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1、第二课时元素周期律【素养目标】1 .理解元素原子半径、主要化合价和金属性、非金属性随原子序数的递增而呈现出的周 期性变化规律。2 .能根据元素的原子结构的周期性变化认识元素性质的周期性变化，理解元素周期律的 内容和实质。【重、难点】同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律。K温故知新判断元素金属性和非金属性强弱的方法有哪些？k预习导航II体会和理解随着原子序数的递增，元素的性质呈现的周期性变化及本质原 因。K观察探究H完成课本pm元素周期表。分析随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价 呈现的变化。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价的变化
2、123-1011-18结论：原子最外层电子排布的周期性变化规律:原子半径的周期性变化规律：主族元素主要化合价的周期性变化规律:K科学探究X探究第三周期元素金属性和非金属性的强弱。探究一：从原子结构角度分析比较Na、Mg、Al的金属性并设计实验验证。提供的药品：蒸储水、1盐酸、酚醐试液、砂纸、Na、Mg、Ak酒精灯。从原子结构角度分析Na、Mg、Al的金属性强弱：。请利用所给药品设计实验进行验证。实验方案NaMgAl与冷水反响现象化学方程式与沸水反响现象化学方程式与酸反响现象比较化学方程式最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH( )Mg(OH)2中强碱ai(oh)3( )结论探究二：从原子结构
3、角度分析比较Si、P、S、。的非金属性并用资料分析理解。1、从原子结构角度分析比较Si、P、S、Cl的非金属性：。2、资料分析Na Mg AlNa Mg AlSi P S Cl性质SiPSC1单质与氢气反响的条件高温磷蒸气与氢气能反响须加热光照或点燃时发 生爆炸而化合氢化物化学式SiH4ph3h2sHC1氢化物的稳定性增强最高价氧化物对应H2SiO3H3Po4H2SO4HC104 是比 H2s04的水化物化学式及弱酸中强酸强酸更强的酸酸性强弱增强得出结论：k总结归纳1 .同周期中随着核电荷数逐渐增加，原子半径（稀有气体元素除外），原子核对最外层电 子的吸引力逐渐，元素原子失电子能力逐渐，得电子
4、能力逐渐，金属性，非金属性。2 .元素的性质随着而呈变化，这个规律叫元素周期律。3 .实质：。练习判断以下粒子的半径大小 F C1 （2） Cl S P Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+K总结U判断粒子半径大小的方法千.一有;二看；三看。工课堂检测1 .同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4,那么以下判断错误的选项是（）A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非金属性：XYZD.阴离子的复原性：Z3 Y2-X-2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，其中W原子的次外层电子数是 最内层电子数与最外层电子
5、数之和。以下说法不正确的选项是）A.气态氢化物的稳定性：XWB.元素的非金属性：ZWYC.简单离子的半径：YWZD.氧化物对应水化物的酸性：YWQ+R2+与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸4 .根据以下信息，判断以下表达正确的选项是）局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、-2-2与Q在同一周期B.单质与稀盐酸反响的快慢为L031021 - 8大一小+ +541 011 - 1831 - 8大一小+ 1 +741 0结论：随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主 要化合价呈现周期性的变化。K科学探究探究第三周
6、期元素金属性和非金属性的强弱。探究一：从原子结构角度分析比较Na、Mg、Al的金属性并设计实验验证。提供的药品：蒸储水、1盐酸、酚酸试液、砂纸、Na、Mg、Al、酒精灯。从原子结构角度分析Na、Mg Al的金属性强弱：NaMgAL请利用所给药品设计实验进行验证。实验方案NaMgAl与冷水反响现象与冷水剧烈反响放出氢气与冷水反响缓慢无现象化学方程式2Na + 2H2O =2NaOH+H21与沸水反响现象与沸水迅速反响，放出氢气几乎无现象化学方程式Mg + 2H2O =Mg(OH)2 +H2 t与酸反响现象比较与酸剧烈反响放出氢气，与酸反响不如镁剧烈，放出氢气化学方程式2Na + 2H+ =2Na
7、+H2 tMg + 2H+ =Mg2+H2 f2AI + 6H+=A13+H2 f最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH（强碱）Mg(OH)2中强碱A1（OH）3 （两性氢氧化物）结论Na Mg Al 金属性逐渐减弱探究二：从原子结构角度分析比较Si、P、S、CI的非金属性并用资料分析理解。1、从原子结构角度分析比较Si、P、S、Cl的非金属性：SiPSClo得出结论：Na Mg Al Si P S ClAIL总结归纳金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1 .同周期中随着核电荷数逐渐增加，原子半径减小稀有气体元素除外），原子核对最外 层电子的吸引力逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力
8、逐渐增强，金属性减 弱，非金属性增强。2 .元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。3 .实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。判断粒子半径大小的方法一看电子层数，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小;三看电子数，同一元素，电子数越多，半径越大。(课堂检测1 .A分析：同周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4，那么非金 属性：XYZ, C正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性 逐渐增强，那么原子序数：XYZ,故原子半径：XYYZ, 那么气态氢化物的稳定性：HXH2YZH
9、3, B正确；非金属性：XYZ,那么阴离子的复 原性:Z3 Y2 X , D正确。2 .D分析：由图可知，X处于第二周期，Y、W、Z处于第三周期，W原子的次外层电子 数是最内层电子数与最外层电子数之和，那么W是S,从而推知X、Y、Z分别是0、P、 Clo元素的非金属性：0S,那么气态氢化物的稳定性：H2OH2S, A正确。同周期主族 元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，那么元素的非金属性：C1SP, B正确。具有 相同电子排布的离子，对应元素的原子序数越小，离子半径越大，那么离子半径： P3 S2C1-, C正确。元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，低价含氧酸那 么不一定，题目未
10、指明是否为最高价氧化物对应的水化物，无法比较，D错误。3 .C分析：由图推断Y为氧元素；X的原子半径比氧原子小且只有+1价，X为氢元素；M 的最高正价是+7价，最低负价是-1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是 -3价，最高正价是+5价，那么为氮元素；Q只有+1价，原子半径大于氯原子，但小于只 有+2价的R,故Q代表钠元素、R代表钙元素。Na位于第三周期第I A族，A项正确； X、Y、Z三种元素分别代表H、0、N,可以形成硝酸、硝酸镂及NH3H2O, B项正确； 离子半径ClCa2+Na+, C项错误；HC104 HNO3都是强酸，D项正确。4 .C分析：短周期元素L和Q的化合价均为+2价，处于第H A族，L的原子半径大于Q, 那么Q是Be, L是Mg。M显+3价，其原子半径小于L,大于Q,那么M是Al。R显+6 价和2价，其原子半径小于M,那么R是S。T显-2价，其原子半径小于Q,那么T是 Oo M(A1)处于第三周期，Q(Be)处于第二周期，A错误；Mg比Be活泼，那么与稀盐酸反 响的快慢：MgBe, B错误；Al和。形成的化合物为AL03，是两性氧化物，C正确；L2+ 和R2-分别为Mg2+、S2-,前者含有10个电子，后者含有18个电子，D错误。