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1、盐类的水解第一课时教案 刘 英【教学目的】 学问技能：使学生初步驾驭盐类水解的概念，理解盐类水解的本质，并可以运用盐类水解学问推断盐溶液的酸碱性。 实力培育：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培育学生运用这些学问来相识问题，解决问题的思维实力，并由此培育学生抽象概括，形成规律，运用规律的实力。 科学思想：从演示试验中视察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反响确定的，即某些盐的离子承受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质确定现象，现象是本质的详细表达。 科学品质：从学生已经熟识的学问
2、入手，不断设疑，演示试验，激起学生剧烈的新奇心，然后进展理论分析，由表及里，找出现象的真正缘由。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此宠爱化学。 科学方法：试验方法、逻辑方法和科学抽象法。【重点、难点】 盐类水解的本质，盐溶液的酸碱性规律及推断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培育学生归纳总结的实力。【教学过程】【回忆】溶液中c(H+)和c(OH-)及溶液的酸碱性有什么关系？常温时v 中性溶液： c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lv 酸性溶液：c(H+)c(OH-), c(H+) 110-7mol/Lv 碱性溶液：c(H+)c(OH-), c(H+)
3、 110-7mol/L 【思索】盐溶液中c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否肯定相等呢？【学生试验】用PH试纸测量一下你面前所放的一样浓度的CH3COONa、 Na2SO4 、NH4Cl、AlCI3 、NaCl、 NaHCO3这些盐溶液的PH，并说明它们的酸碱性。【问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 PH=7 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3 PH7 pH（学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。 ）【导入】我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么参加某些盐就会先酸性或碱性，而参加另
4、一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来讨论这个问题。【板书】第三节 盐类的水解一、 盐类的水解【师】下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的缘由。任何一种盐都可以看做是酸碱反响的产物。那么CH3COONa是什么酸和什么碱反响生成的呢？【生】CH3COOH和NaOH反响生成。【师】CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离状况。【指定学生板演】H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO - + Na+【讲解并描述】从这两个电离方程式可以看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、 OH- 、CH3CO
5、O - 、 Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH- 及Na+不会结合，不影响水的电离。但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO 和H+可以结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向挪动，那么CH3COO 和H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？【生】不会【师】对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可及溶液中的OH-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子及水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。【讲解并描述并板书】CH3COONa = CH3CO
6、O - + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH即CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- ,从而造成c（OH ) c( H+ )，所以溶液显碱性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？c(Na+) c（CH3COO ) c（OH ) c( H+ )【师】请同学们仿照CH3COONa的水解过程写出NH4Cl的水解过程，并写出水解的离子方程式。【指定学生板演】NH4Cl = NH4 + + Cl - + H2O OH- + H+ NH3 H20 即NH4 + + H2O NH3 H20 + H+从而造成c( H+ ) c（OH )，所以溶液显酸性。【师】溶液中
7、这四种离子的浓度大小关系如何？c(Cl -) c（NH4 + ) c( H+ ) c（OH )【师】请同学们依据依据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。【学生答复，老师板书】1、 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。【师】水解过程中，水的电离程度有何改变？【生】增大【师】可见盐类水解的本质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向挪动的过程。【板书】2、盐类水解本质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)C(OH)，建立了新的平衡体系盐类的水解平衡）【师】NaCl会水解吗？【生】不会。因为没有可以和水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质
8、的离子。【师】如今同学们能不能总结一下，哪类盐可以水解，哪类不行以？【生】强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐可以水解，强酸强碱盐不行以水解。【师】水解后溶液显什么酸碱性【生】强酸弱碱盐的溶液显酸性；强碱弱酸盐的溶液显碱性；强酸强碱盐不水解，溶液显中性。【师】能水解的盐中，同类型的盐水解后，酸碱性是一样强的吗？【生】不是【师】回忆刚刚的测定结果：一样条件下显酸性的：pH值： NH4Cl AlCI3（AlCI3酸性更强）显碱性的：pH 值： NaHCO3 CH3COONa （NaHCO3 碱性更强）为什么呢？分析碱性：NH3H2O Al（OH）3 酸性：CH3COOH H2CO3 结论越弱越水解。【板书】3
9、、盐类水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。【师】请同学们依据水解规律，推断一下表中的盐溶液的酸碱性。盐溶液1）Na2CO32）Na2S3）K3PO44）Al2（SO4）35）KNO36）FeCl3盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐酸碱性碱性碱性碱性酸性中性酸性PH范围7777=77【师】大家试着写一写这几个的水解离子方程式。1） Na2CO3及CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式的写法不太一样，由于碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子的水解是分布进展的。第一步：CO32- +H2OH CO3-+ OH （主要）第二步：
10、H CO3-+ H2O H 2CO3+ OH （程度很小，不放出CO2气体）2） Na2S第一步：S2- +H2OH S-+ OH （主要）第二步：HS-+ H2O H 2S+ OH （程度很小，不放出H 2S气体）3） K3PO4第一步：PO43- +H2OH PO42-+ OH （主要）第二步：H PO42-+ H2O H 2PO4-+ OH 第三步：H 2PO4-+ H2O H 3PO4 + OH 【师】对于多元弱碱的水解也是分步进展的，但水解方程式一般不分步写，而是一步写完。4） Al3+ + 3H2O Al( OH) 3 + 3H+ 6 ) Fe3+ + 3H2O Fe ( OH)
11、3 + 3H+ 【讨论】生成的Al3+( OH) 3和Fe 3+( OH) 3 要不要打沉淀符号？【讲解并描述】一般条件下，盐的水解程度都是很小的，因此生成的弱酸或弱碱的分子浓度都很小，所以生成的Al ( OH) 3和Fe ( OH) 3 不会以沉淀形式析出；当然，1）中生成的H 2CO3同样也不会分解成二氧化碳气体。在盐的水解离子方程式中，不能写“”或“”符号。【师】我们只总结了强酸弱碱盐，强碱弱酸盐和强酸强碱盐的水解状况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？【生】要水解【师】对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，因为它有弱酸根离子和弱碱阳离子都能水解，我们称之为“双水解”
12、，但其水溶液究竟显酸性还是碱性，取决于生成的弱酸或弱碱的相对强度强。有爱好的同学课后可自己先分析一下。（都弱都水解）【师】如今我们来总结一下，盐类水解的产物是什么？（酸和碱）4、盐类水解反响的方程式：盐+水 酸+碱（盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响，是吸热反响，升温有利于水解）【课堂练习】1. 下列有水参与的反响 中，不属于盐类水解反响的是（ B）。A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.HCO3H+ + CO32C.Al3+ +3H2O Al(OH)33+ + 3H+D.PO43- +H2OH PO42-+ OH 2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（C ）。 A.P2O5
13、 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF3下列水溶液的浓度均0.1molL1,请按溶液PH由大到小的依次排列，并说明缘由。.Na2CO3溶液 .NaOH溶液 .NaHSO4溶液 .NH4Cl溶液.NaNO3溶液 ( ) 【作业】教材66页一、1、2 二 67页 三。【附：板书】一、试验探究盐溶液的酸碱性溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3pH 溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3 pH一、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），及水电离出的或结合成弱电解质的反响叫盐类的水解。2、本质：（1）：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。（2）：盐的离子使水的电离平衡挪动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。（3）：中和反响的逆反响。3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解反响的方程式： 盐+水 酸+碱