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1、高二化学下醇酚第一课时教案高二化学醇酚其次课时学案 高二化学醇酚其次课时学案 其次课时教学目标学问目标:使学生驾驭苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；驾驭苯酚的检验方法。实力目标：培育学生操作、视察、分析实力，加深对分子中原子团相互影响的相识，培育学生辩证唯物主义观点。情感目标：渐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习爱好，培育学生求实进取的品质。教学重点苯酚的化学性质和结构特征。教学难点苯酚的化学性质。教学方法1教法（1）老师设计课型，以探究性试验为先导，探究性质。（2）引导学生分析、探讨、对比，练习固所学学问。（3）多媒体协助教学2学法（1）试验探究、探讨、练习巩固
2、。（2）主动运用手、眼、脑，培育语言表达实力，提高思维分析实力。教学组织形式小组探讨、师生探讨多种形式。教学过程课堂引入：进入试验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似？生：医院。对，今日我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上常常运用。家庭运用的药皂中也可常添加它，它就是今日我们要学习的苯酚。投影：其次节酚引入新课化学是一门以试验为基础的自然科学，下面我们通过几个试验来探究苯酚的性质。请同学们先按步骤进行试验探究。特殊提示：苯酚具有剧烈的腐蚀性，万一不当心粘在皮肤上时，应当马上用酒精洗涤。一、试验探究序号主要操作试验现象、反应方程式试验1视察苯酚的色、味
3、、态，然后取少许苯酚放入试管中，滴加1-2mL水，振荡，视察现象。然后放入热水中水浴加热，再视察现象。再让液体冷却，再视察现象。试验现象：试验2向上试验1中的液体取出约1/2量（剩余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支试管里，诼滴滴加NaOH溶液，边滴边振荡，至恰好澄清。（留意NaOH千万不能过量，以免后面的试验做不胜利。）试验现象：反应方程式：试验3将试验2中的澄清液分为两等份，一份当心吹入CO2；一份加入少量稀盐酸。试验现象：反应方程式：试验44.取少量苯酚溶液加入试管，然后滴加几滴石蕊试液,试验现象：试验5苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2mL，然后滴入2-3滴苯酚稀
4、溶液，充分振荡，静置，试验现象：反应方程式：试验6苯酚和FeCl3溶液的反应：在试管里滴入几滴苯酚稀溶液，再加入约2-3mL水，振荡，然后再逐滴滴人1-2滴FeCl3稀溶液。试验现象：试验完毕后，请同学们整理好药品、和仪器。针对上述试验现象，请同学们看书自学。二、读书思索题（投影打出）1、醇与酚在结构上的主要区分是什么？2、苯酚有那些物理性质？3、苯酚在结构4、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？5、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何？6、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？（学生依据试验探究结果、分析、探讨，老师巡察指导）三、师生探讨请同学们针对上述问
5、题绽开探讨。师：请同学们回忆苯酚的物理性质。生：回答。板书（一）、物理性质：见多媒体师设问（1）苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?生：溶液由浑浊变澄清。（2）依据上述现象及探究试验2请你对苯酚具有的性质进行分析生：弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。（3）探讨：苯酚为什么具有酸性？生：由于-OH受苯环的影响使得-OH简单发生电离，显示酸性。多媒体：（二）、苯酚的分子结构分子式结构式结构简式（请学生板演）师：苯酚与醇类物质在结构上的主要区分是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同？（多媒体）生：羟基与苯环干脆相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。多媒体：（三）、苯酚的化学性质师：从试验2我们
6、知道苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢？（引导学生从结构上思索）师：引导、启发生：探讨、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子简单电离，其水溶液呈酸性。多媒体：1.苯酚与NaOH溶液的反应请学生演示:苯酚+碱盐+水师：苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述试验事实来证明它酸性的强弱吗?生:苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱，因为由强酸制弱酸的反应原理，在苯酚钠溶液中通入CO2生成了苯酚出现浑浊现象。师：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。(2)向苯酚钠溶液中通入足量的CO2,有浑浊出现。请学生演示:多媒体：2.苯酚与浓溴水的反应：师：向苯酚溶液中滴加浓溴水，现象如何？生
7、：生成白色沉淀。探讨：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生？为什么？多媒体：苯酚和浓溴水的反应演示师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。请学生演示:多媒体：3.苯酚和FeCl3溶液的反应师：现象如何？生：无色变成紫色。师：.苯酚和FeCl3溶液的反应特别灵敏，在实际应用中有何作用？生：可用于鉴别和检验苯酚。巩固练习：见多媒体：板书四、苯酚的用途多媒体作业：P552.3.4 高二化学醛第一课时学案 高二化学醛第一课时学案 其次节醛教学目标【学问与技能】1、驾驭乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用
8、途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】通过试验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、看法与价值观】培育试验实力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时支配2课时教学过程第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的学问，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思索，回答并写出有关化学方程式：师：今日我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】其次节醛一、乙醛1乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO 官能团：CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析
9、比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，视察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】视察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着确定性的作用。试推想乙醛应有哪些化学性质？【板书】3乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的
10、？【学生活动】思索，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。催化剂【板书】CH3CHO+H2CH3CH2OH师：依据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应银镜反应【演示试验3-5】（此过程中要引导学生仔细视察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）试验留意事项：1试管内壁应干净。2必需用水浴加热，不能用酒精灯干脆加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银
11、氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。【指导学生】依据试验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O试验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化【演示试验3-6】（此过程中要引导学生仔细视察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O试验现象：溶液由蓝色渐渐变成棕黄色，最终变成红色沉淀。【设
12、问】分析上述两个试验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应须要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。 高二下学期化学醇酚集体备课教案高二下学期化学醇酚集体备课教案1、确定本周课程教学内容内容和进度：完成3-1醇酚的教学习题讲评第一课时：醇；其次课时：醇习题讲解第三课时：酚第四课时：酚习题讲解2、教学目标：能够通过典型代表物，相识各类物质的性质；强化结构确定性质；教学重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。教
13、学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。3、资料打算：选修5有机化学基础教材、步步高4、新课授课方式（含疑难点的突破）：1乙醇的结构和性质学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深化探讨羟基官能团的结构特点，深化探讨乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。【方案】复习再现，探究、接受、迁移学习复习再现（情景创设）：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深化相识羟基官能团。探究学习：依据“结构确定性质”的基本观点，首先探讨乙醇和水结构的相像点，进而依据金属钠与水的反应推想乙醇与金属钠反应
14、的规律。然后开展探讨，对比乙醇、水与金属钠反应的试验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；试验探究乙醇的还原性乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，探讨小牢固验现象。接受学习：演示乙醇的消去反应试验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。迁移学习：依据乙醇与金属钠的反应规律，推想甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；依据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推想2?丙醇可能的反应产物；依据乙醇与氢溴酸反应的规律，推想1-丙醇与氢溴酸反应的产物；依据乙醇的催化氧化反应的规律，推想1?丙醇的催化氧化反应的产物。小结提
15、高：分析乙醇的催化氧化反应中，改变的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。例如，乙醇（CH3CH2OH）乙醛（CH3CHO），改变的是CH2OHCHO，不变的是CH3，规律小结：醇醛，即RCH2OHRCHO。【方案】资料呈现，探究学习，沟通提高资料呈现（情景创设）：老师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的试验录像，乙醇消去反应制乙烯的试验录像，探究试验用的试验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。提示探讨问题：视察记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？乙
16、醇的催化氧化的产物是什么？如何检验乙醇催化氧化产物？人喝酒后，脸红、发热的缘由？（注：这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张）探究学习：学生分组探讨有关学习资料，探讨上述提示问题，设计并完成探究试验，归纳总结有关结论。沟通提高：各组同学选派代表沟通探究结论，老师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。2苯酚的结构和性质【方案】试验探究，对比思索，总结提高情景创设：用计算机课件展示苯酚的分子结构模型。试验探究：学生分组开展试验探究，了解苯酚的性质。对比思索、探讨提高：（1）苯酚、乙醇均有羟基，为什么苯酚能与NaOH溶液反应
17、，而乙醇不能反应？（缘由：苯酚中苯环使羟基OH键极性变大，可以部分解离出氢离子而表现出酸性）（2）苯酚能与溴水发生取代反应，而甲苯不能反应，为什么？（缘由：羟基使苯环变得活泼，易在邻、对位发生取代反应）小结：有机物分子中基团之间是相互影响的。学习迁移：相识其他酚类，如甲酚的三种结构，推想甲酚可能的性质。沟通提高：了解酚类物质在生活中的应用（如药皂中加入苯酚消毒，医院消毒用来苏水的主要成分是甲酚肥皂溶液等）。二、活动建议【试验3-1】乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体
18、通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。为降低炭化程度，削减副反应，反应温度要限制在170左右，不能过高。将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，视察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，视察乙烯燃烧现象。【试验3-2】重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。试验时建议做空白对比试验，以便更好地视察其颜色的改变。【试验3-3】苯酚溶于水形成的浑浊液，事实上是乳浊液，苯酚呈油状，不是沉淀。因此苯酚钠与盐酸反应的化学方程式中生成的苯酚后不写“”。试验时，为了使试验现象更加明显，建议运用较大的试管，苯酚用量稍多一些，起先时加入水的量不要太多。【试
19、验3-4】苯酚溶液肯定要较稀，可将配制好的苯酚溶液稀释后运用，否则不易出现沉淀。溴水量较少时，可能生成一溴苯酚或二溴苯酚而不沉淀。因此，溴水浓度肯定要大，应选用橙红色的饱和溴水，假如加入少量溴水后不出现沉淀，可接着加入溴水直至出现沉淀。【实践活动】组织学生查阅有关资料，让学生通过自己的实践活动，了解含酚工业废水的危害及含酚工业废水处理的基本方法。含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：回答下列问题：（1）设备进行的是操作_(填写操作名称)，试验室这一步操作所用的仪器是：_；（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_；（3）在设备中发生反应的化学方程式为_；（4）在设备中,物质B的
20、水溶液和CaO反应，产物是_、_和水，可通过_操作(填写操作名称)分别产物；（5）上图中，能循环运用的物质是C6H6、CaO、_、_。参考答案：(1)萃取；分液漏斗(2)C6H5ONa；NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3、NaOH；过滤(5)NaOH水溶液、CO2三、问题沟通【思索与沟通1】某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子实力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于HO键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“袒露”的质子，这种氢核
21、由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。图3-1水分子中的氢键示意图形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必需具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为其次周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子实力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子实力，是较强的电子给体。在有机化合物中，具有羟基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（C
22、OOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。【思索与沟通2】处理反应釜中金属钠的最平安合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中渐渐加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较平安可行的处理方法。【学与问1】乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其缘由是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增加。【学与问2】乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。试
23、验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可视察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，快速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可视察到铜丝快速复原红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可视察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：（3）上述两个反应合并起来就是可以看出，反应前后铜没有改变，因此铜是催化剂。高二化学糖类第一课时学案分析 高二化学糖类第一课时学案分析
24、其次节糖类教学目标学问与技能：（1）使学生驾驭糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。（2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。过程与方法：运用类推、迁移的方法驾驭糖类主要代表物的性质，通过探究试验，完成学问的建构。通过合作探究，再次体会到试验是学习和探讨物质化学性质的重要方法。情感看法与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究试验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的实力，体验科学探究大的乐趣。通过对糖类在实际生活中的应用的了解，相识化学物质对人类社会的重要意
25、义。教学重点：驾驭糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。教学过程【第一课时】新课导入“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜蜜的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地用心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为奇妙将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。提问你今日吃糖了吗？（学生举例日常生活中的糖类物质）常识介绍含糖食物与含糖量。设问什么是糖？教材阅读学生阅读教材P79“
26、资料卡片”。板书1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是全部的糖符合这个通式且符合这个通式的也不肯定是糖。2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简洁的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成很多mol单糖小组试验学生视察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解试验。（学生归纳小结）板书一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。2、结构:置疑试验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。学生推算葡萄糖的分子式板书葡萄糖分子式为：
27、C6H12O6设问葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？回答可能含CHO、COOH、OH等。设问如何鉴别葡萄糖的官能团呢?小组探究学习探究内容:葡萄糖的结构特点及性质已知的试验数据:（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯；（2）1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇。学生试验探究与思索：1以小组的形式进行探讨2设计试验方案3动手实施方案4设计表格记录并记录现象5分析试验结果6做出推论（学生试验过程中进行表现性评价，自评、互评结合）小组沟通结论葡萄糖具有什么结构？具有什么性质？老师点评板书2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHO
28、H-CHOH-CHO3、化学性质：（具有醇与醛的共同性质）（1）与乙酸发生酯化反应生成酯（2）能发生银镜反应（3）能与新制氢氧化铜反应（4）体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)提问人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？学问介绍葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。须要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可快速补充养分。介绍葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生
29、成红色的氧化亚铜（展示糖尿病人尿液检验的试纸）；2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。小结葡萄糖是醛糖，具有还原性。学问介绍果糖的存在与应用。学生阅读归纳果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。板书（二）果糖的结构与性质1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味（最甜）2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH设问如何检验果糖是否有还原性（设计简洁的化学试验验证）学生试验探究果糖的化学性质学生沟通果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。板书二、蔗糖与麦芽糖讲解并描述蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大
30、多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。阅读学生阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理性质。总结（在学生的回答基础上）进行总结。板书1、物理性质蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)设问蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质？学生分组试验设计蔗糖与麦芽糖性质的对比试验，记录试验现象，得出结论、进行说明、写出化学方程式。板书2、化学性质蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。C12H22O11+
31、H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)麦芽糖:（1）有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.（2）水解反应:产物为葡萄糖一种.C12H22O11+H2O2C6H12O6(麦芽糖)(葡萄糖)小结学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。课外作业1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。课堂练习1从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应试验，往往能得到银镜，产生这一现象的缘由是（）A蔗糖本身具有还原性B蔗糖被还原C试验过程中蔗糖发生水解D在生产和贮存过
32、程中蔗糖有部分水解2蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是A1：3B3：1C1：2D1：13某学生进行蔗糖水解的试验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀H2SO4；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其试验结果没有银镜产生。其缘由是_。A蔗糖尚未水解B加热时间不够C煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述试验的正确操作是。4棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异构体）。棉子糖的分子式是，假如使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。参考答案1、D2B3C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页