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1、 单质碳的化学性质注意教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。教学建议教材分析 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。碳单质有定型碳
2、和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。教法建议教学中应留意以下几点：1充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，
3、从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。2联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不简单得电子，也不简单失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度上升，碳单质的化学活
4、动性大大增加。1碳的可燃性木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人运用。 当氧气供应不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。 2碳的还原性碳和氧化铜的反应。（边试验边引导学生视察试验，并依据视察到的现象进行思索。）加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出肯定量气泡，石灰水变浑浊。黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。 同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。 早在几千年前中国就驾驭了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像视察上述两个反应，推断是不是氧化还原反应？
5、假如是请指出还原剂是什么？碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。播放木炭与二氧化碳反应录像 木炭和二氧化碳的反应可以表示为： 这个反应须要汲取热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要汲取热量，说明化学反应总是伴随热量的改变。通常用“Q”表示吸热反应，“Q”表示放热反应。如： 燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。 碳在常温下比较稳定，但随温度上升碳的活动性大大增加，在高温下碳能与许多物质反应。教学设计方案二教学重点：碳单质的可燃性和还原性教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应教学过程：课的引入 通
6、过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质-金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点。课的绽开师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？生 回答：较稳定。如古代字画能保存至今。师 提问：试举例说明碳的化学性质？生 回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。师 板书：一、碳与氧气的反应常温：稳定 加热：完全燃烧 C+O2=CO2（石灰水检验） 不完全燃烧 2C+O2=2CO(煤的燃烧) 提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？生 探讨：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2师 板书：二
7、、碳与某些氧化物的反应* 处理方案一：试验探究碳的还原性老师演示碳还原氧化铜的试验，并引导学生视察试验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的试验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质还原性。通过试验探究，提高学生学习物质化学性质的实力。试验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。反应方程式：C+CuO=Cu+CO2结论：碳单质有还原性。*处理方案二 试验装置的探究老师供应碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计试验装置。提高运用已学学问提高试验设计的实力。反应方程式：C+CuO=Cu+CO2反应产物Cu红色固体；CO2能使石灰水变混浊。探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。师 小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的上升，活动性增加。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。布置作业：略探究活动通过计算探讨，若还原80g氧化铜，理论上须要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？分析：须要碳： C+2CuO=2Cu+CO2 12 160x 80X=6gH2+CuO=Cu+H2O2 80y80Y=2g还原80g氧化铜，分别须要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。须要氢气的量少，且还原的铜较纯。