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1、高二化学下册期末复习知识点整理高二化学下册期末复习学问点整理：有机物的溶解性 高二化学下册期末复习学问点整理：有机物的溶解性 有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特别溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高
2、反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高中学化学选修5于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，
3、会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3+HCl=N
4、aCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2SNaHS+NaOH=Na2S+H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4=(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH=CH3COONa+NH3+H2O(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3+2H2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HClHOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O 高二化学下册原电池学问点整
5、理高二化学下册原电池学问点整理、构成原电池的条件构成原电池的条件有：(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必需浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的推断(1)由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、
6、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。(2)依据外电路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)依据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)依据原电池两极发生的化学反应推断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来推断。(5)依据电极质量的改变推断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为
7、负极，活泼性较强。(6)依据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。(7)依据某电极旁边pH的改变推断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极旁边电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极旁边的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反应式的书写(1)精确推断原电池的正负极是书写电极反应的关键(2)假如原电池的正负极推断失误，电极反应式的书写肯定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是肯定的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，(3)要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必定
8、等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，肯定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避开在有关计算中产生误差。(4)要利用总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。四、原电池原理的应用原电池原理在工农业生产、日常生活、科学探讨中具有广泛的应用。化学电源：人们利用原电池原理，将化学能干脆转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满意不同的须要。在现代生活、生产和科学探讨以及科学技术的发展中
9、，电池发挥的作用不行代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。加快反应速率：照实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了多数个微小的原电池，加快了反应速率。比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与四周接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：
10、在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了多数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。因此可以用更活泼的金属与被爱护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。高二化学下册化学反应速率学问点整理 高二化学下册化学反应速率学问点整理 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度改变，t：时间)单位：mol/(
11、Ls)影响因素：确定因素(内因)：反应物的性质(确定因素)条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的改变规律条件改变活化分子的量的改变反应速率的改变反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小反应物的温度上升百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数削减，单位体积里的总数目削减减小反应物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等
12、有影响留意：(1)参与反应的物质为固体和液体，由于压强的改变对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 高二化学下册电解池学问点整理 高二化学下册电解池学问点整理 化学是创建自然，改造自然的强大力气的重要支柱。以下是xx为大家整理的高二下册化学第四章电解池学问点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，xx始终陪伴您。理解原电池的正负极如下几点：可以是两种活泼性不同的金属电极可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中也可以都是惰性电极(
13、如燃料电池)还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.对于正、负极的推断：负极：电子流出的一极(本质)电流流入的一极金属性相对较活泼的一极(留意Al电极)发生氧化反应的一极阴离子移向的一极被腐蚀的一极质量减小的一极燃料气体在其上面失电子的一极依据电极反应现象等.正极：电子流入的一极(本质)电流流出的一极金属性相对较不活泼的一极发生还原反应的一极阳离子移向的一极被爱护的一极产生气体获析出金属的一极助燃气体在其上面得电子的一极依据电极反应现象等.推断电解池的电极名称与电极反应的关系电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这事实上是化学名称,本质上依据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”-阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳-氧,阴-还;事实上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理. 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页