的符号表达式。在双氧水制取氧气的反应中，加入
3、二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。这种在化学反应中能，但本身的在反应都变更的物质称为催化剂。作为催化剂的物质须满意：（1）能反应速率（2）反应前后不变（3）反应前后不变活动二、3.发生装置ABCDE指出下列各发生装置的名称，并说明用该方法制备气体应符合的条件。A装置，；BCDE装置，；制备氧气所用药品的状态和条件是：，所以用药品抽取氧气的发生装备选择，活动三、4、收集装置指出各装置的收集方法，并说明用该方法收集的气体应符合的条件。F装置，；G装置，；H装置，。氧气的密度和溶解性：，所以氧气收集方法和装置是。5检验与检满 活动四、6、操作步骤(排空气法收集)：（1）组装仪器（2）（3）（4）（5
4、）（6）留意事项：（1）一般先装体，后装体（2）分液漏斗液体放完后三、总结、反思与提升1、作为催化剂的物质须满意：（1）能反应速率（2）反应前后不变（3）反应前后不变2、气体制备的发生装置与集气装置的选择依据？ 3、下图均可以用于试验室用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气。（1）指出仪器的名称：a；b；c。（2）哪一种装置更相宜双氧水制取氧气的发生装置？有什么优点？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1试验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A先用手捂住试管，过会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B用排水法收集，待导气管口气泡匀称连续冒出时，才能收集C加热时，先匀称预热，然后再对准高
5、锰酸钾所在部位用外焰加热D排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热请结合图10所示试验装置回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称。a；b。（2）写出一个试验室制取氧气的化学方程式，依据该反应原理，可选择图10中(填标号，下同)与组装一套制取氧气的装置。（3）假如用A装置制氧气，则须要作如何改进，为什么要如此改进。管口应略低的缘由；用外焰加热的道理是；你认为该装置还有可能错误的地方？【课后作业】：1、下列关于催化剂在试验室制氧气的改变中的作用的说法正确的是（）A加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.二氧化锰只能用作催化剂B催化剂必定加快其它物质的反应速率D加入催化剂，放出氧气的速率增
6、大2、下列说法中不正确的是（）A在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B氧气的化学性质很活泼，在常温下能与全部物质发生化学反应C细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D用排水法可以收集不易溶于水的气体3右图是某学生设计的在试验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图。(1)写出图中所示仪器的名称：A_B_C_D_E_(2)指出图中的四处错误：_；_；_；_(3)试验起先前，应先检验装置的_，目的是防止装置_。(4)停止加热时，应先_，然后再_，这是为了防止_。我们学习化学时间尽管不长，但已知道有多种途径可以获得氧气。如：A.光合作用B.加热高锰酸钾C.过氧化氢溶液与二氧化锰混合D.(1)
7、信任你在D处还可以写出另一种获得氧气的方法；(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称；试验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发觉水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的缘由可能是（3）试验室用高锰酸钾固体制取氧气大致为下列步骤：a点燃酒精灯，加热试管；b检查装置气密性；c将药品装入试管，塞一团棉花，用带导气管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e熄灭酒精灯；f将导管从水槽中取出。正确的操作依次是。(填字母)步骤b的操作与视察到的现象是：；若装置无破损，加热一段时间后，视察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的缘由是；上述
8、试验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）其缘由是。(4)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是(选填“甲”或“乙”)；若用丙装置收集氧气，气体应从(选填“a”或“b”)端导入。 5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案 第五章第3节金属防护和废金属回收【学习目标】1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。2、通过试验探究铁锈蚀的条件，驾驭铁被锈蚀的缘由。3、能从自己的生活阅历和查阅的资料动身，了解防止金属锈蚀的常见方法。4、知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。【学习重、难点】金属的锈蚀和防护
9、【学习过程】一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：1、回顾课本P5“视察与思索”，在探究铁丝生锈试验中共涉及到哪些影响因素？2、依据你对日常生活中铁制品的视察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简洁相识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：依据一周前的试验现象，思索沟通下列问题。（1）比较试验可知，铁生锈须要_（2）比较试验可知，铁生锈须要_（3）比较试验和，说明什么问题？ （4）试验中现象说明白什么？ 反思：个别小组中的试验现象中可能存在的差异缘由？ 活动二、对比铁锈与氧
10、化铝物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈氧化铝沟通：（1）推断下列做法是否合理，为什么？有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；为使铝复原金属光泽应当将铝制品常常打磨。（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思索与沟通：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_废弃金属的危害_回收废金属的意义_三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发觉内
11、有板结的铁锈，试推想原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新相识。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、下列说法正确的是（）A钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻挡铁的进一步氧化B白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀C不行用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）D铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其复原光泽2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学改变，它们的共同点是（）A都须要在点燃条件下进行B都有发光现象C都是化合反应D都是氧化反应3、下列做法能
12、防止铁制品生锈（）A自行车脏了用清水冲洗B用废酸液冲洗铁制污水管道C在铁制篮球架上刷一层油漆D切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干4、某同学用下列四个试验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的试验是（）ABCD5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，该物质含有种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的_物质有关【课后作业】1、下列各种措施中，不能起到爱护铁制品，防止生锈的作用的是（）A常常用水擦洗，保持表面的干净B将铁器表面烤蓝C铁器生锈后，刚好将表面的锈去掉D在铁器表面涂油或刷漆2、下列有关金属的说法错误的是（）A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含
13、碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应刚好除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是爱护金属资源的有效途径之一3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调整L端与R端的液面高度一样，塞紧木塞，一周后视察。下列推断错误的是（）Ab管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍旧保持一样C该试验说明铁锈蚀与空气、水有关D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A铁生锈时肯定伴随着物理改变B铁生锈时发生了缓慢氧化C铁生锈时会有难以察觉的热量放出D铁生锈时要汲取热量5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞
14、紧，装置如图。视察到量筒内水沿导管渐渐进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度复原至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒初始读数mL量筒最终读数mL所需时间min（2）1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120（3）lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70（4）（1)试验和说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)试验起先后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。(3)试验结束后取出滤纸包，视察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。(4)试验
15、和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写试验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，依据上述数据计算氧气的体积含量是(保留3位有效数字)。(6)现仅供应：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的试验方案，在右框中画出试验装置图即可(注明滤纸包的位置)6、某校化学爱好小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究请回答：（1）A中反应的化学方程式为（2）B中生石灰（氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为（3）4分钟后视察：C处铁
16、丝依旧光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依旧光亮说明铁生锈主要与有关（4）D、E处试验现象对比说明：确定铁生锈快慢的一个重要因素是(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度，如何设计试验方案呢？ 金属的化学性质教案（第2课时） 金属的化学性质教案（第2课时） 一、教学目标 （一）学问与技能 1初步相识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 2能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，推断金属活动性依次。 （三）情感看法与价值观在试验操作中，获得科学方
17、法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学看法，激发学习化学爱好 二、教学重点 1金属和化合物溶液反应 2探究金属活动性依次 三、教学难点推断金属活动性强弱 四、教学打算教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程环节 老师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？ 学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。 设计意图复习旧学问，引入新学问。 新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其
18、他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 老师在学生试验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明白什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计试验探究金属和化合物溶液的反应。 试验结束后，依据现象填写试验报告。学生探讨得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培育学生猜想实力、试验操作实力、视察实力及分析问题的实力。体会试验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在试验探究活动中，体验到互助、合作的欢乐。在沟通和表达中提高学生的语言沟通实力。 经过大量的试验，得出常
19、见金属的活动性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。依据刚才的试验结合金属活动依次表，你能获得哪些信息？ 学生思索，探讨后回答：金属活动性依次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培育学生分析问题、概括总结的实力。推断金属活动性强弱的方法有几种？ 学生回忆本节课内容后，回答 （1）与氧气反应。依据与氧气反应的难易和猛烈程度推断。 （2）与盐酸或稀硫酸反应。依据能否反应、反应猛烈程度推断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 依据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课
20、时所学学问，培育学生分析问题、解决问题的实力。 学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？ 学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。 课堂小结2分钟金属的化学性质 1和氧气反应 2和盐酸或稀硫酸反应 3和某些化合物溶液反应 4置换反应 5金属活动依次表金属活动性依次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页