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1、精品_精品资料_高二化学下册盐类的水解学问点总结世界由物质组成,化学就是人类用以熟悉和改造物质世界的主要方法和手段之一.以下是查字典高校网为大家整理的高二化学下册盐类的水解学问点,期望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典高校网始终陪伴您.（一）盐类水解口诀：有弱才水解 , 越弱越水解 , 双弱双水解 , 谁强显谁性 .（ 1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子 包括铵离子 . 如： NaCl 中的 Na+对应的碱是强碱 NaOH,就 Na+是强碱金属离子 , 不会水解 .NaCl 中的 Cl- 对应的酸是强酸 HCl , 就 Cl- 是强酸根离子 , 也不会水解 .所以 ,Na
2、Cl 在水溶液中不会发生水解.又如： CH3COON中a 的 CH3COO对- 应的是弱酸CH3COOH就,CH3COO是- 弱酸根离子 , 会水解 . 消耗 H2O电离出的 H+,结合成CH3OOH分子 . 使得水中 OH-多出 .所以 ,CH3COONa的水溶液显碱性 .（ 2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱, 水解的程度越大 .如： Na2CO3和 Na2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就,CO32- 的水解程度比SO32-的水解程度更大 , 结合的 H+更多 .所以 ,Na2CO3的碱性比 NaSO3的碱性强 .（ 3）双弱双水解当盐中的阳离
3、子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时 , 就盐的这两种离子都会发生水解. 阳离子水解结合水电离出的 OH-; 阴离子水解结合水电离出的H+, 所以双水解发生的程度往往较大 .如：CH3COONH中4 的 NH4+对应的碱是弱碱 NH3*H2O;CH3COO-对应的酸是弱酸 CH3COOH就 NH4+和 CH3COO都- 会发生水解 ,NH4+结合 OH-形成NH3*H2O;CH3COO结-合 H+形成 CH3COOH相, 互促进 , 水解程度较大 .（ 4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐 , 即弱酸弱碱盐 , 由于盐中的阴离子水解结合 H+,阳离子水解结合 OH-要判定盐溶液的酸碱性
4、 , 就要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小 .如： NH4CO3 , 由于 NH3的碱性比 H2CO3的酸性强 实际上比较的是两者的电离度 , 中学不做要求 , 只需记忆 , 就 NH4+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所以 ,NH42CO3 溶液显碱性 .又如： CH3COONH由4,于 NH3的碱性和 CH3COO的H 酸性相当 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就 NH4+的水解度和 CH3COO的- H+和 OH-也差不多 .所以 CH3COONH溶4液显中性 .程度差不多 , 使得水溶液中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再
5、如：NH42SO3,由于 NH3的碱性比 H2SO3的酸性弱 , 就 NH4+ 的水解度比 SO32-的水解度大 , 使得水溶液中消耗的OH-更多, 有 H+多出 .所以 ,NH42SO3 溶液显酸性 .（二）依据盐类的不同 , 可分为：强酸强碱盐 不水解 ; 强酸弱碱盐 ; 强奸弱酸盐 ; 弱酸弱碱盐（ 1）强酸弱碱盐如： NH4Cl 的水解离子方程式： NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液肯定显酸性.（ 2）强碱弱酸盐如： CH3COON的a 水解离子方程式： CH3COO- + H2O =可逆 = CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液肯定显碱
6、性.（ 3）弱酸弱碱盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3COONH水4溶液显中性如： NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆 = NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性 .如： NH4ClO的水解离子方程式 ;NH4+ ClO- + H2O = 可逆 = NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性 .弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的, 一般第一步进行的程度最大 , 其次步甚至更多步的水解程度就很弱了.如： Na2CO3的水第一步程度很大： CO32- +
7、 H2O = 可逆 = HCO3- + OH-其次步程度很小： HCO3- + H2O = 可逆= H2CO3 + OH-【留意】：大部分的盐的水解都不能进行完全, 所以一般盐的水解都要是可逆符号 .水解度较大的盐有Al2S3 可认为几乎双水解完全 .【以上都是一种盐中的离子水解. 】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：NaHCO3和 AlCI3 两种盐 , 假如把它们的溶液相混合, 就会发生双水解 , 水解离子方程式如下：3HCO3- + Al3+ = AlOH3 + 3CO2留意： Al3+ 和 HCO3-双水解较完全 , 可以用 =而不用可逆符号另外 , 全部的水解过程中
8、肯定有水参与, 但是由于该水解反应, 生成物中有水 , 可以和反应物中的水刚好相互抵消, 但方程式中没有水显现并不说明没有水参与.【附】1 常见的弱酸根离子：SO32- ;HSO3-;CO32-;HCO3-;PO43-;HPO42-;ClO-;S2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O苯酚根 ;NO2- 亚硝酸根 常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸 苯酚 偏铝酸2 常见的弱碱离子： NH4+;Cu2+;Fe2+;Fe3+;Al3+其中碱性排序： FeOH2 FeOH3 CuOH2 NH3*H2OAlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载