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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学（选修） 元素周期律第一课时学问目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、把握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化；才能目标：提高同学们归纳整理的才能；情感、态度、价值观目标：学会总结,学会概括,体会结构打算性质的理念；学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化；难点：知道元素原子核外电子排布规律；学习过程：一：核外电子排布规律 提问：1、元素的性质由什么打算？1、 原子的组成 2、原子的组成？原子核质子 相对质量为 1 几乎集中了 原子核 原子全部的 原子 中子 相对质
2、量为 1 质量,但体 核外电子 相对质量为 1/1836 积却很小 电子的 质量很小, 体积也很小；电子所占据的 原子核几乎集中了原子全部的质量,但体积却很小；运动空间相对于原子核的体积却很大（确定空间 2、电子的运动特点 也很小）；电子在核 外做 高速 （光速）运动；（1）电子的质量很小, 体积也很小； 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝 对空间也很小） ；电子在核 为了探究原子内部结构,科学家们进行了（2）不行能同时测得它的位置和运动速率,但可以找到它在空间某个位置 很多的试验；他们用原子模型来表示原子,并 显现机会 的多少 通过试验来不断的修正模型；（3）在离核较近的区域运
3、动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量较高,在多电子原子里, 原子核外的电子总是尽抢占能量最低的轨道,的电子层里；3、电子层然后依次排布在能量逐步上升人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层,称之为“电子层 ”；4、核外电子排布规律名师归纳总结 （1）各电子层最多容纳_个电子；_个 ；第 1 页,共 9 页（2）最外层电子数不超过_个电子 K 层为最外层时不超过- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）次外层电子数不超过学习必备欢迎下载_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_的电子层,然后由里向外, 依次排布在能量逐步_的电子层；（ P13-
4、P 14）摸索： 1总结至号原子结构的特别性；（）原子中无中子的原子：（2）最外层有 1 个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素 : （ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： 8 氩原子电子层结构相同的阳离子有 : 与氩原子电子层结构相同的阴离子有 : 2依据以下表达 ,写出元素名称并画出原子结构示意图；（1）A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1/2；_（2）B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍； _ （3）C 元素的次外层电子数是最外层电子数
5、的 1/4； _ 二、元素周期律半径逐步减小名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载主要化合价：正价 +10 主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5,负价： -4 -1 0 +1+7,负价： -4 -1 0 最外层电子数 1 2最外层电子数 1 8最外层电子数 1 8名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载科学 2、随着原子序数的递增,原子的核外电随着原子序数的递增,探究 子层排布、元素的原子半径、元素的化合价 原
6、子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价出现什么规律性的变化？出现什么规律性的变化？O,F无正价2 1 8最高正价： +1 +73 1 8 大小 负价始于 Si , - 4 -1 0结论：随着原子序数的递增,元素 原子的电子层 A NaF B LiI C CsF D LiF 三、元素金属性和非金属性随原子序数的周期性变化 排布、原子半径、化合价 出现周期性的变化；以第三周期元素为例科学探究1、放少许镁带于试管中,加 观看现象；2mL 水,滴入 2 滴酚酞试液,观看现象；过一会加热至沸,再现象加热前,镁条表面附着,加热沸腾后化学方程式有冒出,溶液变色；Mg + 2H 2O = MgOH2
7、+H2回忆： 钠与水反应的现象,比较钠比镁与水反应的难易程度？结论：2、取铝片和镁带,擦去氧化膜,分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应；Mg Al 有大量气泡产生, 试管烫手,有大量气泡产生,试管烫手,反应速度很快；现象 反应速度快；Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2化学方程式比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？结论：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na学习必备欢迎下载AlMg单 质 与 水与冷水反应 : 与 冷 水 反 应与酸反应：浮于水面,熔成小
8、球,四处游动,缓慢,与沸水反常温下和加热时,遇水无明显现嘶嘶作响, 溶液变红； 与酸反应更应 迅 速 , 与 酸 反象；与酸反应猛烈,放出无色气为猛烈；应猛烈,放出氢体；（或酸）反气；应最高价氧化NaOH MgOH 2AlOH 3 中强碱 物对应水化物碱性强弱Na Mg Al 金属性逐步. 3、阅读硅（ Si）、磷（P ）、硫（S）、氯（Cl 非金属性的比较课本 15页表 性质SiPSCl名师归纳总结 单质与氢高 温磷蒸气与氢气须加热光照或点燃爆第 5 页,共 9 页气反应条能反应炸件含氧酸的H 4SiO 4 弱酸H 3PO 4H 2SO 4HClO4酸性中强酸强酸最强酸上述试验证明,第三周期
9、元素金属性、非金属性的递变规律: Na 结论：电子层数相同的原子,随着原子序数的增金属性逐步 加非金属性增强；,非金属性逐步； 同一周期元素 ,从左到右 , 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载小结：元素周期表中元素性质递变规律内容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）增多 相同 从小到大 相同电子层数相同最外层电子数从 1 -2 或 1-81 、原子半径从大到小2 、元素主要化合价从 +1 - +7 或 -4 -13 、金属性、非金属减弱增强增强减弱性4 、得失电子才能失 减弱,得增强失 增强,
10、得减弱 仍原性增强,氧化性减弱碱性逐步增强,酸性逐步 减弱生成由易渐难 稳固性逐步减弱DRbOH 5 、氧化性与仍原性氧化性增强,仍原性减弱6 、 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性碱性逐步减弱,酸性逐步 增强7 、气态氢化物的生 成与稳固生成由难渐易 稳固性逐步增强4.碱性强弱介于KOH 和 MgOH2 之间的氢氧化物是ANaOH BAlOH 3CCaOH 25.依据硼在周期表中的位置,估计硼的最高价含氧酸化学式不行能是AH2BO 4BH 3BO3 CHBO 2DH 2B4O76.已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,就以下
11、判定正确选项（）A.原子半径按 X、Y、Z 依次增大B.阴离子的仍原性按 X、Y、Z 次序增强C.单质的氧化性按 X 、Y、Z 次序增强D.氢化物的稳固性按 X、Y、Z 次序增强7.以下半径最大的微粒是（）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 8.A 和 B 是前三周期的元素,它们的离子 A2+ 和 B3+ 具有相同的核外电子层结构,以下说法正确选项（）A. 原子半径 :AB B. 原子序数 :AB C. 离子半径 :A2+B3+ D. 质量数 :AB 9.原子序数 118 号元素中：（1）与水反应最猛烈的金属是 _；（2）与水反应最猛烈的非金属单质是 _ ；（3）在室温下有
12、颜色的气体单质是 _；（4）在空气中简洁自燃的单质名称是 _；（5）除稀有气体外,原子半径最大的元素是 _；（6）原子半径最小的元素是 _；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 _；（8）气态氢化物最稳固的化学式是 _；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 _；课后作业名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1以下说法中正确选项 A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性 变化 B元素性质的周期性变化打算于元素原子结构的周期性变化C从 Li F,NaCl,元素
13、的最高化合价均出现从1 价 7 价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从 1 个到 8 个出现周期性变化2元素 R的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n 2,就在气态氢化物中 R元素的化合价为A123n B3n 12 C3n10 D63n320XX 年福建莆田高一质检 原子序数为 11 17 的元素,随着核电荷数的递增而逐步变小的是 A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D简洁离子半径4钾和钠的化学性质相像,以下说法中能最好地说明这个事实的是 A都是金属元素 B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D最高化合价相同5以下表达能确定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 AA 原子
14、的最外层电子数比 B原子的最外层电子数多BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的氢比 1 mol B 从酸中转换出的氢多D常温下, A能从冷水中置换出氢,而 B 不能6以下说法中正确选项 A非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素出现的最低负化合价,其确定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子7以下元素最高价氧化物的水化物溶于水肯定是强碱溶液的是A原子最外层只有1 个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8 倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4 倍的
15、元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素8目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外共有16 种,以下对这16 种非金属元素的相关判定 都是主族元素,最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确 C只有正确D均不正确920XX 年镇江高一调研 以下递变情形正确选项 ANa、Mg、 Al 最外层电子数依次增多,其简洁离子的氧化性依次增强BP、S、Cl 最高正价依次上升,对应气态氢化物稳固性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次减弱名师归纳总结 1020XX 年浙江金
16、华十校高一联考X 元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的第 7 页,共 9 页电子层结构,以下表达正确选项 AX 的原子序数比Y 的小BX 原子的最外层电子数比Y的多CX 的原子半径比Y 的大DX 元素的最高正价比Y 的小11 20XX 年徐州高一检测 以下说法正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载ASiH4比 CH4稳固BO 2半径比 F的小CNa和 Cs属于第A 族元素, Cs 失电子才能比 Na的强DP 和 As 属于第A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO4的弱12依据下表信息,判定以下表达正确选项部分短周期
17、元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价2 3 2 6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM与 T 形成的化合物具有两性 D L 2与 R 2的核外电子数相等13已知 1-18 号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、dZ- 都具有相同电子层结构,以下关系正确选项A质子数： cb B 离子的仍原性：Y 2-Z-C氢化物的稳固性：H2YHZ D原子半径： X W 14某同学做元素周期律性质递变规律试验时,自己设计了一套试验方案,并记录了有
18、关实验现象如下表 记录现象时顺手记在纸片上,不对应,需整理 ：试验方案 试验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液A. 浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移向新制的中滴加酚酞动随之消逝,溶液变成红色H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B. 产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与 2 mol L 铝条与 2 mol L1 的盐酸反应1 的盐酸反应C.反应不非常猛烈,产愤怒体可以在空气中 燃烧 D.猛烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消逝向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F. 生成淡黄色沉淀 请帮忙该同学整理并完成试验报告；1 试验目的
19、：_ _ ；2 试验用品：_ _ ；3 试验内容：试验方案试验现象有关化学方程式 填序号 填序号 4 试验结论：_ ；5 请用物质结构理论简洁说明具有上述结论的缘由 _ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 分析每个试验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的试验,比较两者和水反应的难易程度,及两者碱性的强弱； Cl 2 能从 H2S 中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种
20、元素的非金属性的强弱；2 回忆每个试验过程可知,这些试验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等；3 依据单质和化合物的性质,可确定试验操作次序和相关试验现象；4 该小题具有肯定的开放性,如金属性NaMgAl,非金属性： SCl 都对；5 该题应当主要从原子核对最外层电子的引力回答；答案： 1 验证 Na、Mg、Al 、S、Cl 元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强 的规律 2 试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管 3 试验方案试验现象SMgAl,非金属性5Na Cl,随原子核电荷数增加,原子半径减小,原子核对最外层电子吸引力增大,失电子才能减弱,得电子才能增强,金属性依次减弱,非金属性依次增强名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页