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1、第1章认识化学科学高三化学专题复习卷一、单选题（共15题）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA2.标准状况下有6.72L甲烷3.01×1023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列
2、对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ） A. 体积：<<< &#
3、160; B. 密度：<<<C. 质量：<<<
4、0; D. 氢原子数：<<<3.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.022214076×1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NAB. 氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同C. 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子D. 相同物质的量的气体在标准状况和25、101kPa时的体积相等4.在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子
5、被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为( ) A. 32 g B. 34 g &#
6、160; C. 32 g·mol1
7、0;D. 34 g·mol15.下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ） A. 摩尔是一个物理量
8、; B. 摩尔是表示物质的量C. 摩尔是物质的质量的单位
9、; D. 摩尔是表示物质的量的单位6.根据已有知识判断下列说法错误的是( ) A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B. 汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性7.下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下
10、，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a22.4 ×6.02×1023个D. 从1 L0.5 mol·L1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L18.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A. AgNO3
11、60; B. NaOH C. N
12、a2CO3 D. FeCl39.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ） A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B. 0.012kg12C含有的碳
13、原子数就是阿伏加德罗常数值C. 含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D. 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子10.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B. 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA11.医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗
14、常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NAB. 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NAC. 46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NAD. 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 25 ，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC
15、. 将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA(N表示粒子数)D. 50 时，1 L pH1的H2SO4溶液中，含有H的数目为0.1NA13.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A. 定容时观察液面仰视
16、; B. 定容时观察液面俯视C. 盛溶液的烧杯未洗涤 &
17、#160; D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水14.下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ） A. 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3B. Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为1：215.有两份质
18、量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A. 21
19、 B. 11 C. 12
20、0; D. 41二、综合题（共6题）16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则: （1）混合气体的密度是_。 （结果保留两位小数） （2）CO和CO2的物质的量之比是_。 （3）CO的体积分数
21、是_，CO的质量分数是_。 （4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_，所含碳原子的物质的量是_。 （5）混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。 17.根据计算填空： （1）.6.02×1022个HCl分子的物质的量为 ， 该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为 。 （2）.标准状况下体积为4.48LO2与 g Cl2所含的物质的量相同
22、。 18.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm3)配制成1mol·L1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）.配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 （2）.经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 量筒(填序号)。 A5mL B10mL C25mL
23、0; D50mL（3）.在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。（4）.在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会
24、0; (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。 （1）生成的NO在标况下的体积为_L。 （2）Cu的物质的量为_mol。 （3）稀硝酸的浓度为_mol/L。
25、（4）a的值为_。 20.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1 的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1， 2， 3表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格： (_ ) 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；(_ )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；(_) 用量筒量取_mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；(_ ) 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；(_ ) 用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；(_) 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_。(_ ) 改用胶头滴管逐滴加
26、蒸馏水，至_；(_) 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1 2cm处.21.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： （1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 D6.【答案】 A 7.【答案】 C 8.【答案】 D 9.【答案】 B 1
27、0.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 B 二、综合题16.【答案】 （1）1.79 g·L-1（2）13（3）25%；17.5%（4）0.525 mol；0.3 mol（5）40 g·mol-1；20 17.【答案】 （1）0.1mol；1mol/L（2）14.218.【答案】 （1）250（2）21.6；C（3）（4）偏低；偏低 19.【答案】 （1）0.896（2）0.03（3）1.9（4）15mL 20.【答案】 8；7；1；11.1；2；蒸馏水；4；3；100mL：容量瓶；6；凹液面要与刻度线相切；5 21.【答案】 （1）Cl2；HClO；HCl（2）Cl2H2O=HClHClO；Cl22OH=ClClOH2O；4HCl(浓)MnO2 _ MnCl2Cl22H2O