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1、高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案）高一化学电解质17 化学：2.2.2电解质学案（鲁科版必修1）一离子反应：1【视察思索】试验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，视察溶液中的现象和导电状况（看电流表指针的改变）。现象：。分析缘由：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： （2）说明出现上述现象的缘由： 结论：该反应的实质为练习：分析下列化学反应的实质：盐酸与氢氧化钠溶液的反应 氯化钠与硝酸银溶液的反应 碳酸钠与稀盐酸的反应 2、离子反应概念： 复分解反应发生的条件：3、离子方程式的书写（1）概念：（2）离子方程式的书写有两种书写思路：一
2、、是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；二是依据化学方程式改写。从溶液中所含离子的角度分析：（详见课本P45）依据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例 i、写先正确写出化学方程式(必需配平)：ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为：iii、删把前后未发生改变的离子删去，只剩下改变的离子，即用实际参与反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。离子方程式、查检查是否配平：既留意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要留意电荷守恒。【练习】：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应（2）Ba（OH）2与HNO3反应
3、（3）KOH与盐酸反应（4）Cu（OH）2与盐酸反应（5）BaCl2与H2SO4反应（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应留意1.熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强酸H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI；常见的强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2；多数能溶于水的盐类K、Na、NH4、NO32多元酸的酸式酸根除HSO4改写为H和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。如：HS、HCO3、H2PO4、HPO42-等不改写。3微溶物的处理微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4、CaSO4；微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳C
4、a22OHCO2=CaCO3H2O处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2CO32-=CaCO32OH（3）离子方程式的意义： 二、离子反应的应用：1.离子共存问题（即推断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与
5、OH生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+、SO32等)不能大量共存（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+Fe2+CU2+MnO4+等。已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上H+，HO-。 【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、酸性的溶液中Na+、HCO3-
6、（2）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANa、HCO3、SO24、BrBCu2、NO3、Cl、SO24CH、Cl、Na、CO23DNa、Mg2、SO24、OH 2.离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）的检验的检验 的检验 三课后练习1下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）ANaOH+HClKOH+CH3COOHBNaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4DCaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl2.下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO23+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe
7、+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH=CO23+H2O3无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）AK、SO23、S2、SO24BNa、Cu2、SO24、ClCBr、Ba2、Cl、KDCa2、K、CO23、NO34只能表示一个化学反应的离子方程式是（）ABa2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2OBCO23+2H=H2O+CO2C2Br+Cl2=2Cl+Br2DSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO245、下列离子方程式中，正确的是（）。A、稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+Cu2+H2B、硫酸钠溶液与氯
8、化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4C、盐酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2CO3D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO46、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 7写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）CO23+2H+=H2O+CO2 （2）H+OH=H2O （3）Mg+2H=Mg2+H2 （4）BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO2 参考答案：例题1A2A课后练习：1C2C3C4D5
9、B6D7.略 高一化学电解质19 化学：2.2电解质学案（1）（鲁科版必修1） 第一课时电解质及其电离 一、【学习内容】 1电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 化合物类型 能否干脆电离 通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电 实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精留意（1）电解质导电的缘由是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。 （2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质溶液导电必需是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2
10、、NH3等是非电解质 （4）Na2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。 【例题1】 现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。2电解质的电离 1氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会渐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够 。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。 2.电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下电离
11、。电离可以用表示。 3电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如 的化合物叫做碱；例如 的化合物叫做盐。例如 4.电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式 5.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 溶液中微粒 离子水分子 离子，弱电解质分子水分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：
12、HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱 电离方程式举例 留意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。 （2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“” （3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关） （4）能电离出氢离子的物质不肯定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。 【例题2】 下列说法正确的是（） A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电实力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 BCO2溶于水得到的溶
13、液能导电，所以CO2是电解质 C强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液的导电实力强 D金属能导电，所以金属是电解质 【例题3】 下列电离方程式书写正确的是（） AH2SO42HSO24BBa(OH)2Ba2(OH)2 CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO3 3 【课堂练习】写出下列物质的电离方程式; HNO3H2SO4 KOHBa(OH)2 Na2CO3BaCl2 三、【课后练习】 1.下列物质中属于电解质的是()A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、盐酸 2.下列电离方程式正确的是 AH2SO4=H2+SO4-2BMgSO4=Mg2+SO42- CCa(OH)2=Ca2+(O
14、H)2-DBaCl2=Ba2+Cl2 3电解质溶液里肯定相等的是 A阴离子和阳离子的个数B每个阴离子和阳离子所带电荷数 C全部阳离子和全部阴离子带的电荷数D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数 4下列物质中属于电解质的是 A蔗糖B铜C硫酸D二氧化碳 5下列物质的水溶液不能导电的是 A氯酸钾B酒精C食盐D碳酸氢钙 6下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 7下列叙述不正确的是 A为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应刚好补充Na+、K+、Cl- BCH3COO
15、H、H2CO3、H2O等都是弱电解质 C氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质 D电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子 参考答案：例题2C3A 课后练习：1A2B3C4C5B6D7CD高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案） 第2章第1节元素与物质的分类(第1课时)编号05【学习目标】1精确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用实力。2小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。3激情投入，培育元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。【运用说明与学法指导】1明确学习目标，细致阅读教材3135页，熟记课本基础学问，初步
16、完成导学案。2结合“沟通研讨”“活动探究”等栏目，明的确验内容，大胆预料试验，初步得出试验结论。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1阅读课本31页的“沟通研讨”，仔细思索，谈谈你对元素与物质关系的相识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。 2阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简洁分类。金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO
17、3、生石灰 3请用图215所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。 【预习自测】1下列物质中，属于纯净物的是（）A干净的空气B纯净的盐水C石油D冰水混合物2下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）氮氧钠碳铁氯ABCD【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？ 探究案探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系(育人立意：通过试验，提高动手操作实力、视察实力和主动探究实力。)【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用视察、分类、试验、的方法来探究它们之间的相互关系。课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系请按要求自选物质完成表格，在_上填
18、写物质的化学式，在()中填写物质的类别。H2OCO2CuOAgNO3HClCOCuSO4CaONa2O2NaOHH2SO4BaCl2Ca(OH)2FeC表格一反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：金属氧化物 _()_()_()_()思索：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？ 表格二反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：非金属氧化物 _()_()_()_()思索：1非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？ 2全部的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？全部的金属氧化物都是碱性氧化物吗？ 表格三反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：酸 _()_()_()_()思索：酸可以与哪
19、些类别的物质发生反应？ 表格四反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：碱 _()_()_()_()思索：碱可以与哪些类别的物质发生反应？ 表格五反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：盐 _()_()_()_()思索：盐可以与哪些类别的物质发生反应？ 【针对训练1】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质 【针对训练2】有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。生石灰属于哪种类别的物质？_。生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式
20、表示)_。生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。；。在你所相识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明 【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。 第2章第1节元素与物质的分类(一)参考答案编号05预习案1元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.同种元素可自身组成纯净物单质；不同元素相互之间根据肯定的规律可以组成纯净物化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(2价)、Fe2O3(3价)；同种价态的元素也可以组成多
21、种不同的物质，例如2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。由于元素可以根据肯定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成浩大繁杂的物质世界。 2单质：金属铁、H2；氧化物：CO2、生石灰(CaO)；酸：盐酸、H2SO4；碱：NaOH、Ca(OH)2；盐：CaCO3 3 【预习自测】1D2D 探究案表格一反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：金属氧化物CuO、CaO、Na2O2C(非金属单质)高温C+2CuO=2Cu+CO2 H2O(
22、非金属氧化物)CaO+H2OCa(OH)22Na2O2+2H2O4NaOH+O2CO2(非金属氧化物)CaO+CO2CaCO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2HCl、H2SO4(酸)CaO+2HClCaCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2思索：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。 表格二反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：非金属氧化物CO2、H2O、COCaO(金属氧化物)CaO+H2OCa(OH)2CaO+CO2CaCO3
23、Na2O2(金属氧化物)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NaOH、Ca(OH)2(碱)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OH2O(非金属氧化物)CO2+H2OH2CO3 思索1某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。2不是全部的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；不是全部的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；不是全部的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7；全部的碱性氧化物都是金属氧化物。 表格三反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：
24、酸HCl、H2SO4Fe(金属)Fe+2HClFeCl2+H2CuO、CaO、Na2O2(金属氧化物)略，答案见上。NaOHCa(OH)2(碱)HCl+NaOHNaCl+H2OAgNO3、BaCl2(盐)HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl思索：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。 表格四反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：碱NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCu
25、SO4(盐)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4思索：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。 表格五反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：盐BaCl2、CuSO4AgNO3Fe(金属)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgHCl、H2SO4(酸)略，答案见上。NaOHCa(OH)2(碱)略，答案见上。BaCl2、CuSO4、AgNO3(盐)BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2CuSO4+2AgNO3Ag2SO4+Cu(NO3)2
26、思索：盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，活泼金属可以将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【针对训练1】B【针对训练2】生石灰属于碱性物质。(碱性氧化物)利用了它可与水反应的特点。CaO+H2OCa(OH)2与酸性氧化物反应：CaO+CO2CaCO3与酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O浓H2SO4（酸性干燥剂)、CaCl2(中性干燥剂) 第2节弱电解质的电离盐类的水解 第2节弱电解质的电离盐类的水解学习目标1知道电离平衡常数的涵义。2能分析影响电离平衡的因素3相识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。学问梳理1醋酸、一水合氨在水中的
27、电离方程式为_、_。电离常数可分别表示为_、_。电离常数越大、弱酸的酸性越_，弱碱的碱性越_。2影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？ 3_表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的_是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_，电离度越大。4醋酸钠溶液显_性，说明缘由_。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向_（左、右）移动，水解
28、程度_；5.盐类水解的实质_，条件_，特征_规律_，表示方法：强酸弱碱组成的盐,_（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝_，强碱弱酸组成的盐，_离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠_。1如何推断盐溶液的酸碱性？ 2说明泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液） 3热纯碱溶液的去污实力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何须要加硫酸？ 学习导航1方法导引(1)建议应用化学平衡原理，来相识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特别的化学平衡，它具有化学平衡的特点。(2)正确相识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来相识。首先从试验入手，知道盐类的水溶液不肯定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析
29、推理，探究缘由；最终小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的缘由。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议实行自己思索分析、阅读课文、动手试验、得出结论的方法。(3)加强对盐类水解实质的相识，正确书写盐类水解的离子方程式。 2.例题解析例1将0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的PH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电实力减弱D溶液中OH-减小解析.CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H+削减，OH-增大，PH增大；加入
30、少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H+削减，OH-增大，PH增大。例2肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(s)BNaHCO3(s)CNa2S04(s)DCH3COONa(s)解析A加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，削减氢气总量。B加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，削减H2总量。CNaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。DCH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。答案D例3一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混
31、合后测得溶液的PH=5.6其缘由可能是：（）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其缘由可能是：两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。例4将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等学问.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数0.1mol，.A、D中n（Cl-）n（SO42-）0.1mol(水电离出OH-可忽视)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）0.1mol.本题答案：C 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页