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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点新版九年级上册第一章主要学问点1、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的转变、状态的转变、沉淀生成、气体产生等；物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反应Pb（ NO3）2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3无色溶液 无色溶液 黄色沉淀3、有关硫酸铜的试验硫酸铜晶体（蓝色） ：无水硫酸铜,俗称胆矾、蓝矾；化学式： CuSO 45H2O 硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO42NaOHCuOH 2Na 2SO4 现象： 显现蓝色絮状沉淀硫酸铜粉末 （白色）：CuSO4 猎取方式：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O
2、现象： 蓝色晶体变成白色粉末,试管口显现水珠 硫酸铜粉末遇少量水,发生反应：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色 硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在 原理： 蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在 CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色 酸 酸的含义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 酸 = H+ + 酸根离子1、三大强酸：盐酸（ HCl）、硫酸（ H2SO4）、硝酸（ HNO 3）常见的弱酸：醋酸（CH 3COOH ）、碳酸（ H2CO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂
3、酸性溶液（ PH7）碱性溶液（ PH 7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色,依旧显示原先的颜色；3、pH 值 是反映物质酸碱性强弱的指标,它的范畴通常在 014 之间； pH越低,酸性越强； pH 越高,碱性越强； pH 等于 7 的物质呈中性；4、pH值的测定方法：用干净的玻璃棒蘸取被测试溶液,滴在 pH 试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的 pH值；5、酸的通性：酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色；酸 碱 盐 水2H 2O 第 1 页,共 7 页H 2SO4
4、 + 2 NaOH= Na 2SO4 + 2H 2O H 2SO4+ BaOH 2= BaSO4 + AlOH 3 + 3HCl=AlCl3+3H 2O MgOH 2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O （AlOH 3是胃舒平的主要成分,AlOH 3 和 MgOH 2都可以治疗胃酸过多）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点酸 盐 新盐 新酸2HCl + CaCO 3=CaCl 2 + H 2O + CO2 （试验室制取 CO2 ）HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 用 AgNO 3溶液和稀硝
5、酸检验盐酸或氯离子 用稀盐酸检验银离子 H 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl （用 BaCI 2或 BaNO32溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）酸 某些金属氧化物盐 水6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl 3 + 3 H2O 用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液 H 2SO4 + CuO = CuSO 4 + H 2O （黑色粉末溶解,形成蓝色溶液）酸 活泼金属盐 氢气Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 Zn + H 2SO4= ZnSO 4 + H 2 （试验室用于制 H2）注：只有排在金属活动性次序表氢前面的金属才能和
6、酸发生置换反应生成氢气,Fe 参与置换反应显 +2 价；6、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO 3 CO2 +2NaCl H2O 现象： 蛋壳表面产愤怒泡,燃着的木条伸入后会熄灭7、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl +Na 2CO 3 CO2 +2NaCl H2O生成的 CO2气体 通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊：8、浓盐酸的个性盐酸 HCl 是氯化氢气体的水溶液CO2+CaOH 2 CaCO3 + H 2O纯洁盐酸是无色透亮、有刺激性气味的液体, 工业用盐酸因含有FeCl 3等杂质而常呈黄色. HCl气浓盐酸具有 挥发性： 打开浓盐酸的试剂瓶, 会挥发出有刺激性气味的气体, 在瓶口有白雾形
7、成；白雾形成的缘由：挥发出来的体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；假如浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小；9、浓硫酸的个性纯硫酸是无色 . 粘稠 . 油状的液体 , 难挥发 , 密度较大 , 约为 1.84g/cm 3, 可与水互溶 , 常用的浓硫酸质量分数是 98%. 浓硫酸有 很强的腐蚀性 ,假如浓硫酸不慎滴到皮肤上 , 先用干布拭去 , 再用大量清水冲洗 , 最终涂上小苏打溶液 , 严峻时立刻送医院 . 浓硫酸的 吸水性 （物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥 NH 3 , 由于 2 NH 3 + H2SO4 =（NH 4） 2
8、SO4 ）；假如浓硫酸敞口放置,由于浓硫酸具有吸水性,直接吸取空气中的水分,因而会导致 溶液质量增加, 溶液中溶质的质量分数减小；浓硫酸的 脱水性 （化学性质） ：使纸上字迹变黑,炭化现象；浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁渐渐倒入水里 , 并不时地搅拌 , 使产生的热量快速扩散 , 切不行把水倒进浓硫酸里 . （ 酸入水,杯壁下流,边搅拌）不能将水倒进浓硫酸的缘由：由于浓硫酸密度比水大 , 水浮在上面 , 而浓硫酸溶于水时 , 放出大量热 , 会产生局部高温 , 使水沸腾, 造成酸液飞溅出来；10、浓硝酸 的个性浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体 浓硝酸具有 腐蚀性, 具有
9、挥发性 . 在空气中形成白雾；名师归纳总结 浓硝酸见光分解, 故试验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内. 第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点碱 碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物 ；碱 = 金属阳离子 / NH 4 + + OH1、三大强碱： KOH 、 NaOH、 BaOH 2 中强碱： CaOH2 弱碱： AlOH 3、 CuOH2、FeOH3、MgOH2、 ZnOH2 等；2、碱的通性 ：碱溶液使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色 . 【 留意 ：由于有些碱不
10、能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色；】碱 酸 盐 水（中和反应）Ca（OH ）2 +2 HCl = CaCl 2 + 2H 2O碱 +非金属氧化物 =盐+水（参与反应的碱必需可溶）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O（氢氧化钠溶液放开放置在空气中会变质,试验室可以 NaOH溶液吸取 CO 2）Ca（OH）2 + CO 2= CaCO 3 + H2O （ CO 2能使澄清石灰水变浑浊,试验室以此检验 CO 2 ）2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H
11、 2O （工业上用碱溶液吸取 SO2 、SO3等有害气体）注：常见能与可溶性碱反应生成盐和水的非金属氧化物有 : SiO2 、CO 2 、 SO2 、 SO3 由于玻璃中 SiO2 ,所以盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而应当用木塞或者橡胶塞,否就会使瓶塞与瓶体粘连,不易打开； SiO 2 + 2 NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 碱 +盐新碱 +新盐 （参与反应的碱和盐必需可溶）3NaOH + FeCl 3 = Fe （ OH） 3 + 3NaCl （生成 红褐色 沉淀）2NaOH + CuSO 4 =Cu （ OH） 2 + Na2SO4（生成 蓝色絮状 沉淀）Ca（ OH）
12、 2 + Na2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H 2O（试验室可用碱液检验 NH4 +）补充： 难溶性碱 受热易分解,生成相应的金属氧化物和水；Cu（OH）2 CuO + H2O2Fe（ OH） 3 Fe2O3 + 3H2O3、氢氧化钠 （NaOH ）的个性俗称： 火碱、烧碱、苛性钠物理性质 ：a、白色片状固体, 具有很强的吸水性,暴露在空气中易发生潮解 现象（可作某些气体的干燥剂,但不能干燥酸性类气体,如：CO 2、SO2、H2S、 HCl 等 ）； 称量氢氧化钠固体时用小烧杯或表面皿盛放,不行以用
13、称量纸,更不行以直接放在天平托盘上称量；潮解 ：物质暴露在空气中因吸取空气中的水分,表面潮湿并逐步溶解的现象（潮解是物理变化）b、易 溶于水,溶解时 放出大量的热 化学性质 ：a、烧碱的水溶液有碱性,有涩味,有滑腻感；b、具有剧烈的腐蚀性,能溶解有机物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点4、氢氧化钠 固体 不能敞口放置的缘由：（ 1）潮解,物理变化（2）吸取 CO2而变质,化学变化 CO2+2NaOH Na2CO3+H 2O 氢氧化钠 溶液 不能敞口放置的缘由：吸取 CO 2而变质,化学变化 CO2
14、+2NaOH Na2CO3+H2O 5、氢氧化钙【 CaOH2】的个性：俗称： 熟石灰、消石灰 CaOH2悬浊液液俗称 石灰浆、石灰乳（1）CaOH 2是一种白色粉末固体 , 微溶 于水 , 它的水溶液俗称石灰水 . （2）CaOH 2也具有肯定的腐蚀性 . 生石灰（ CaO）、熟石灰、CaCO 3 之间的转化：CaCO 3 高温CaO CO 2 CaO + H2O = CaOH 2 Ca（ OH） 2 + CO2= CaCO 3 + H2O 6、中和反应：酸 跟碱 作用生成 盐和 水 的反应 中和反应 放热例如： H 2SO4 + 2 NaOH= Na 2SO4 + 2H 2O（试验时用酸碱
15、指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）中和反应的实质：酸电离的 H +与碱电离的 OH-结合成中性的水 H+ + OH- = H 2O 在做酸碱中和的试验时,留意三点：（ 1）看清晰是酸溶液滴加到碱中仍是碱溶液滴加到酸中（ 2）要依据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判定颜色的变化情形（ 3）会用学过的学问设计方案判定酸碱是否恰好完全中和,例如如酸过量,当加入Na 2CO3时会有气泡产生盐盐的定义：由金属阳离子 或铵根离子 与酸根阴离子形成的化合物,叫做盐；盐 = 金属阳离子 / NH 4 + + 酸根离子1、碳酸钠（ Na2CO 3）俗称纯碱、苏打 A 物理性质白色粉末,易溶于水Na 2CO 3
16、 的结晶水合物是Na2CO 310H2O（碳酸钠晶体）结晶水合物的定义：像这种含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物；Na2CO310H2O（碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末,这种现象称为风化；风化属化学变化B.化学性质1、碳酸钠与酸碱指示剂反应：碳酸钠溶液显碱性,可使酸碱指示剂变色2）、与酸反应：Na2CO3 + H 2SO4 Na2SO4 H2OCO 2Na2CO 3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,且使馒头多孔松软；用途 :做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3、与碱反应：Na2CO3 CaOH2CaCO3 2NaOH C、碳酸钠的用途： 碳酸
17、钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上,都利用它的碱性；做馒头时可除去酸味2、碳酸氢钠（ NaHCO 3）俗称小苏打白色细小晶体（1）与酸反应NaHCO 3 + HCl = NaCl H 2O CO2 （2）受热易分解2 NaHCO 3 Na2CO3 H2O CO2 用途：可做发酵粉名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点3、碳酸钙（ CaCO 3）一种难溶的盐自然界中几种常见的含CaCO3 的物质：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳；用途：是重要的建筑材料；（ 1）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl
18、=CaCl 2+H 2O+CO2 （试验室制 CO2）（ 2）碳酸钙高温分解（工业制取 CO2）CaCO 3 高温CaO CO 2摸索：1怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀 HCl ,现象：产愤怒泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中,现象：石灰水变浑浊；即 CO3 2-的鉴别；2 如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO23 长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质,请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？4、食盐CO2 + CaOH 2 = CaCO3 + H2O CaCO3
19、+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2NaCl用途： 1 食盐不仅是人类不行缺少的食物,而且是重要的化工原料；2 制生理盐水；生理盐水的浓度为什么是 0.9%？人的生理活动需要氯化钠,0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水；（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗？由于浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有 杀菌 作用；试验：收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生？现象：白色沉淀；氯化钠与硝酸银反应,反应的方程式：NaCl+AgNO 3 =AgCl + Na NO3 （ 公安侦查中收集指纹
20、）5、酸碱盐溶解性口诀：酸 中 不 溶 是 硅 酸 , 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 ；钾 钠 铵 硝 溶 水 快 , 盐 酸 盐 中 银 除 外 , 硫 酸 盐 除 钡 银 钙 , 其 它 盐 溶 钾 钠 铵 ；6、盐的化学性质（ 1）某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2NaOH ）第 5 页,共 7 页（ 2）某些盐和碱的反应（参与反应的盐和碱必需可溶）；Na2CO3 + Ca（OH ）2 = CaCO 3 + 2NaOH （工业上制取NH 42SO4 2NaOH= Na 2SO4+2H 2O+2NH 3（NH 4 + 的检验）（ 3）盐和某些盐
21、的反应（参与反应的两种盐必需可溶）； NaCI + AgNO 3 = AgCI + NaNO 3Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 + 2 NaCINa2CO3 + CaCI 2 = CaCO 3 + 2NaCI（ 4）可溶性盐和金属的置换反应（参与反应的盐必需是可溶的）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO 3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag Fe + 2AgNO 3 = Fe（ NO3）2 + 2Ag名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点参与反应的金属
22、活动性比生成的金属活动性强；7、化学肥料（按含 N、P、 K 等养分元素分类） （ 氮管叶,钾管茎,籽粒不满去找磷）复合肥 ：含 N、P、K 元素中的两种或三种,如 KNO使用化肥时留意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构,需要施加一些农家肥料,有利于改良土壤结构,提高土壤肥力；8、四大基本反应：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应复分解反应 ：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；形如 AB+CD=AD+CB例如： Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl复分解反应发生的条件： 交换舞伴 反应物都溶于水（如反应物中有酸,另一种反应物可以是不溶于水的碱 盐 金属氧化物）生成物中有
23、 沉淀 或 气体 或水注：反应物有酸酸必溶,无酸两相溶；生成物中水气淀； 置换反应： 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；形如 A+BC=B+AC 铁参与置换反应后显 +2 价 9、几种常见离子和气体的检验方法（） CO3 2- 的检验：往未知溶液中加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,就说明未知溶液中有 CO 2- ,例如： 2HCl +Na 2CO 3 CO2 +2NaCl H 2O,CO 2+CaOH 2 CaCO3 + H 2OCl的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液,再滴入稀硝酸溶液,如有白色沉淀,沉淀不消逝,说明未知溶液中存在 Cl,典型的化学方
24、程式： AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 缘由是 AgCl沉淀是一种既不溶于水 , 又不溶于酸的白色沉淀SO4 2- 的检验：往未知溶液中滴加 硝酸钡溶液显现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解；就证明未知溶液中含有 SO4 2-,典型化学方程式：BaNO 32+ H 2SO4 BaSO4+ 2HNO 3再滴入稀硝酸目的是除去 CO 3 2-杂质离子的干扰；NH 4 + 的检验 ：加 NaOH等碱溶液；假如产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）,就含有 NH4 +因此,使用铵盐作肥料时,不能跟熟石灰等碱性物质一起使用,例如 NH 4Cl 做氮肥时不能与草木灰（主要成分是K2
25、CO 3,溶液呈碱性）一起使用,否就氮肥会失去肥效；H+的检验：紫色石蕊试液；Fe、 Zn 等活泼金属单质；氧化铁、氧化铜等金属氧化物；碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐OH-的检验：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂；铵盐氧气：纯洁的氧气可用带火星的木条检验（复燃）,检验混合气体中是否含氧气可使被检测的气体通过灼热的铜丝或铜网（红色固体变成黑色）水蒸气：无水硫酸铜白色粉末CO2：澄清石灰水Fe 2+溶液浅绿色H 2：将被测气体通过灼热的CuO,再将产物通过无水硫酸铜白色粉末（11）一氧化碳：将被测气体通过灼热的CuO,再将产物通过澄清石灰水10、几种常见离子的溶液颜色：含 Cu2+溶液蓝色Fe3+溶液黄色11、常见 沉淀 颜色白色： CaCO3 BaCO3BaSO4AgCl MgOH 2AlOH 3蓝色CuOH 2红褐色FeOH 312、常见特别颜色物质：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Fe3O4、FeS、CuO、 MnO 2 KMnO 4为紫黑色 CuSO45H 2O 为蓝色 红色固体： Cu、Fe2O3 、铁锈（主要成分为Fe2O3 ）、红磷 硫：淡黄色Cu2OH 2CO3 为绿色名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师总结优秀学问点第 7 页,共 7 页- - - - - - -