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1、第3课时元素周期律(二)核心素养发展目标1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些 性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期律, 分析“位一构一性”之间的关系。一、电负性1 .有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对健合电子磐1力的大小。电负性越大的原子，对键合 电子的吸引力越大。电负性大小的标准：以叙的电负性为幽和锂的电负性为”作为相对标准。2 .递变规律(I)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大,元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐邂I。
2、(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。3 .应用判断元素的金属性和非金属性强弱金属的电负性一般小王1.8,非金属的电负性一般大王1.8,而位于非金属三角区边界的“类 金属”(如铭、睇等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性感X，非金属元素越活泼。 判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为鱼值。判断化合物的类型如H的电负性为2.1,0的电负性为3.0,。的电负性与H的电负性之
3、差为3.02.1=0.91.7, 故HC1为共价化合物；如A1的电负性为1.5, C1的电负性与A1的电负性之差为3.0-1.5 = 1.5CSi(2)根据化合物HQ、HQO判断，H、。、0的电负性大小顺序是。答案OC1H一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7,它们通常形成离子键；如果两个成 键元素的电负性相差小于1.7,它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列 化合物：NaFAlCbNOMgOBcCLCO2(1)属于共价化合物的是。(2)属于离子化合物的是。元素A1BBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.9
4、3.52.12.51.8答案(1)(2)解析根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得 出结论。二、元素周期律的综合应用1.同周期、同主族元素性质的递变规律2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数相同增加最外层电子数2或8相同金属性减弱增强非金属性增强减弱单质的氧化性、还 原性氧化性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应酸性增强减弱水化物的酸碱性碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大（但 UAniA, VA二 VIA）减小电负性特别提醒第一电离能：HAAHIA, VAVlAo
5、在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大0同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大 0(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第V1IA族元素的原子半径最大0(5)同主族(第I A族除外)元素中，笫二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大() 答案J(2)XXX(5) JI.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()原子半径依次减小；第一电离能逐渐升高；电负性逐渐增大。A. Na、Mg、A1B. C、0、NC. Li、Na、KD. I、Cl、F答案D解析Na、Mg、Al为同周期元
6、素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增 大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于A1的第一电离能，A项错 误；C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：NO, B项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大， C项错误；I、CK F是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能 逐渐升高，也负性逐渐增大，D项正确。2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示0第一电离能电负性原子半径简单离子半径最高正化合价形成简单离子转移的电 子数A.B.C.D.
7、答案D解析第三周期元素中Mg元素原子的3s能级为全充满状态，P元素原子的3P能级为半充满 状态，均较稳定，则第一电离能：MgAl, PS,错误；同周期主族元索从左到右，电负 性逐渐增大，正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；对于电子层 结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从 左到右逐渐减小，错误：Na-C1,最高正化合价由+ 1- + 7,正确：同周期主族元素形 成简单离子转移的包子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金属元素逐渐减少，错误。 综上可知，D项正确。1 .下列各元素电负性大小顺序正确的是()A. KNaLiB. FOSC.
8、AsPND. CN0答案B解析K、Na、Li为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为KNa0： O、S为同主族元素，电负性：0S, B正确；As、P、N 为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，电负性：AsPN, C错误：C、N、0为同周期 元素，从左到右电负性逐渐增强，电负性：CNYD.第一电离能：XY, A错误； x小和丫一两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数 为a, Y的核电荷数为h，则一/”=/?+，所以一人=机+，B错误；X为金属元素，Y为 非金属元素，元素的金属性越强，也负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以 元素的电负性：XvY, C错
9、误；元素的金属性越强，其第一电离能越小，故第一电离能：XVY, D正确。4.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1 s22s22P63s23P41 s22s22P63s23P31 s22s22P31 s22s22Ps,则下列有关的比较中正确的是0 A.第一电离能：B.原子半径：，C.电负性：，D.最高正化合价：二答案A解析由四种元素基态原子的电子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是 F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：NVF,但P元素原子的3P 能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以 第一电离能：SVP,同主族自上而下
10、第一电离能降低，所以第一电离能：NP,所以第一电 离能：SVPVNVF,即，故A正确；同周期自左而右原子半径逐渐减小， 所以原子半径：PS、NF,电子层数越多原子半径越大，故原子半径：PSNF,即 ，故B错误；同周期自左而右电负性增大，所以电负性：PVS、NVF,同 主族自上而下电负性减小，所以电负性：PVN, N元素的非金属性比S元素强，故电负性： PVSVNVF,即VVV，故C错误；F元素没有正化合价，所以最高正化合价： ，二，故D错误。5. X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比丫元素强的事实是 （填字母）。A.将X的单质通入HY溶液中产生浑浊B.加热至300C, H
11、.Y发生分解而H,X不分解C.第一电离能：XYD.电负性：XYE.单质的熔点：XYF.气态氢化物的水溶液的酸性：H,”XH“YG. X与丫形成的化合物Y“,X”中X元素显负价答案CEF解析将X的单质通入H“Y溶液中产生浑浊，X能够置换出Y,说明X元素的非金属性比Y 元素强，A错误：加热至300C, H”Y发生分解而H,”X不分解，说明H,“X稳定而H”Y不稳 定，说明X元素的非金属性比Y元素强，B错误；第一电离能指的是气态电中性基态原子失 去一个也子时需要的能量，第一电离能：/i(C1)/i(P) /i(S),而非金属性：C1SP,不能说 明X元素的非金属性比Y元素强，C正确；电负性是元素的原
12、子在化合物中吸引电子的能力 的标度，非金属性强的电负性大，能说明X元素的非金属性比Y元素强，D错误；判断物质 熔、沸点高低先看晶体类型，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，E正确；水溶液的酸 性：HC1HF、HCIH2S,而非金属性CkF、CIS,不能说明X元素的非金属性比Y元素强， F正确；X与Y形成的化合物Y,”X”中X元素显负价，可以说明X元素的非金属性比Y元素 强，G错误。6.元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了 14种 元素的电负性：元素A1BBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00
13、.93.52.10.81.8己知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小 于1.7时，一般形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是(2)估计钙元素的电负性的取值范围：yo(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH： 、NH3： 、CH4： 、IC1： 。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和、B和,它们的 性质分别有一定的相似性,原因是, 写出表示Be(0H)2显两性的离子方程式:。 答案(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小 (3)NaHHI(4)AlSi 电负性的值相近 Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O. Bc(OH)2+2OH-=BcO2- + 2H2O 解析(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的业负性逐渐增大；同主族从上到下， 元素原子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小： KCaMg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8)， IC1中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、【。(4) “对角线规则” 指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性 的值相近。