高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计.docx

《高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、高二化学教案：水溶液中的离子平衡教学设计高三化学教案：盐溶液中离子浓度教学设计 一、基本学问 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系： 1.c(H+)与c(OH-)的关系： 中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液) 酸性溶液：c(H+)c(OH-)(如NH4Cl溶液) 碱性溶液：c(H+) 恒温时：c(H+)c(OH-)=定值(常温时为10-14) 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c

2、(HCO3-)+c(OH-) 3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。 如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L 如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L 二、解题方法和步骤 1.推断水解、电离哪个为主。 (1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。 (2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。 (3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

3、等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。 (4)依据题意推断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)c(OH-)时，以HB-的电离为主;当c(H+)c(OH-)时，以HX的电离为主; 当c(H+) 2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析推断，得出正确结论。 三、例题分析 【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是()。 A.c(H+)c(OH-)B.c(HX) C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) 【解析】以HX的电离为主，则c(

4、H+)c(OH-);以X-的水解为主，则 c(H+)c(X-); (2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-); (3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知肯定有 c(H+) 答案：A和B 【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较()。 A.前者多B.一样多C.后者多D.无法推断 【解析】错误的分析：(1)CH3COO-因水解而削减，选A。(2)因有下列水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，发生水解的CH3COO-与生成的OH-个数相等，选B。 正确

5、分析：依据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有： c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)， c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈碱性，导致 c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。 四、实力培育 1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果确定错误的是() A.c(Y-)c(X+)c(H+)c(OH-) B.c(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+) C.c(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) D.c(

6、OH-)c(X+)c(H+)c(Y-) 2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是() A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) 3.已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系式中肯定正确的是()。 A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10

7、-14 D.溶液的pH=1 4.物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是()。 A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+) C.若混合溶液呈酸性：则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-) D.若混合溶液呈碱性：则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+) 5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较()。 A.前者多B.一样多C.后者多D.无法推断 【解析】 1.由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH

8、-)+c(Y-)，所以C是不行能的。 答案：C 2.Na2S溶液中存在着S2-、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)， (2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将(1)和(2)两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。 答案：B 3.在NaHB溶液中由于c(H+)c(OH-)，所以是HB-的电离为主，HB-可能部分电离，也可能完全电离，故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不肯定是常温，故C错;依据物料守恒B对。 答案：B 4.在HX与Na

9、X的混合液中，依据电荷守恒A对;依据物料守恒B对;若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对;若混合液呈碱性，应以X-的水解为主，但水解程度不大，有c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故D错。 答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，依据电荷守恒分别有下列等式： (1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)， (2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 因两溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有 c(NO3-)+c(OH-)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(

10、OH-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。 答案：A 高三化学教案：溶液中离子浓度的比教学设计 【专题目标】 1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 3、相识以下几种常见题型： 单一溶液中离子浓度的大小比较 混合溶液中离子浓度的大小比较 同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【学问要点】 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。250.1mo

11、l/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+HCO3-;HCO3- H+CO32-。 2、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在25(常温)时，纯水中H+=OH-=110-7mol/L。 在肯定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积Kw=H+?OH-，在25时，Kw=110-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH

12、-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。 3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等。如NaH

13、CO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH- 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生改变变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会变更的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(

14、H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 【经典题型】 题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较 【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)C(H+)C(OH-) 【点拨】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl=NH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解;NH4+H2O NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比

15、C(H+)及C(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)。答案为A。 【例2】在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是 A.C(NH3?H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) B.C(NH4+)C(NH3?H2O)C(OH-)C(H+) C.C(NH3?H2O)C(NH4+)=C(OH-)C(H+) D.C(NH3?H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-) 【点拨】NH3?H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少

16、部分发生电离(NH3?H2O NH4+OH-)，所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)，所以C(OH-)C(NH4+)。综合起来，C(NH3?H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)。答案为A。 【规律总结】 1、必需有正确的思路： 2、驾驭解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 【巩固】 1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的依次是 。; 2、将0.4mol/L盐酸和0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的依次是 。 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较

17、 【例3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.C(CH3COO-)C(Na+) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-) C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 【点拨】 此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1) 由物料守恒关系可得： c(CH3COOH)+c

18、(CH3COO-)=c(Na+)2=0.01mol/L (2) 由(2)可知D正确。 将(1)2+(2)可得： 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C选项错误。 【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列推断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L 【点拨】 CH3COOH

19、和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，依据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-) 【巩固】 1、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A.C(Na+)C(HSO3-) C(SO32-) C(H+)C(OH) B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH) C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3)+2C(SO32-)+ C(OH) D.C(Na+)= C(HSO3)+C(SO32-)+ C

20、(H2SO3) 2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“ 若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-); 若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-); 若C(NH4+) 题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小依次为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO3 【点拨】先考虑盐干脆电离出的NH4+的浓度的大小，中的NH4+的浓度大于中的 NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。中NH4+和Fe2+都水解产生H

21、+，NH4+的水解受到了抑制，中CO32-的水解促进了NH4+的水解，中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度。 中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度。所以NH4+的浓度的由大到小依次为 【巩固】 1、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列依次正确的是 ( ) A. B. C. D. 2、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA-;HA- H+A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：

22、A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)C(H+) ) C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为 B溶液中可能存在的等式关为有 D溶液中各离子浓度大小为 D溶液中可能存在的等式关为有 (2) C(H+)最大的是_，最小的是_。 (3)C(H2A)最大的是_，最小的是_。 (4)C(A2-)最大的是_， 最小的是_。 课堂练习：

23、 1、在0.1 mol?l-1的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(NH3?H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3?H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3?H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+) D.c(NH3?H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2、在0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D

24、.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 3、试验测得常温下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol?l-1某一元碱c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的依次是( ) A.c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B.c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) C.c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-) D.c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 4、将0.2mol?l-1的NH4NO3溶液与0.1mol?l-1的NaOH溶液等体积混合，下列

25、有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( ) A.c(NH4+)=c(Na+)c(OH-)c(NH3?H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3?H2O) c(OH-) C.c(NH4+)c(Na+)c(NH3?H2O) c(OH-) D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) 5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为_ 6、(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_; (2)、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)

26、的大小关系是_; (3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_; (4)、将m mol? L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是_，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_; 课后习题 1. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满意的关系是 ( ) A. c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B.c( M+) c(A-) c(H+) c(OH-) C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+

27、) D.c( M+) c(OH-)= c(H+) + c(HA) 2. 将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是( ) A.c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-) B.c(Cl-) c(H+)c(SO42-) c(Ba2+) C.c(H+) c(SO42-) c(Ba2+) c(Cl-) D.c(Cl-) c(H+)c(Ba2+)c(SO42-) 3、.用2mol?l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)c(CN-)c(OH-)

28、c(H+) B.c(CN-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-1 D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+) 4、 0.1mol?l-1KHSO4和0.1mol?l-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 ( ) A. c(SO42-) c(HS-) c(OH-) c(H+) B. c(Na+) c(K+) c(H+) c(OH-) C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-) D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(H

29、S-)+c(OH-) 5、将0.2mol?l-1CH3COOK与0.1 mol?l-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c( CH3COOH) D.c(CH3COO-)c(Cl-)c( CH3COOH) c(H+) 6、将7.8g铁粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是() A.c(NO3-)c(F

30、e2+)c(Fe3+)c(H+) B.c(NO3-)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+) C.c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3-)c(H+) D.c(Fe2+)c(NO3-)c(Fe3+)c(H+) 7、0.1mol?l-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-) C.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+

31、)+c(H2S) 8、设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的依次是( ) A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 9、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 ( ) A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-) C.V

32、总20mL D.V总20mL 10、室温下，向20 mL0.1mol?l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不行能是( ) A. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) B c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) C.c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+) D.c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COO 填空题： 11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确依次是 。 (1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2C

33、O3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3?H2O 12、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推想其离子浓度大小依次有如下四种关系： .c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) .c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) .c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) .c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) 填写下列空白。 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小依次为_(填序号)。 若上述关系中

34、是正确的，则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3?H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+)_c(OH)。 13、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA-HA- H+A2- 已知相同浓度时的电离程度H2A HA-,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶

35、液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1)c(H+) 最大的是_，最小的是_。 (2) c(H2A )最大的是_，最小的是_。 (3) c(A2- )最大的是_， 最小的是_ 高三化学教案：溶液中离子浓度的比参考答案： 课堂练习 1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)c(HSO3-)c(SO32-) 6(1)中 c(Cl)c(NH4+) (2) 碱 c(NH4+)c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH) 课后习题 1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C

36、9 AD 10 D 11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl (2)NH3?H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4) 13 (1)A，D(2)C，D (3)D，A 第三章水溶液中的离子平衡学问点归纳 第三章水溶液中的离子平衡学问点归纳一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、驾驭弱电解质的电离平衡3、娴熟驾驭外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

37、注：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的推断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征

38、。逆：弱电解质的电离过程是可逆的。等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。定：肯定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。变：指电离平衡是肯定条件下的平衡，外界条件变更，电离平衡会发生移动。（3）电离常数概念：在肯定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，

39、所对应的弱酸或弱碱相对较强。电离常数的影响因素a.电离常数随温度改变而改变，但由于电离过程热效应较小，温度变更对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽视温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何改变，电离常数是不会变更的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“”弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡

40、，书写电离方程式时应当用“”。（4）影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质，是确定性因素。外因a.温度：因电离过程吸热较少，在温度改变不大的状况下，一般不考虑温度改变对电离平衡的影响。b.浓度：在肯定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。本节学问树弱电解质的电离平衡类似于

41、化学平衡，应用化学平衡的学问来理解电离平衡的实质和影响因素，并留意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求1、娴熟驾驭水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响2、娴熟驾驭溶液的计算3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应4、娴熟驾驭中和滴定的步骤，中和滴定试验的误差分析要点精讲1、水的电离（1）水的电离特点水是极弱的电解质，能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为（2）水的离子积定义：肯定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中叫做水的离子积常数。肯定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大任何水溶液中，水所电离而生成的任何水溶液中，2、溶液的酸碱性与pH（1）依据水的离子积计算溶液中H+或OH-的浓度 室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。（2）溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）的关系中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：（3）溶液的酸碱性与pH的关系 3、酸碱中和滴定（1）中和滴定的概念用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的试验方法。（2）酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生