认识化学科学复习学案.docx

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1、认识化学科学复习学案高二化学科学运用卫生清洁用品教案 主题5课题2怎样科学运用卫生清洁用品教学目标1.了解常用环境卫生用品的种类，通过典型案例的探讨使学生了解平安运用环境卫生用品的重要性。2.以肥皂为例相识表面活性剂的结构特点及去污原理，知道肥皂的组成及制备;了解洗涤剂的重要性质。3.以次氯酸钠、臭氧、过氧乙酸为例说明消毒剂的施效原理，了解消毒剂的运用留意事项与性质的关系;知道杀虫剂的用途及运用留意事项。教学重点1.以肥皂为例相识表面活性剂的结构特点及去污原理，知道肥皂的组成及制备;了解洗涤剂的重要性质。2.以次氯酸钠、臭氧、过氧乙酸为例说明消毒剂的施效原理，了解消毒剂的运用留意事项与性质的关

2、系;知道杀虫剂的用途及运用留意事项教学过程联想质疑现在，洗涤剂、消毒剂、杀毒剂等卫生清洁用品接连走进千家万户，它们原委有什么物质制成的？他为什么会有洗涤、杀菌、消毒的实力。大量运用这些卫生清洁用品对人体和环境有什么影响？运用它们应当留意哪些事项？一、常用洗涤剂分类名称厨房用洗涤剂洗洁精、去污粉、油烟净等织物用洗涤剂肥皂、洗衣粉、丝毛洗涤剂、衣领净等身体用洗涤剂香皂、沐浴液、洗手液等其他洁厕剂、地毯清洁剂等思索：（1）不同的洗涤剂之间有什么区分和联系呢？（2）肥皂的去污原理？1.肥皂的制取肥皂的去污原理（1）亲水基肥皂结构中COONa或COO是极性基团，极易溶于水，具有亲水性；（2）疏水基肥皂结

3、构中的烃基R，不溶于水，但极易溶于有机溶剂，具有亲油性质；（3）肥皂的去污过程2.表面活性剂：表面活性剂的分子由憎水基和亲水基构成，表面活性剂是制造洗涤剂和化妆品的重要原料。依据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同，表面活性剂分为阴离子型、阳离子型、两性离子型、非离子型合成洗涤剂与肥皂的比较（1）肥皂不适合在硬水中运用，而洗涤剂运用不受限制；（2）合成洗涤剂洗涤实力强，可以用于机洗；（3）合成洗涤剂的原料便宜。（4）合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富养分。表面活性剂的重要性质：润湿和渗透作用。可降低水的表面张力，促进润湿;还

4、可以促进液体渗透到固体内部发泡作用。加入表面活性剂的水溶液，可以使空气进入溶液，能形成气泡。乳化作用。水溶液中加入表面活性剂，亲水基进入水中，亲油基进入油中，就会排列形成爱护层，防止分散了的液滴凝合，维持体系的稳定性3.科学地选择和运用洗涤剂二、合理运用消毒剂1.常见的消毒剂有效成份应用酒精溶液乙醇皮肤等消毒碘酒碘皮肤消毒双氧水H2O2臭氧O3过氧乙酸溶液CH3COOOH饮用水、病毒污染物、皮肤等消毒氯系消毒剂环境、物品表面、餐具、饮用水、污水、排泄物、垃圾等消毒福尔马林HCHO医疗器械的消毒或灭菌等 2、几种常见消毒剂次氯酸钠：次氯酸钠属于高效的含氯消毒剂。次氯酸的氧化作用是含氯消毒剂的最主

5、要的杀菌机理。含氯消毒剂在水中形成次氯酸，作用于菌体蛋白质。NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO臭氧杀菌实力高于甲醛、二氧化硫、高锰酸钾用氯制剂等消毒剂；杀菌后剩余的臭氧会自行分解为氧气，不产生残留造成污染，这一点是任何化学消毒剂所无法比拟的过氧乙酸的性质CH3COOOH因含有过氧基“OO”无色透亮液体，有很强的刺激性气味，易挥发，易溶于水。呈弱酸性，有腐蚀性，能缓慢放出氧气，受热和遇有机物或金属杂质更易分解。具有强氧化性。加热至110时，剧烈爆炸。对皮肤和眼睛有剧烈刺激性。过氧乙酸本身不稳定，贮存过程中会渐渐分解，应在避光、密封、低温下贮存3.合理运用消毒剂，要留意以下几点：1

6、、严格根据运用说明书的要求正确运用。2、明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。3、弄清消毒剂的稳定性和有效期。4、正确保存消毒剂。三、杀虫剂及其平安运用1.杀虫剂的发展阶段低效杀虫剂砷的化合物，毒性较高，杀虫效果较差高效杀虫剂以等有机氯、有机磷、氨基甲酸酯化合物为主，杀虫效果好，残留严峻超高效杀虫剂以菊酯类化合物为主，毒性低，杀虫效果好特异性杀虫剂：以昆虫信息素类化合物为主，基本无毒、无污染.运用留意事项运用正规产品严格遵照运用说明避开误食、防止与皮肤干脆接触留意运用范围和保管方法 高二化学教案：化学科学与人类文明教学设计 全面归纳金属冶炼方法 1.热分解法 适用于金属活动性依次表中后面

7、的金属，如Hg、Ag的氧化物受热就能分解。 2热还原法 适用于大多数金属的冶炼。用热还原法冶炼的金属，其金属性一般比较强，在金属活动性依次表中居于中间位置。常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。 (5)几种热还原法的比较 用焦炭和一氧化碳还原法冶炼金属，炼得的金属中往往有少量的炭熔合在其中，使产品不纯，优点是炭资源丰富而又廉价。 用氢气还原法冶炼金属，炼得的金属的纯度相对较高，但成本也较高。 用铝热反应冶炼金属，克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难以冶炼问题，但成本也较高。 3电解法 适用于K、Ca、Na、Mg、Al等强还原性金属的化合物。 电解法冶炼金属，解决了许多活泼金属的阳离子

8、难以被还原的问题。 4湿法冶金 利用溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)对原料中的金属进行提取和分别的冶金过程，可用于提取锌、铀及稀土金属等。如：西汉时期，刘安在淮南万毕术中记载“曾青得铁，则化为铜”：FeCuSO4=CuFeSO4，宋朝时，湿法冶金已被广泛运用。 5富集法 适用于金属活动性依次表中Pt、Au的冶炼。由于Pt、Au在自然界中多以游离态存在，其纯度很高，经多次淘洗去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得Pt、Au。 说明：在金属冶炼中，有的金属既可以用热还原法，又可以用电解法，如Cu。在热还原法中，可以采纳不同的还原剂，对于一种金属实行哪种冶炼方法，除考虑金属活动性外，还要

9、依据生产原料、设备和金属的用途等多种因素综合确定。 冶炼金属常用以下几种方法： 以C、CO或H2作还原剂还原； 用较活泼金属Na、Mg等还原； 利用铝热反应原理用Al还原； 电解法； 热分解法。 下列金属各采纳哪种方法还原最佳？(填序号) (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。 (3)Hg、Ag等不活泼金属_。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。 【解析】本题主要考查金属冶炼方法的选择。金属冶炼方法有多种，一般要选择最合适的方法。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属一般选择热还原法(还原剂为C、CO、H2等)； (2)Na、Mg、Al等

10、活泼或较活泼的金属一般选择电解法； (3)Hg、Ag等不活泼金属，一般选择热分解法； (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属一般采纳铝热反应，即以Al为还原剂进行冶炼。 【答案】(1)(2)(3)(4) “绿色化学”的十二条原则 (1)防止防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多。 (2)讲原子经济应当设计这样的合成程序，使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中。 (3)较少有危害性的合成反应出现无论如何要运用可以行得通的方法，使得设计合成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小最好无毒的物质。 (4)设计要使所生成的化学产品是平安的设计化学反应的生成物不仅具有所需的性能，还应具有最小的

11、毒性。 (5)溶剂和辅料是较平安的尽量不用辅料(如溶剂或析出剂)，当不得已运用时，应尽可能是无害的。 (6)设计中能量的运用要讲效率尽可能降低化学过程所需能量，还应考虑对环境的影响和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。 (7)用可以回收的原料只要技术上、经济上是可行的，原料应能回收而不是使之变坏。 (8)尽量削减派生物应尽可能避开或削减多余的衍生反应(用于爱护基团或取消爱护和短暂变更物理、化学过程)，因为进行这些步骤需添加一些反应物同时也会产生废弃物。 (9)催化作用催化剂(尽可能是具选择性的)比符合化学计量数的反应物更占优势。 (10)要设计降解按设计生产的生成物，当其有

12、效作用完成后，可以分解为无害的降解产物，在环境中不接着存在。 (11)防止污染进程能进行实时分析须要不断发展分析方法，在实时分析、进程中监测，特殊是对形成危害物质的限制上。 (12)从化学反应的平安上防止事故发生在化学过程中，反应物(包括其特定形态)的选择应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故发生的可能性降至最低。 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，合成甲基丙烯酸甲酯的方案有两种： 方案甲： 请回答下列问题： (1)方案甲中的反应类型是_。 (2)你认为方案_(填“甲”或“乙”)较好，其主要理由是_(填字母)。 A没有副产物，原子利用率为100% B原料无爆炸危急 C原料都是无毒物质 【解

13、析】方案甲中反应的实质是丙酮分子(CH3)2CO的碳氧双键断裂，HCN分子中碳氢键断裂，发生加成反应，碳氧双键的碳原子与CN形成单键，而氧与氢形成单键。方案甲分两步进行，有硫酸氢铵副产物生成，原子经济性较差；而方案乙没有副产物，原予利用率为100%，符合绿色化学要求。 【答案】(1)加成反应(2)乙A 1(2022黄冈中学测试)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际状况的是() 【解析】MgO熔点很高，难熔化，不适合用MgO制Mg，一般用MgCl2制备Mg。 【答案】C 2金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为 关于反应、的分析正确

14、的是() ATiCl4在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂 BC、Mg在反应中均为还原剂，被氧化 C在反应方程式中，a肯定等于2 D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移电子均为0.6 mol 【解析】分析元素的化合价可知，TiCl4在反应 中是还原产物，C、Mg在反应中均被氧化作还原剂，故A错误、B正确；配平方程式后发觉a应等于1，故C不对；依据方程式计算可知每生成9.6 g即0.2 mol Ti时，两个反应共转移1.6 mol电子，故D错误。 【答案】B 3绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是()

15、【解析】D选项是化合反应，反应物全部转化为氮肥，原子利用率为100%。 【答案】D 4(2022皖南八校联考)下列有关生活和生产中的化学学问，描述不正确的是() A运用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境爱护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量石油被海洋生物快速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，削减温室气体排放 【解析】纤维素和淀粉属于多糖，可在微生物作用下最终降解为CO2和H2O，A项正确；煤在燃烧时生成SO2，加入生石灰后，转变为CaSO3，最终生成CaSO4而爱护环境，B项正确

16、；石油属于烃，难于分解，C项错误；D项正确。 【答案】C 5下列符合化学试验“绿色化”的有() 在萃取操作的演示试验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的试验中，将铜片改为可调整高度的铜丝 将试验室的废酸液与废碱液中和后再排放 AB C D 【解析】溴水易挥发出有毒的溴蒸气，而碘水不易挥发，符合；将铜片改为可调整高度的铜丝后，能够限制(削减)反应物用量，以削减SO2的产生，符合；将酸碱中和后再排放，也可削减酸、碱对环境的污染，符合。 【答案】D 6随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。 (1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中属于室内挥发性有机污染

17、物的是_。(填字母) a苯 b甲烷 c醋酸 d乙烯 (2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是_。(填字母) a勤开窗通风 b日常生活中利用自然气替代煤作燃料 c运用“绿色环保”装饰材料 d室内放一些活性炭 【解析】(1)室内挥发性有机污染物主要指苯、甲醛等有机物，故选a；(2)题目中4个选项的措施均有利于降低室内污染物浓度。 【答案】(1)a(2)abcd综合检测(四) 专题4化学科学与人类文明 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分) 1化学与能源开发、环境爱护、资源利用等亲密相关。下列说法正确的是() A为提高农作物的产量和质量，应大量运用

18、化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【解析】本题主要考查的学问点就是化学物质与生活的关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必需要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。 【答案】D 2(2022河南周口质检)下述做法能改善空气质量的是() A以煤等

19、燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C激励私人购买和运用汽车代替公交车 D限制运用电动车 【解析】以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，排出的空气污染物增多；限制运用电动车会增加有害气体的排放。 【答案】B 3将一个预先作好的“ICE”形态的镍钛合金，拉坏形态后，只要在热水中浸泡，其便会复原原来形态。下列说法正确的是() 记忆合金的形态改变属于化学改变合金的熔点一般比组分中的任何一种成分的熔点高，硬度比组分中的任何一种成分的要小利用形态记忆合金在医疗上可用来接骨等，在日常生活中可制眼镜框架等镍钛合金能记忆形态的

20、主要缘由是记忆合金晶体在渐渐地加热过程中，每一个金属原子会有足够的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的 AB C D 【解析】镍钛合金形态的变更属于物理改变；合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高。 【答案】D 4(2022江苏高考)化学在资源利用、环境爱护等与社会可持续发展亲密相关的领域发挥着主动作用。下列做法与社会可持续发展理念相违反的是() A改进汽车尾气净化技术，削减大气污染物的排放 B开发利用可再生能源，削减化石燃料的运用 C研发可降解高分子材料，削减“白色污染” D大力开采矿物资源，促进地方经济发展 【解析】A汽车工业的可持续发展离不开技术的进步，改进汽车尾气净化技术，

21、削减大气污染物的排放是汽车工业发展的必定要求。 B开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以削减化石燃料的运用，减轻温室效应的压力，有利于社会的可持续发展。 C“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物和海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。 D适度开采矿物资源，能促进地方经济发展；过度开采矿物资源，不利于地方经济的可持续发展，甚至造成资源奢侈，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发必需由国家宏观限制，才能实现真正意义上的可持续发展。 【答案】D 5下列做法中不符合“绿色化学”思想的是() A以水性涂料代替油性涂料 B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C试验后

22、的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D在通风橱中制氯气时，不用NaOH溶液汲取尾气 【解析】油性涂料中含有有机溶剂，挥发会造成大气污染；磷元素是养分元素，大量运用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染；有毒有害物质分类收集、统一处理能够削减污染；在通风橱中制取氯气，尾气不用NaOH溶液处理睬分散到大气中，造成大气污染。 【答案】D 6据新华网报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物工业化生产，二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物。下列有关二氧化碳聚合物的说法错误的是() A二氧化碳聚合物的生产和运用，可有效防止其他塑料产生的白色污染 B二氧化碳聚合物的生产原料为二氧化碳，原料特别丰富

23、且价格低廉 C二氧化碳聚合物是二氧化碳固体 D二氧化碳聚合物的生产和运用，既削减了二氧化碳的排放，又得到了特别有用的产品，真正做到了“变废为宝” 【解析】题中信息已明确说明二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物，所以二氧化碳聚合物不是二氧化碳固体。 【答案】C 7(双选)中学阶段介绍的可以采纳电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是氯碱工业；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述，错误的是() A电解法制铝时，一般采纳熔融的氧化铝进行电解，但也可利用相应的盐，如熔融的氯化铝 B电解法生产铝时，须要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在

24、氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl失电子 【解析】电解法制铝采纳的是氧化铝，AlCl3为共价化合物，熔融时不电离，A错误；氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应式分别是2H2e=H2，2Na2e=2Na，D错误。 【答案】AD 8在“绿色化学”工艺中，志向状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是() 置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应酯化反应加聚反应缩聚反应 A B C D只有 【答案】B 9(2022南通高一质检)环境爱护的首选对策是“污染预防”即从源

25、头防止污染的生成，下列做法中不符合这一要求的是() A主动开发运用太阳能、风能、潮汐能等新能源，削减化石燃料的运用 B运用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料 C工业上停止运用氟利昂作为制冷剂 D把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋 【解析】烟囱造高不能削减污染性气体的排放，垃圾深埋会造成土壤污染。 【答案】D 10工业上制取硫酸铜不是干脆利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是() 节约能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率 A B C D全部 【解析】两种方法Cu的利用率相同。 【答案】C 11“

26、喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒肯定量的聚丙烯酸酯的水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层。这种隔水层既能阻挡地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯(CH?CH2COOR)的说法中不正确的是() A它是由CH2=CHCOOR聚合而成的 B它是一种相对分子质量很大的有机物，没有固定的沸点 C在肯定的条件下，能够发生水解反应 D分子中含有n个C=C键 【解析】聚丙烯酸酯是一种高分子化合物， 由CH2=CHCOOR聚合而成；它的相对分子质量很大，因为每个分子的n值不同，所以聚丙烯酸酯没

27、有固定的沸点；分子中的酯基在肯定条件下能够发生水解反应；但分子中没有C=C键。 【答案】D 12(2022江苏淮安中学测试)下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是() A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极旁边的溶液中滴入KI溶液，溶液呈紫褐色 C若在阴极旁边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 【解析】电解NaCl水溶液，其电极反应分别为阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，A项错误；阳极产生的Cl2可将I氧化为I2，使溶液呈紫褐色，B项正确；阴极产生的OH使滴有酚酞的溶液变红，C项错误；电解一段时间后

28、，溶液中的NaOH使溶液呈碱性，D项错误。 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 13(8分)20世纪90年头初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是探讨和找寻能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。 (1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_。 A处理废弃物 B治理污染点 C削减有毒物 D杜绝污染源 (2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_。 A建在西部干旱区可以脱贫致富 B应建在水资源丰富和交通便利且远离城市的郊区 C企业有权自主选择厂址

29、D不宜建在人口稠密的居民区 (3)某化工厂排放的污水中含有Mg2、Fe3、Cu2、Hg2四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。 滤液在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染？_。 【解析】(1)依据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。(3)丙方案中的第步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。 【答案】(1)D(2)BD (3)丙方案的第步增加冷凝回收装置 14(12分)以乙烯为原料生产环氧乙烷的经典方法是氯代乙醇法，该方法包括两步反应，第一步反应可看作乙烯与氯水中的次氯酸发生加成反应

30、生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)，总的反应方程式可表示为CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2OH2COCH2。 (1)请写出第一、二步的化学反应方程式： 第一步_， 其次步_。 (2)现代石油化工采纳银作催化剂，可以实现一步完成反应，请写出该反应的化学方程式_ _。 (3)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率，其计算公式为：原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比 试计算两种生产工艺的原子利用率：氯代乙醇法生产环氧乙烷的原子利用率是_(取小数后一位)；现代石油化工采纳银作催化剂生产环氧乙烷的原子利用率是_。 【解析】依据题意，

31、第一步反应为CH2=CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHCl，其次步反应可利用总反应减去第一步反应得到。(3)依据总反应，可以计算 氯代乙醇法生成环氧乙烷的原子利用率：44/173100%25.4%。 【答案】(1)CH2=CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHCl ClCH2CH2OHCa(OH)2HClH2COCH2CaCl22H2O (2)2CH2=CH2O22H2COCH2 (3)25.4%100% 15(8分)(2022江苏兴化中学测试)工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题： (1)金属钠在_极上产生。 (2)写出产生Cl2的电极反应式_。 (3)该反

32、应_(填“是”或“不是”)离子反应，假如是，请写出该反应的离子方程式_ _(若不是，则此空不填)。 (4)电解饱和食盐水的总反应方程式为_ _。 16(12分)由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1 396万吨，2000年工业SO2的排放量达到了3 800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1 100亿元。 (1)写出两个工业生产过程中产生SO2的实例。 _； _。 (2)防治SO2污染可实行的措施有(写出两种)： _； _。 (3)湿法石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。

33、其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个特地的热交换器，然后进入汲取塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO42H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式_。 用石灰石浆液作SO2汲取剂而不用熟石灰汲取SO2的缘由是_。 上述过程中得到的石膏，假如含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消退可溶性氯化物的方法是_。 (4)某化学爱好小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)，即测定x值，做如下

34、试验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的改变关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再变更。 石膏的化学式_。 图像中AB段对应化合物的化学式_。 【解析】(1)SO2的产生主要是由化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的。 (2)防治SO2污染的措施：一是从污染源着手，削减污染物的排放量，削减煤的干脆燃烧，开发新能源，以削减煤和石油的用量；二是采纳各种技术，限制污染物的排放，进行燃料脱硫和烟气脱硫。 (3)Ca(OH)2在工业上是以石灰石为原料经过煅烧获得生石灰，生石灰再与水反应生产的，假如用熟石灰进行脱硫，成本较高。 因石膏微溶于水，而氯化物易溶于水，故可用水洗法除

35、去其中的氯化物。 【答案】(1)化石燃料的燃烧含硫矿石的冶炼 (2)开发新能源，削减化石燃料的燃烧 对燃料和烟气进行脱硫处理 (3)CaCO3SO2=CaSO3CO2；2CaSO3O24H2O=2(CaSO42H2O) Ca(OH)2在工业上是以石灰石为原料经过煅烧获得生石灰，生石灰再与水反应生产的，假如用熟石灰进行脱硫，成本较高 用水洗法除去其中的氯化物 (4)CaSO42H2O2CaSO4H2O 化学是相识和创建物质的科学4-1化学是相识和创建物质的科学化学是打开物质世界的钥匙第一课时【教学目标】1.较为深刻的相识化学学科探讨的内容。2.了解化学学科一些基本的化学原理和理论。3.用化学原理

36、说明生产、生活中实际问题。4.了解化学发展的前景及对人类的贡献。【教学难点】1.化学学科一些基本的化学原理和理论2.用化学原理说明生产、生活中实际问题【教学重点】用化学原理说明生产、生活中实际问题【教学方法】学生自学问题引导探讨等方法【教学打算】【教学过程】通过必修模块的学习，我们已经感受到化学的魅力，相识到化学科学对于科学技术发展、环境爱护事业的重要性，体会到化学科学对于人类文明的进步所做出的巨大的贡献。在人类文明的历史长河里，化学科学的发展历史也是不行或缺的支流。化学学科发展的历史，是人类逐步深化相识物质的组成、结构、性质改变的历史，也是一部合成、创建更多新物质，推动社会经济发展和促进人类

37、文明进步的历史。随着经济的发展和科学技术的进步，化学与其他学科齐头并进，快速发展，成为21世纪自然学科的中心学科。板书化学是打开物质世界的钥匙引入拥有了这把钥匙我们就能进入五彩斑斓的物质世界。可这把钥匙的铸造却是艰辛的、漫长的。板书问题1：人类对金属的制取运用探讨。师生互动归纳总结金属的冶炼方法。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采纳不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越简单将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：（1）热分解法材料1炼丹术与汞的制备：热分解法HgS对于不活泼金属，可以干脆用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出

38、来。（2）热还原法材料2湿法炼铜，材料3古代炼铁：还原剂还原法在金属活动性依次表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。（3）电解法材料4电解法冶炼金属活泼金属较难用还原剂还原，通常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。对于“沟通与探讨”的问题（1）：金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。(1)冶炼金属的方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu阅读资料元素的发觉（附在“备课资料”）过渡化学科学理论的建立和发展帮助人们更深刻相识物质世界，19世纪，化学理论的建立使化学发展为一门科学，20世纪，现代物理技术、测试手段的发展拓展了人们的视野，化学科学又提出了一系列理论板书问题2：化学科学重要基本理论归纳。多媒体展示（1）什么是经典分子论？谁提出的？道尔顿的简介，道尔顿的原子论，阿伏加德罗的分子论；（2）谁发觉了元素周期律？什么是周期律？有何意义？门捷列夫的简介，元素周期律的发觉和意义（3）什么是质量守恒定律？质量守恒定律的意义和应用；（4）谁最先合成了尿素？尿素的合成有何意义？维勒合成了尿素，打破传统的有机物不能人工合成的观念；（5）什么是化学平衡理论？在生产上有什么价值？化学