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1、高二化学下册盐类的水解知识点整理高二化学盐类水解反应的利用学案 3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4） 学习目标1.驾驭盐类水解反应的应用。2.能娴熟推断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。重点难点离子浓度大小的比较。1生产、生活中常通过变更溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调整盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，_可以增加其去污实力。(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量_抑制水解。思索：试验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？2盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈
2、胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、_，写出明矾净水的离子方程式：_(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)?_，TiO2xH2O=TiO2xH2O。3泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为_。4下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B试验室通常运用热的纯碱溶液去除油污C试验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D试验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5在25时，将pH11的NaOH溶液与
3、pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)一、盐类水解的综合应用 1推断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的依次为_。2比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小依次为_。3加热蒸发盐溶液析出固体1不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐Al2SO43溶液蒸干_(2
4、)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶液蒸干_灼烧_(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2溶液蒸干盐的分解产物4盐溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？ (2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？ 规律总结：配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。5试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应留意同样的问题？6推断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4和_、_等。(2)若相互促进程
5、度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3与_、_、_、_、_等，Fe3与_、_、_等。7某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe33H2OFe(OH)33H，Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。9选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(OH)3胶体？(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？典例1已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7
6、均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂质的水溶液加入氧化剂X溶液加入物质Y沉淀溶液肯定条件纯净的CuCl22H2O请回答下列问题：(1)本试验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本试验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，缘由是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最终能不能干脆蒸发结晶得到Cu
7、Cl22H2O晶体？_，应如何操作？_。听课记录：变式训练1(1)一般泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的缘由是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的缘由是_。(2)欲使Na2S(aq)中N(Na)：N(S2)接近21，应加入适量_。配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_；常加入少量H2SO4，目的是_。二、离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液依据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中：_。2多元弱酸的正盐溶液依据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：_c(OH)_。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸
8、根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3以水解为主，NaHCO3溶液中：_；而HSO3以电离为主，NaHSO3溶液中：_。4不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的程度。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH4)由大到小的依次是_。5混合溶液中各离子浓度的大小比较依据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：_。(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度例如：在0.1molL1的NaCN和0.1molL1的HCN溶液的混合
9、液中，各离子浓度的大小依次为_。6利用守恒规律典例2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以随意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)听课记录：变式训练2把0.02molL1CH3COOH溶液和0.01molL1NaOH溶液
10、以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02molL1 参考答案课前打算区1(1)加热(2)盐酸思索：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2被氧化。2(1)铁盐Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)TiO2xH2O4HCl3Al33HCO3=Al(OH)33CO24DA项，Al3、Fe3均能发生水解；B项，热碱液碱性强，简单使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D项，
11、Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。5D课堂活动区一、1Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO42c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)3(1)盐(2)氢氧化物氧化物4(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3的水解，通常将FeCl3溶于稀盐酸中。(2)配制Na2S溶液时，为防止S2水解，应先滴入几滴NaOH溶液。5Na2CO3溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。由于Na2CO3溶液水解显碱性，OH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。其他水解显碱性的溶液如NaHCO3
12、、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。6(1)CH3COOCO23(2)CO23HCO3AlO2S2HSCO23HCO3AlO27草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO23H2OHCO3OH，生成的OH与NH4发生反应：NH4OHNH3H2O，使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。9(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3的水解而生成Fe(OH)3胶体。(2)不能。因为Al3与S2在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。典例1(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)
13、2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分别(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀
14、，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。变式训练1(1)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢(2)KOH(s)或浓KOH溶液使氧化生成的Fe3转化为Fe2抑制Fe2的水解二、1c(H)c(HCO3)c(CO23)2c(Na)c(CO23)c(HCO3)3c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)4cab5(1)c(NH4)
15、c(Cl)c(OH)c(H)(2)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)6c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)2c(CO23)c(H)c(HS)2c(H2S)典例2C因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH
16、)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系为c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，故D不正确。变式训练2A 高二化学教案：盐类的水解教学设计 教学目标 1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2培育学生分析问题的实力，使学生会透过现象看本质。 3培育学生的试验技能，对学生进行科学看法和科学方法教化。 教学重点 盐类水解的本质 教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 试验打算 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试 液、pH试纸。 教学方法 启发式试验
17、引导法 教学过程 提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调留意事项） 学生试验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 探讨由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 讲解并描述下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。 板书一、盐类的水解 1强碱弱酸盐的水
18、解 探讨（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ 播放课件结合学生的探讨，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水 解原理。 讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH， 消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时， c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。 板书（1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 或 CH3COO
19、+H2O CH3COOH+OH 小结（投影） （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 探讨分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 板书（2）Na2CO3的水解 第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要） 其次步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要） 强调（1）多元弱酸的盐
20、分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。 板书2强酸弱碱盐的水解 探讨应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。 学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的 OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显酸性。 探讨以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 学生小结由于 NaCl电离出
21、的 Na+和Cl 都不能与水电离出的OH或 H+结合生成弱电解质，所以强 酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 总结各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 （投影显示空表，详细内容由学生填） 巩固练习 1推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 2在Na2CO3溶液中
22、，有关离子浓度的关系正确的是（）。 Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH） Cc（CO32）c（HCO3） Dc（HCO3）c（OH） 作业布置课本习题 一、二、三 高二化学盐类的水解的实质和规律02 第三节盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解教学目标：1理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点：1盐类水解的本质。2盐类水解方程式的书写。试验用品打算1仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。2试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。教学方法指导边讲边试验、边视察边总结教学过程设计 【复习】当在水中
23、加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值77=7酸碱性碱酸中CH+和COH-的关系CH+COH-CH+COH-CH+=COH-盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能否水解能能能注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不肯定都是中性
24、的，有的呈酸性，有的呈碱性。思索：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+=COH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+=COH-，所以水的电离平衡_发生移动_。(发生移动，不发生移动)下面结合试验详细分析如下i醋酸钠溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+思索：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+子可以结合成弱电解质？H2OH+OH-其中H+和OH-浓度的大小关系如何？ CH3COOH总的化学方程式_CH3COONa+H2O=_CH3COOH+NaOH-_；总的离子方程式_CH3COO-+H2O=_CH
25、3COOH+OH-_。小结：溶液中CH+COH-(填、=、，下同)，呈_碱_性。生成弱电解质_CH3COOH_，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进(促进、抑制)了水的电离。ii氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式_NH4Cl+H2O_=_NH3。._H2O_+HCl_；总的离子方程式_NH4+_+H2O=NH3。._H2O_+H+_。小结：溶液中CH+COH-，呈酸性。生成弱电解质_NH3。._H2O，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。iii氯化钠溶液NaCl=Na+Cl-H2OH+OH-思索：以上离子能否结合生成弱电解质？水
26、的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：这些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。溶液中CH+=COH-，呈_中_性。2盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_离子_跟水所电离出来的_H+_或_HO-_结合生成_弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡_被破坏_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思索：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
27、中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlCl3NaNO33盐类水解反应的规律强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：_CH3COONa_。结论：能水解，溶液呈_碱_性，pH_7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。留意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最简单，以后各步渐渐变难。书写离子方程式时必需分步。例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。CO32-+H2O=HCO3-+OH-思索：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？留意：一般状况下，水解反应比
28、较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“=”、“”、“”等符号。练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：_NH4Cl_。结论：能水解，溶液呈_酸_性，pH_7。实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。强酸强碱盐如：_NaCl_。结论：不水解，溶液呈_中_性，pH_=_7。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。双水解反应讲解并描述：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴
29、阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后相互促进水解)留意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必需运用符号“=”、“”、“”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)归纳：常见的能发生双水解反应的离子：阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等留意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。总结：盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。书写盐类水解的离子方程式和留意事项找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴
30、离子或弱碱阳离子），干脆写出盐类水解的离子方程式。一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，第一步比较简单发生，其次步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。练习：推断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。【作业】活页练习考试热点例释【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的
31、电离程度的关系前者与后者比较A.大于B.小于C.等于D.无法确定【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的H+大于水电离出的H+，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。本题正确答案为B。【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S【解析】由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H+、OH-三种微粒。CaCl2不水解，应存在Ca2+、Cl-二种微粒；C
32、H3COONa电离产生CH3COO-、Na+，水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4+OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒；K2S溶液中因电离产生K+、S2-，S2-水解产生HS-，HS-接着水解产生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H+、OH-三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。本题正确答案为D。练习参考答案：1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C10、BD11、12、略13、略14、略15
33、、；16、酸性CD碱性AB 高二化学下册化学平衡学问点整理 高二化学下册化学平衡学问点整理 1、定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(探讨前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件变更，平衡发生改变)3、影响化学平衡移动的因素3-1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应
34、物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。3-2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3-3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。留意：(1)变更压强不能使无气态物质存在的化学
35、平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像3-4、催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是运用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。3-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如变更影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种变更的方向移动。4、化学平衡常数4-1、定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K4-2、运用化学平衡常数K应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是改变的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K
36、只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。4-3、化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;QK：反应向逆反应方向进行3、利用K值可推断反应的热效应若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应最终，希望xx整理的高二年级化学下册其次单元化学平衡学问点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页