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1、高二化学教案：溶液的酸碱性教学案教学设计高三化学教案：水的电离和溶液的酸碱性教学设计 【运用说明】： 1.课前完成基础学问导学部分，牢记基础学问，驾驭基本题型，标注怀疑学问点。独立完成课后52-53页作业。 2.课堂仔细.限时.主动.规范完成合作探究和学问巩固，解决怀疑难点。 3.课后完成学问反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。 一.学习目标： 1.巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。 2.驾驭PH值的定义及溶液PH值计算。 3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的改变趋势。 二.基础学问导学：(用时30分) .溶液的酸碱性 .pH定义： 。 .
2、数学表达式：pH= 。 .溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)及PH值的关系 在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)c(OH)= 。 酸性溶液： c(H+) c(OH) pH 7 中性溶液： c(H+) c(OH) pH 7 碱性溶液： c(H+) c(OH) pH 7 .溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采纳OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH = .pH值的测量：pH试纸 。 pH计 。 .PH值的计算。 1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)c(OH) = KW 2.基本题型： .稀酸碱溶液的pH计算 .
3、在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。 .在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。 .在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。 .酸碱溶液混合的计算 .在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。 .pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是 A.111 B.91 C.111 D.19. .在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该
4、盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问： (1)若a+b=14，则Va/Vb= . (2)若a+b=13，则Va/Vb= (3)若a+b=15，则Va/Vb= 。(题中ab，b8)。. .酸碱溶液的稀释 .常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为。 若稀释100倍，pH是。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢? .常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH2(、=、=、=、 结论： 三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分) .疑难解析： 1.PH值的计算。 2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值改变。 3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。
5、 .典型题例评析： 1.将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( ) A. ab B. a=b C. a 2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是( ) A. 11 B. 3 C. 7 D. 8 3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的( ) A.c(H+)=110-3 mol/L， B.c(OH-)=210-12 mol/L C.pH=2.3 D.pH=3 4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为 A. B. C. D. 5.某温度下，纯水的
6、为 ，则此时为c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀 使 = ，则由水电离出的 为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25。 四.合作探究和实力展示：(用时10分) 1.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 A.110-7mol?L-1 B.110-12mol?L-1. C.110-2mol?L-1 D.110-14mol?L-1. 3.90时水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH A.等于7 B.介于67之间. C.大于7 D.无法确定 3.常温下，在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A.110-14 B.110-13. C
7、.1.3210-14 D.1.3210-15. 4.下列溶液确定是酸性的是 A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH 5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( ) A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等 D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 6.pH定义为pH=-lgc(H+)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25时水的离子积常 数，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为 A.Kw/pO
8、H mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L 7.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3?H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是： A.V1=V2=V3B.V1V2V3C.V3V1V2D.V1=V2 8.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多. C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 9.在25时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-
9、7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。 10.在25时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问： (1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值); (2)若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值); (3)若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)， 五.学问巩固：(用时15分) 1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸. C.向水中通入二氧化碳气体.
10、 D.向水中加食盐晶体 2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3. 3.常温下c(OH-)最小的是 A.pH=0的溶液. B.0.05 mol?L-1 H2SO4. C.0.5 mol?L-1 HCl. D.0.05 mol?L-1的Ba(OH)2 4.用蒸馏水稀释1 mol?L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+). C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-) 5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的
11、 体积比应是 A.101 B.110 C.1100 D.12. 6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)10-5mol?L-1. C.pH7 D.c(OH-)10-7 mol?L-1. 7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A.0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D.0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应 8.下列说法中正确的是 A.100 mL pH=3
12、的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等. B.100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D.100 mL 0.1mol?L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量 是后者放出氢气质量的2倍. 9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A.0.1 mol?L-1. B.肯定大于0.1 mol?L-1. C.若为强酸肯定等于0.1 mol?L-1，若为弱酸肯定大于0.1 mol?
13、L-1. D.若为强酸肯定0.1 mol?L-1，若为弱酸肯定0.1 mol?L-1. 10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是 A.111 B.91 C.111 D.19. 11.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸). C.V(酸)=2V(碱) D.V(碱)=2V(酸) 12.在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液 肯定小于7的是 A. 的硝酸跟 的氢氧化钾溶液 B. 的盐酸
14、跟 的氨水 C. 的硫酸跟 的氢氧化钠溶液 D. 的醋酸跟 的氢氧化钡溶液 13.在 的某溶液中，由水电离的 为 A. B. C. D. 14.若溶液中由水电离产生的OH-=110-14 mol?L-1，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是 A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。 (1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。 (3)中和同一烧碱溶
15、液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。 (4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。 六.课堂小结：(用时5分) 七.学问反馈：(用时20分) 1.用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( ) A.溶液中的c(CH3COO) B.溶液中的c(H+ ) C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(H+ ) 2.某强酸溶液 ，强碱溶液 ，已知 ，酸碱溶液混合后 ，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A.V(酸)= (碱) B.V(碱)= (酸) C.V(酸)= (碱) D.V(碱
16、)= (酸) 3.有甲、乙两种溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比 A.2 ：1 B.1 ：10 C.1 ：100 D.1 ：10x(x为乙溶液的pH) 4.下列溶液中与 的NaOH溶液的pH值相同的是( ) A.把pH=6的盐酸稀释1000倍。 B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。 C.把10毫升 H2SO4溶液与10毫升 的NaOH溶液 相混合。 D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍。 5.将体积都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为( ) A.a
17、 = b = 100毫升 B.a = b = 1000毫升 C.a b 6.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 ( B ) A.a-lg2 B.b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2 7.下列各组离子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液为无色透亮的是 A. B. C. D. 8.常温下， 相等的盐酸和醋酸中的 ( ) A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 9.欲使 的 溶液的 调整到接近7，下列方法不行行的是( ) A.加入 的 溶液 B.加入 的盐酸 C.加水稀释 倍 D.加入饱和 溶液 10.将
18、25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的 为 A.9.7 B.10 C.10.3 D.10.7 11.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 12.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按肯定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( ) A 110 B 101 C 1100 D 1001 13.在100时水的kw=10-12, 向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH A. 大于7
19、B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7 14.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是 A. 11 B. 3 C. 7 D. 8 15.下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电状况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 16.(1)已知某溶液中含Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其离子个数比为 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，则x=
20、_。 (2)PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的依次是_ _。 (3)把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前两溶液HCl和Ba(OH) 2的体积比为 _ 17.设水的电离平衡曲线如图18 所示： (1)若以A点表示25oC时水的电离平衡时的 离子浓度，当温度上升到100oC时，水的电离平衡 状态到B点，则此时水的离子积从_变为 _ (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀 盐酸混合，并保持100oC 的恒温，欲使混合溶液的 pH等于7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_
21、 18.25时，若体积为 、pH= 的某一元强酸与体积为 、pH= 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 (1) 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 ; (2) 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 ; (3) 的取值范围是 。 八.查漏补缺： 1.怀疑题： 2.完全不会的题： 高二化学水的电离和溶液的酸碱性034 化学：3.2水的电离和溶液的酸碱性学案（1）（新人教版选修4）(第1课时)【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离思索水是不是电解
22、质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思索：试验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有110-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度(H2O)=。2水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)肯定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25时，KW=，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度上升，水的电离度，水的电离平衡向
23、方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：变更溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 探讨：变更下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否变更？是增大还是减小？上升温度加入NaCl加入NaOH加入HCl练习：在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度
24、=。小结：（1）上升温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L3溶液的pH：pH=lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)110-6mol/LpH=_；C(H+)110-3mol/LpH=_C(H+)110-mmol/LpH=_；C(OH-)110-6mol/LpH=_C(OH-)110-10mol/LpH=_；C(OH-)110-nmol/LpH=_（2）pH=2
25、C(H+)_；pH=8c(H+)_（3）c(H+)1mol/LpH=_；c(H+)10mol/LpH=_归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的改变（）A、C(H+)和C(OH-)都削减B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值上升B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增加D、OH-离子浓度减小3100时，KW
26、=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH
27、-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、
28、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和
29、PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线
30、如右图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 溶液的酸碱性 教学时间第十二周5月8日本模块第34、35课时教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元其次单元溶液的酸碱性节题第1、2课时溶液的酸碱性教学目标学问与技能了解溶液pH的定义，能进行pH的简洁计算。过程与方法通过试验联想、比较等培育学生的想象实力和思维实力情感看法与价值观通过溶液PH的测
31、定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点pH的简洁计算教学难点pH的简洁计算教学方法探讨法教学过程 老师主导活动学生主体活动学问回顾1、写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4+OHH2OH+OH2、水的离子积常数完成下表溶液酸碱性c（H+）与c（OH）关系随意温度室温（mol/L）pH值（室温）酸性c（H+）c（OH）小于7中性c（H+）=c（OH）7碱性c（H+）c（OH）大于7一、溶液的酸碱性1、c（H+）与c（OH）比较2、PH与73、PH试纸的运用 练习 口答、检查25H+OH=107=1014=Kw阅读P67本质对昭表36大于7显碱性
32、，小于7显酸性等于7显中性 教学过程老师主导活动学生主体活动取试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取试液少许，点在试纸上视察颜色改变，与比色卡，读出。讲解（二）有关pH的计算1溶液简洁混合V1、V2的一元强酸或强碱. 2强酸和强碱混合（发生中和反应，忽视体积改变）可能状况有三种：若酸和碱恰好中和.即nH+=nOH，pH=7.若酸过量，求出过量的H+，再求pH值.若碱过量，求出过量的OH，求出pOH后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱0.3若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.3分析呈中性：即pH=7.nH+
33、=nOH10aV1=10（14b）V2V1：V2=1014+a+b10n=10a+b14n=a+b14a+b=14+n若呈酸性.即pH7nH+nOH10aV110（14b）V2V1：V21014+a+b10n1014+a+ba+b14+n若呈碱性，即pH7，同理可知a+b14+n不潮湿 留意：强酸干脆由H+总求pH值强碱由OH总求pOH，后再求pH值 （留意）先推断显性离子！ 了解即可练习pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1：V2=10n时，a+b分别为多少？教学过程老师主导活动学生主体活动3关于酸、碱混合时的定性推断（常
34、温）酸与碱混合时发生中和反应，但不肯定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不肯定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解状况而定，另外酸碱的强弱不同，供应反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。下面把常见的几种状况分列出来.等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH7（由生成的强碱弱酸盐水解确定）等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH7（由生成的强酸弱碱盐水解确定）等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解）想一想：若酸或碱之一是多元，状况又怎样？当pH=pOH的强酸与强碱溶液以
35、等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无关）当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量）当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH7（同理，弱碱过量）将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.再想一想：与酸、碱的几元性有无关系？ 例1将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得滤液的pH值与下列选项符合的是_A等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值B等于0.2mol/L氨水溶液的pH值C大于0.3mol
36、/L氨水溶液的pH值D小于0.2mol/L氨水溶液的pH值解析：先考虑反应，写出反应的离子方程式Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+1mol3mol0.1mol0.3mol由此可知氨水过量0.3mol，但体积已为1.5L，此时氨水浓度为C=0.2mol/L请留意，上反应还生成了0.3mlNH4+，但NH3H2O的电离会产生抑制作用，故后成性没有0.2ml/L的纯氨水强，本题应选D.例2求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的两强酸等体积混合；（2）pH=8和pH=10的两强碱等体积混合。分析酸溶液混合后，H+的物质的量等于原来两酸溶液H+的物质的量之和，从而求出H+及溶液
37、的pH，碱溶液混合后，OH的物质的量等于原来两碱溶液OH的物质的量之和，从而求出OH，依据Kw换算出H+，最终求出溶液的pH。在第（2）题中，切不行干脆将两碱溶液中的H+的物质的量相加，不能认为这是混合溶液的H+的总量，否则就会造成很大错误。解：（1）H+=5104mol/LpH=lg(5104)=3.3（2）OH=5105mol/LH+=21010mol/LpH=lg(21010)=9.7总结：两种强酸等体积混合的pH等于混合前pH数值小的加上0.3；两种强碱等体积混合的pH等于混合前pH数值大的减去0.3。（2）必需按显性离子计算。例3常温下有体积为V1L，pH值为m的稀硫酸和体积为V2L
38、、pH值为n的NaOH溶液混合后.（1）假如V1=V2时.当m+n=13时，则混合后溶液呈_性.当m+n=15时，则混合后溶液呈_性.（2）假如混合后pH=7时；当m+n=14时，则V1：V2=_.当m+n=13时，则V1：V2=_.当m+n14时，则V1：V2=_.（填表达表），且V1_V2（填、或=解析H2SO4尽管为二元强酸，但当用pH值表示时，与几元则无关.（1）依据上文提及的特例，可知当m+n=1314，即混合液呈酸性.当m+n=1514，即混合液呈碱性，pH7.（2）若混合后溶液pH=7，即中性.依据上文提到，a+b=14+n，可推知当m+n=14时，则V1：V2=1当m+n=13
39、时，则V1：V2=当m+n14时，则nH+=nOH10mV1=10(14n)V2V1：V2=1014+n+m=10m+n14m+n14，V1：V21即V1V2 例4Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56L时生成沉淀最多（体积指标准状况，设溶液体积不发生变更），试通过计算回答：（1）Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH）物质的量浓度各为多少？解析：（1）混合液中总OH=1mol/L，n(OH)=0.1mol当CO2道入0.56L时沉淀最多，此时发生如下反
40、应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O1mol1mol0.025mol0.025molCBa(OH)2=0.25mol/Ln(NaOH)=n(OH)总2nBa(OH)2=0.120.025=0.05(mol)C(NaOH)=0.5mol/L（2）当n(CO2)=0.1mol时，发生下列反应CO2+OH=HCO30.1mol0.1mol0.1mol此时溶液中无沉淀，故Na+=0.5mol/LBa2+=0.25mol/LHCO3=1mol/L小结：溶液中发生多种反应时常用关系式法、电得失守恒、电荷守恒。小结能定性推断溶液的酸碱性，会进行PH的简洁计算。作业讲义 板书安排一、溶液的酸碱性二、
41、溶液PH计算反馈PH试纸的运用要讲，PH计算只讲简洁的。 课后练习1下列溶液中，pH最大的是（）ApH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=11的烧碱溶液稀释1000倍DpH=11的氨水溶液稀释1000倍讲解pH最大，即溶液碱性最强，氢氧根离子浓度最大，D2有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）Aa=b=100mLBa=b=1000mLCabDab讲解pH相等强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，强酸溶液PH改变大。C 3中和相同体积，相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三
42、种稀溶液时，用去同种浓度的NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系正确的是（）AV1=V2=V3BV1=V2V3CV1=V2V3DV1V2V3讲解相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三种稀溶液中，硫酸、盐酸氢离了子浓度相同，酸强浓度较大。 4等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A2.0B12.3C1.7D12.0讲解氢氧化钡是二元碱，且过量。B5有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20ml，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCB=A.这说明：D的酸性最强.A与B的酸性最强且彼此相当.原D反应后溶液的pH值最大.反应后原A和B的溶液的pH值最大；反应前D的电离程度最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）ABCD讲解D，采纳解除法。6pH值相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，若醋酸与氢氧化钠混合后溶液的pH值的7，则盐酸与氢氧化钠的混合后溶液的pH值（）A7B7C=7D无法推断讲解B7相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者_后者（填、或=，下同；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_