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1、初中化学20个实验大全 初三化学教案铁的性质,初中化学第一册教案初三化学教案铁的性质教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。2、要求学生初步驾驭铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的试验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的相识。4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教化。教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。2、铁与其他物质反应的化学方程式。教学方法：设疑、试验引探法媒体选择：实物，演示试验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点探讨日常生
2、活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和运用是人类文明和社会进步的一个重要标记。我国是最早运用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们探讨的是纯铁的性质。讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭视察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示试验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？学生探讨后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；
3、用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的依
4、次去思索、记忆是非常有益的。（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。二、铁的化学性质（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。1、铁跟氧气的反应（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。（请学生回答）（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？（学生探讨后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。（拿出十天前组织学生做的课外试验）（图像略）（视察）：三只试管中铁钉的改变状况（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。（小结
5、）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。（2）在隔绝空气的状况下，铁不易与水反应。（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。（提问）如何防止铁生锈呢？（阅读）课文第120121页。2、铁跟酸反应3、演示试验61（视察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2 （浅绿色） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （浅绿色）（投影仪上比较以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和猛烈程度。（探讨）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu（小结）铁是一种化学性质比
6、较活泼的金属。（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的改变过程。4、铁跟硫酸铜溶液的反应演示试验62 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。（视察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (浅绿色) （红色） （讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经独创铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。（探讨）假如将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是削减？为什么？本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。作业布置：课本习题1、2、4板书设计第一节 第
7、六章 铁 铁的性质 铁的物理性质一、铁的化学性质FZ11、铁跟氧气的反应3Fe+2O2=Fe3O4铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。2、铁跟酸反应Fe+2HCL=FeCL2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23、铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在肯定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。教后记：1、在引导学生理解铁“在肯定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思索问题，驾驭正确的书写程
8、序，才能真正驾驭和运用化学方程式。-FZ1教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。2、要求学生初步驾驭铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的试验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的相识。4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教化。教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。2、铁与其他物质反应的化学方程式。教学方法：设疑、试验引探法媒体选择：实物，演示试验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点探讨日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类
9、生产和生活的重要材料，钢铁的发展和运用是人类文明和社会进步的一个重要标记。我国是最早运用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们探讨的是纯铁的性质。讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭视察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示试验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？学生探讨后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验
10、说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的依次去思索、记忆是非常有益的。（过渡）：以上
11、我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。二、铁的化学性质（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。1、铁跟氧气的反应（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。（请学生回答）（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？（学生探讨后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。（拿出十天前组织学生做的课外试验）（图像略）（视察）：三只试管中铁钉的改变状况（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。（2）在隔绝空气的状况下，铁不易与水反应。（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。（提问）如何防止铁生锈呢？（阅读）课文第120121页。2、铁跟酸反应3、演示试验61（视察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2 （浅绿色） Fe+H2SO4=FeSO4+H2&n12下一页