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1、高一化学电解质17高一化学电解质19 化学：2.2电解质学案（1）（鲁科版必修1） 第一课时电解质及其电离 一、【学习内容】 1电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 化合物类型 能否干脆电离 通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电 实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精留意（1）电解质导电的缘由是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。 （2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质溶液导电必需是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、S
2、O2、NH3等是非电解质 （4）Na2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。 【例题1】 现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。2电解质的电离 1氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会渐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够 。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。 2.电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下
3、电离。电离可以用表示。 3电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如 的化合物叫做碱；例如 的化合物叫做盐。例如 4.电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式 5.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 溶液中微粒 离子水分子 离子，弱电解质分子水分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱
4、酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱 电离方程式举例 留意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。 （2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“” （3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关） （4）能电离出氢离子的物质不肯定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。 【例题2】 下列说法正确的是（） A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电实力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 BCO2溶于水得到
5、的溶液能导电，所以CO2是电解质 C强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液的导电实力强 D金属能导电，所以金属是电解质 【例题3】 下列电离方程式书写正确的是（） AH2SO42HSO24BBa(OH)2Ba2(OH)2 CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO3 3 【课堂练习】写出下列物质的电离方程式; HNO3H2SO4 KOHBa(OH)2 Na2CO3BaCl2 三、【课后练习】 1.下列物质中属于电解质的是()A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、盐酸 2.下列电离方程式正确的是 AH2SO4=H2+SO4-2BMgSO4=Mg2+SO42- CCa(OH)2=Ca2+
6、(OH)2-DBaCl2=Ba2+Cl2 3电解质溶液里肯定相等的是 A阴离子和阳离子的个数B每个阴离子和阳离子所带电荷数 C全部阳离子和全部阴离子带的电荷数D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数 4下列物质中属于电解质的是 A蔗糖B铜C硫酸D二氧化碳 5下列物质的水溶液不能导电的是 A氯酸钾B酒精C食盐D碳酸氢钙 6下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 7下列叙述不正确的是 A为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应刚好补充Na+、K+、Cl- BCH3C
7、OOH、H2CO3、H2O等都是弱电解质 C氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质 D电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子 参考答案：例题2C3A 课后练习：1A2B3C4C5B6D7CD高一化学电解质在水溶液中的存在状态20 电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态典题解悟【例】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项中的种物质的水溶液都能导电，但缘由有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和水SO2溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2HOHClHClO,SO2+H2
8、OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质，答案：D启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。【例】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电实力相同，若上升温度后，它们导电实力强弱的依次是A.bacB.abcC.cabD.bca解析：金属导体随温度上升导电实力减弱；强电解质不存在电离平衡，上升温度，溶液中的离子浓度不变，导电实力不变，导电实力随温度的上
9、升而不变；弱电解质存在着电离平衡，上升温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的上升，弱电解质的导电实力增加的最快。答案：A启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时留意强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电实力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电实力改变最小的是A.自来水B.0.5molL-1盐酸C.0.5molL-1CH3COOH溶液D.0.5molL-1KCl溶液解析：溶液混合后导电实力改变的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的改变。由于自来水几
10、乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增加；0.5molL-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电实力增加；只有0.5molL-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。答案：B启示：该题易错选C，是由于没有留意审题：比较溶液混合后导电实力改变的大小，而认为CH3COOH中加入NaOH后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有改变。夯实双基1.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3H2OHC
11、lOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH 2仅能在水溶液里导电的电解质是（）A.KOHB.KNO3C.HClD.CO23下列物质是强电解质的是（）A.BaSO4B.石墨C.浓H2SO4D.HI4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO35.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A.A为非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质6.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解7下列物质简单导电的
12、是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇8下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、硫酸钡B.苛性钠、硫化氢C.食盐、浓氨水D.三氧化硫、二氧化硫9甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1molL-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以随意比例互溶C.10ml10molL-1的甲酸恰好与10ml10molL-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱10下列电离方程式错误的是（）A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4+SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO43H+PO43-C.HF溶
13、于水:HFH+F-D.NaHS溶于水:NaHS=Na+HS-,HS-H+S2-11下列叙述正确的是（）A.碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质D.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质12下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是A.强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里导电实力强的电解质是强电解质，导电实力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电实力也不同D.纯的强电解质在
14、液态，有的导电，有的不导电13强电解质和弱电解质的本质区分在于（）A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B.相同浓度时，溶液的导电实力强弱不同C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物14BaSO4在熔融状态下能导电，其本质缘由是（）A.是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动的离子15可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示的化学反应是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应B.盐酸和氨水的反应C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应16现有熔融的NaOH熔融的NaCl氨水氯水，它们所含离子种类有多到少的依次为（）A.=B.=C.=D.=17下列溶液的
15、导电实力最强的是（）A.0.1molL-1的氨水B.0.1molL-1的醋酸50mlC.0.05molL-1盐酸的50mlD.0.05molL-1的硫酸50ml18肯定温度下，有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸（）（1）当其物质的量浓度相同，H+由大到小的依次是：（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的实力的依次是：（3）当其H+相同时，物质的量浓度由大到小的依次是：（4）当其H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的依次是：（5）当其H+相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则起先时反应速率：反应所需的时间：（6）当其H+相同的三种
16、酸均稀释10倍时，H+由大到小的依次是：实力提高 19能大量共存于同一种溶液中的离子是CAH+、S2-、SO32-BH+、Cl-、MnO4-COH-、Na+、SO42-DBa2+、Cl-、SO42-20.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-B.Na+、Mg2+、HCO3-、Br-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Al3+、Fe3+、NO3-21下列叙述，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐反应制取C.相同pH的盐酸
17、和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH改变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等22依据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，根据这种理论，下列粒子属于两性物质的是（）A.OH-B.H2OC.HPO4-D.NaCl23.某溶液中可能含有下列离子中的一种或数种：CO32-、SO42-、Cl-、SO32-（1）当含有大量H+时，则不行能含有：离子；（2）当含有时Ba2+，不会含有离子；（3）当含有和离子时它们都不能共存。24已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于其次步的电离程度，其次步的电离程度远大
18、于第三步的电力程度。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据“较强酸+较弱酸盐=较强酸+较弱酸盐”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-（少量）=A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-=B2-+2HAC.H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是最难的是 答案：1.D2.C3.AD4.D5.C6.C7.AB8.B9.AD10.B11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.D18.（1）BAC（2）BA=C（3）CAB
19、（4）CA=B（5）相等CA=B（6）CA=B19.C20.C21.C22.BC23.（1）CO32-、SO32-（2）SO42-、CO32-、SO32-（3）Ba2+、Ag+24（1）H2B（2）HC2-HB- 高考聚焦总题数：18题第1题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第2题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东广西卷）)第3题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第4题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第5题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国旧课程卷）)第6题(2022年
20、一般高等学校招生全国统一考试综合实力测试（广东、广西、河南卷旧课程卷）)第7题(2022年一般高等学校招生全国统一考试综合实力测试（辽宁卷新课程卷）)第8题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第9题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第10题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第11题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第12题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第13题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第14题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国
21、卷）)第15题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国卷）)第16题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国卷）)第17题(2022年一般高等学校春季招生考试理科综合实力测试（北京卷旧课程卷）)第18题(2022年一般高等学校春季招生考试理科综合实力测试（北京卷）) 高二化学强电解质和弱电解质026 第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质（第一课时）【学习目标】1驾驭强电解质与弱电解质的概念；2了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及缘由；3了解强、弱电解质与物质结构的关系。4.通过对强、弱电解质概念的学习，驾驭学习概念性学问的常用方法：归纳
22、法和演绎法。5.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培育提出问题、探究问题和解决问题的实力。【课前预习】1、你能说明下列事实吗？（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。（2）、电解水制H2、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？2、电解质在能够导电的。如等；非电解质在都不能导电的。如：等。3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。铜氨水CuSO45H2O晶体盐酸溶液石墨酒精碳酸钠蔗糖【课堂教学】为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能缘由，设计试验、探讨方案。【活动与探究】1我们将
23、相同浓度的盐酸和醋酸来举例，依据阅历，你认为它们的电离程度有无差异？2若按如下方案进行试验，请细致视察并记录试验现象测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，视察、比较气球鼓起的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对试验现象的说明溶液的pH与镁条的反应【重点剖析】1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；【学生归纳】当两种不同强度
24、的酸浓度相同时，是不同的。【阅读课本后分析】第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图试验探讨表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。【归纳总结】强电解质：。弱电解质：。 【学生归纳】强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型【问题探究】（1.）强电解质溶液的导电实力肯定强吗？（2.）难溶物肯定是弱电解质吗？（3.）强电解质溶液的导电实力肯定强于弱电解质溶液吗？（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，
25、HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必定联系？怎样区分强弱电解质？【学生归纳】强、弱电解质的推断标准：（关键是）【课堂巩固】下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡【问题解决】相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计试验加以验证，完成下表。试验假设试验方案试验现象结论 【课后反思】我的问题和收获 电解质 第2节电解质一.教学内容：其次章其次节电解质二.教学目的1
26、、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过试验事实相识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过试验事实相识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四.学问分析（一）电解质的电离试验探究：测试物质的导电现象结论说明NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子物质导电的状况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于
27、水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。练习：写出电离方程式H2SO42HSO42Ba(OH)2Ba22OHFe2(SO4)32Fe33SO42(NH4)2CO32NH4CO323、酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。4、电解质与非电解质：（1）比较 电解质非电解质含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等
28、举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷（2）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOHCH3COOHH2CO3HCO3HHCO3HCO32b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3H2ONH4OHFe(OH)3Fe33OH练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质
29、的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2ONH4OHC、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO42（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目肯定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电实力改变不
30、大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD小结：1、电解质必需是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HClHNO3H2SO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3金属氧化物：CaONa2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HClO弱碱：NH3H2OH2O （二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参与的反应称为离子反应。（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。（3）发生条件：生成难溶的物质；生
31、成难电离的物质；生成挥发性物质。2、离子方程式（1）定义：用实际参与反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式（2）书写：步骤：a、写出反应的化学方程式；b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；c、删去等号两边未参与反应的离子；d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。例如：氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2H2SO4BaSO42HClBa22Cl2HSO42BaSO42Cl2HBa2SO42BaSO4（3）含义：表示一类化学反应。练一练：写出下列反应的离子方程式铁与稀硫酸碳酸钙与盐酸钠与水澄清石灰水与硝酸
32、小苏打溶液与苛性钠溶液硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液氢氧化铜与硫酸CO2通入澄清石灰水答案：Fe2HFe2H2CaCO32HCa2CO2H2O2Na2H2O2Na2OHH2HOHH2OHCO3OHCO32H2OHOHH2OCu(OH)22HCu22H2OCa2CO22OHCaCO3H2O（4）书写原则：a、合事实b、须二“恒”c、“号”符实d、“拆”合理（5）检查a、符合物质反应的客观事实b、必需遵循质量守恒定律c、必需遵循电荷守恒原理d、必需遵循定组成规律 （三）物质的检验1、不用外加试剂方法：视察法、加热法、借用试剂法、相互作用法练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、
33、MgCl2答案：先视察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。2、限用一种试剂练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2答案：硫酸3、任选试剂练一练：（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液答案：碳酸钠溶液（2）某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，请分别检验先检验OH，加入酚酞试剂。后检验CO32，加入HNO3试剂，离子方程式2HCO32CO2H2O再检验SO42，加入Ba(NO3)2试剂，离子方程式Ba2SO42BaSO
34、4最终检验Cl，加入AgNO3试剂，离子方程式AgClAgCl（四）离子共存问题凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。练一练：1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K、Ag、NO3、ClB.Ba2、Na、CO32、OHC.Mg2、Ba2、OH、NO3D.H、K、CO32、SO42E.Al3、Fe3、SO42、ClF.K、H、NH4、OH2、在某无色透亮的pH0的溶液中能共存的离子组是（）A.NH4、NO3、Al3、ClB.Na、S2、K、NO3C.MnO4、K、SO42、NaD.K、SO42、HCO3、Na3、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是()A.NaKClB.Mg2
35、ClC.KNaSO32D.KNaClO4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A.K、Na、B.Na、Cl-、ClO-C.H、Mg2、D.Ag、K、Na5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na、K、NO3B.酸性溶液Fe3、S2、C.碱性溶液Na、K、Ag、D.碱性溶液Ba2、Na、Cl-6、在pH1的无色透亮溶液中不能大量共存的离子组是（）A.Al3、Ag、ClB.Mg2、ClC.Ba2、K、Cu2、ClD.Zn2、Na、7、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H能放出气体的是（）A.Na、Cu2、Cl、B.Ba2、K、OH、C.H、Al3、D.Na、Ca2
36、、Cl、8、在pH1的无色透亮溶液中不能大量共存的离子组是（）A.Al3、Ag、ClB.Mg2、ClC.Ba2、K、S2、ClD.Zn2、Na、9、下列各组离子中，能在pH1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是（）A.、K、Na、B.Na、K、SO32、ClC.Mg2、Cl、D.Ba2、K、S2、10、某强碱性透亮溶液里所含的离子可能是（）A.Na、Cl、Al3、Ca2B.K、S2、C.Al3、Mg2、Cl、D.Fe2、Na、K、Cl11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）（1）K、NH4、HCO3、OH（2）SO32、SO42、Cl、OH（3）Fe3、Cu2、SO42、Cl（4）
37、H、K、Al3、HSO3（5）Ca2、Na、SO42、CO3212、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、Ba2、Al3，同时测知此溶液中pH3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）A.CO32B.SO42C.NO3D.S213、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）A.Ag、Ca2、Br、SO42B.H、SO32、SO42、Ba2C.Na、Cl、SO42、SO32D.H、Na、Cu2、S214、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na、OH、Cu2、ClB.HCO3、Na、OH、KC.K、CO32、Br、SO42D.H、Cl、Na、SO3215、向0.1molL-1NaOH溶液
38、中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A.Na、B.Na、C.、D.Na、OH-答案：1、E2、A3、B4、B5、A6、A7、D8、AC9、C10、C11、2、312、C13、C14、C15、B 小结：（一）正确推断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种状况：1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32、HCO3、CH3COO、HS、S2、F、SO32、HSO3、PO43、HPO42、H2PO4等都不能与H大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4、Fe3、Fe2、Cu2
39、、Al3、Zn2、HCO3、HS、H2PO4、HPO42、HSO3、等与OH不能大量共存。3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2与CO32，Ba2与SO42、Cu2与S2，Pb2与SO42、Ca2与SO42等不能大量共存。（二）审题时应留意题中给出的附加条件1、酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。2、有色离子：MnO4，Fe3，Fe2，Cu2等。3、MnO4，ClO等在酸性条件下具有强氧化性。4、留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页