《第三章第二节第一课时醇分层作业基础练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第二节第一课时醇分层作业基础练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第二节第一课时醇分层作业基础练习-高中化学选择性必修3（人教版2019）一、单选题，共13小题1丙醇 丙二醇丙烷 乙醇 丙三醇等物质的沸点排列顺序正确的是ABCD2下列有机物命名正确的是A2-乙基丙烷B 2-甲基-2-丙烯C 1，3-二甲苯D 2-甲基-1-丙醇3可以催化丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B反应过程中形成共价键的数目始终保持不变C如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D催化氧化丙二醇所得产物与催化时相同4在MoO3作用下，HOCH2CH2OH发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是A反应过程中Mo
2、形成的共价键数目始终保持不变BMoO3改变反应途径，提高了HOCH2CH2OH平衡转化率C总反应为：2HOCH2CH2OH2HCHO+CH2 =CH2+2H2OD如果原料为HOCH2CH(OH)CH3，则生成的有机物为乙醛和丙烯5有机物O(2溴2甲基丁烷)存在如图转化关系(P分子中含有两个甲基)，下列说法正确的是AO的同分异构体中，发生消去反应所得产物有6种BP分子中，含有5种不同化学环境的氢原子CQ的同分异构体中，含有两个甲基的醇有4种DQ的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有3种6实验室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制备正丁醛(反应温度9095 )，实验装置和相关数据如下：物质沸
3、点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶下列说法正确的是A温度计a、b的水银球中有错误的一处是bB冷凝管中的冷却水从d口进、c口出C除去粗产品中的水分可用分液的方法D用蒸馏法除去产品中的正丁醇，可控制温度为117.2 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 LC2H4中含有电子数为12NAB相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子都为3NAC46 g乙酸中键数目为8NAD11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA8下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式
4、、沸点如表所示，下列说法不正确的是异丁醇叔丁醇键线式沸点/10882.3A异丁醇的系统命名法是2-甲基-1-丙醇B异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1216C表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质D异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛9下列“类比”结果不正确的是ANa2O2与CO2反应生成 Na2CO3与O2，则Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2B盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3，则氢碘酸(HI的水溶液)与Fe2O3反应生成FeI3CCuCl2溶液蒸干得到Cu(OH)2，则FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3DC2H5OH催化氧化生成
5、CH3CHO，则(CH3)2CHOH催化氧化生成(CH3)2C=O10一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是酸性KMnO4溶液NaOH水溶液KOH醇溶液NaCuOHBrABCD全部11一种有机中间体的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A能发生取代反应。不能发生聚合反应B是乙二醇的同系物C能使溴水褪色，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该物质与钠反应生成2gH212关于醇的说法中正确的是A乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性B乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱C用浓硫酸和乙醇在加热条件下制备乙烯，应该迅速升温到140D有机物可以发生消去反应和催化氧化
6、13下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是A沸点：乙醇乙二醇丙烷B碘沾在手上立即用酒精洗涤C交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质D甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键，且烃基体积小二、填空题，共3小题14下列四种有机物的分子式均为C4H10O。CH3CH2CH2CH2OH(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是_(填序号，下同)。(2)能被氧化成酮的是_。(3)写出发生消去反应生成的有机物的结构简式：_。15回答下列问题:(1)乙醇的物理性质乙醇俗称_，是_色透明、具有_味的液体；密度比水_，易_；能与水_，是优良的有机溶剂。(2)乙醇的结构
7、分子式结构式结构简式官能团名称和结构_【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。乙烷分子球棍模型乙醇分子球棍模型水分子球棍模型(3)总结：乙醇可以看作乙烷分子中的_被_取代后的产物，也可以看做水分子中的_被_取代的产物。乙醇的化学性质【活动探究】以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P104页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，总结归纳乙醇的化学性质。完成表格探究活动实验现象实验结论1产生淡蓝色火焰，放出大量热乙醇易和空气中氧气发生燃烧反应2铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾，铜丝表面有黑变红，试管中的液体有刺激性气味铜做
8、催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体3紫色酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化4钠粒位于乙醇的底部，有无色易燃气体产生乙醇能和活泼金属反应，生成氢气(4)【交流研讨】实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。原因：参与了化学反应红黑_；黑红_。【联想质疑】对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？完成表格与水反应与乙醇反应反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H22CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响
9、沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2OCH3CH2OH密度大小(Na)(H2O)(Na)(CH3CH2OH)(5)【总结】a.乙醇的氧化反应燃烧：_；催化氧化_；使_褪色b.乙醇和钠反应：_。(6)乙醇的用途乙醇可用作_、_原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用_的乙醇溶液杀菌、消毒。16填写下列知识点(1)与金属钠反应化学方程式：_。实验现象：金属钠开始沉于无水乙醇下，反应比与金属钠与水反应_。(2)可燃性化学方程式：_。乙醇燃烧时，火焰呈_色。乙醇常用作_。(3)催化氧化化学方程式：_。实验现象：铜丝先由_变_，插入乙醇后又变为_；液体散发出_气味。(4)乙醛的催化氧化乙醛具有较强的_性
10、，可进一步转化为乙酸，化学方程式为：_。三、实验题，共3小题17实验室用环己醇()与85%磷酸在共热条件下制取环己烯()，制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。实验药品的物理性质：名称密度/(gmL-1)熔点/沸点/溶解性环己醇0.9625.2161微溶于水环己烯0.81-10383不溶于水85%H3PO41.6842.35213(失水)易溶于水已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8 .实验原理(1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示：_。(2)该反应有副反应发生(产物为)，反应的化学方程式为_。制备粗产品(3)在圆底烧瓶中加入20 mL(9.6
11、g)环己醇、10 mL 85%H3PO4、几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。85%H3PO4在反应中的作用是_；碎瓷片的作用是_。粗产品提纯(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_位置，温度计显示的温度应为_。18乳酸亚铁固体，相对分子质量234易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题：I.制备碳酸亚铁组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；先关闭，打开、。一段时间后，关闭活塞，打开活塞；抽滤，洗涤干燥。(1)装置a可盛适量的水，其作用是_。(2)可用溶液代替溶液制备碳酸亚
12、铁，发生反应的离子方程式为_，此法所得产品纯度更高，原因是_。II.乳酸亚铁晶体纯度的测量(3)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_。(4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定23次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验
13、装置(省略加热和部分夹持装置)如图：可能用到的有关数据如表：性质物质相对分子质量沸点/密度/gcm-3溶解性环己醇1001610.9618微溶于水环己烯82830.8102难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离、提纯：反应得到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该
14、采取的正确操作是_(填字母)。A立即补加B冷却后补加C继续加热D重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。试卷第10页，共10页参考答案：1C【解析】醇的熔沸点高于烷烃，一元醇中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子相同的醇中，醇羟基个数越多其熔沸点越高，据此分析解答。醇的熔沸点高于烷烃，所以丙烷的沸点最低；一元醇中碳原子个数越多其熔沸点越高，所以沸点：1-丙醇乙醇；碳原子相同的醇中，醇羟基个数越多其熔沸点越高，所以沸点：丙三醇1，3-丙二醇1-丙醇，通过以上分析知，这几
15、种物质的熔沸点高低顺序是，答案选C。2C【解析】A由结构可知，选取最长碳链作主链即主链有4个碳原子，编号，2号位上有一个甲基，命名为2-甲基丁烷，A项错误；B由结构可知，选取包含碳碳双键的最长碳链作主链即主链上有3个碳原子，从双键位次最小编号，命名为2-甲基-1-丙烯，B项错误；C的名称为：1，3-二甲苯，C项正确；D由结构可知，选取带有羟基的最长碳链作主链即主链有4个碳原子，从靠近羟基一端编号，羟基在2号位，即，命名为2-丁醇，D项错误；答案选C。3A【解析】A历程中有碳破单键断裂，历程中有碳碳双键形成，A正确BMo周国形成共价键数目有6个，4个两种情况，B错误C根据题中信息可知，由历程反应
16、生成和，由历程反应生成CH3CH=CH2，若乙二醇为原料历程反应生成，由历程反应生成CH2=CH2，C 错误；DCu催化氧化1.2-丙二醇生成物为 与MoO3催飞产物不同，错误；故选A。4C【解析】A在物质、中Mo形成6个共价键，在中Mo形成4个共价键，故反应过程中Mo形成的共价键数目发生了改变，A错误；B由图可知：MoO3对反应其催化作用，能够改变反应途径，但不能使化学平衡发生移动，故不能提高HOCH2CH2OH平衡转化率，B错误；C根据图示可知总反应为：2HOCH2CH2OH2HCHO+CH2 =CH2+2H2O，C正确；D根据图中反应物和生成物可知：醇羟基被氧化为醛基，连接两个醇羟基的碳
17、原子之间碳碳键断裂分别生成醛，或者相邻的两个醇羟基生成水分子同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH2CH(OH)CH3，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，D错误；故合理选项是C。5C【解析】由题干信息可知，O为2溴2甲基丁烷其结构简式为：(CH3)2CBrCH2CH3，O在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应，生成P的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3或者(CH3)2C=CHCH3，P与水发生加成反应生成Q其结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CH3，Q与HBr加热生成O，据此分析解题。AO的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH2CHBrCH3、CH3CH
18、2CHBrCH2CH3，CH2BrCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3、(CH3)2CHCH2CH2Br和(CH3)3CCH2Br，它们发生消去反应的产物分别有：1种、1种、0种、1种、2种、0种和0种，故发生消去反应所得产物有5种，A错误；B由分析可知，P分子的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3或者(CH3)2C=CHCH3，分别含有4种、3种不同化学环境的氢原子，B错误；C由分析可知，Q的结构简式为：(CH3)2C(OH)CH2CH3，其含有两个甲基的醇类同分异构体有CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHC
19、H2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3共4种，C正确；D由分析可知，Q的结构简式为：(CH3)2C(OH)CH2CH3，其能被氧化为醛的醇类同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH ，(CH3)3CCH2OH共4种，D错误；故答案为：C。6C【解析】控制反应温度为9095 ，共热硫酸、Na2Cr2O7、正丁醇的混合物，正丁醇被Na2Cr2O7氧化为正丁醛，正丁醛、正丁醇挥发、部分水蒸发，用冷凝管冷凝，在锥形瓶中收集得到正丁醛、正丁醇、水的混合物。A温度计a测定的是反应液的温度，应将水银球插入反应液中，A
20、错误；B冷却水从下口进、上口出，B错误；C由于正丁醛微溶于水，可用分液的方法除去粗产品中的水分，C正确；D若控制温度为117.2 ，则正丁醛必将同时被蒸出，D错误；选C。7D【解析】AC2H4分子中含有16个电子，标准状况下，22.4 LC2H4的物质的量是1 mol，则其中含有电子数为16NA，A错误；B1 mol乙醇、1 mol乙烯燃烧消耗3 mol O2，但题目未给出乙醇、乙烯的物质的量，因此不能确定反应消耗的O2的物质的量及分子数目，B错误；C46 g乙酸的物质的量是n(CH3COOH)=，1个乙酸分子中含有7个键，则在0.77 mol乙酸中含有的键数目为70.77NA=5.39NA，
21、C错误；D标准状况11.2 LCH4和22.4 LCl2的物质的量的和是1.5 mol，由于甲烷与氯气的取代反应是反应前后物质分子数不变的反应，所以11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后得到物质的总物质的量为1.5 mol，则物质分子数为1.5NA，D正确；故合理选项是D。8D【解析】A异丁醇中羟基位于1号C，主链为1丙醇，在2号C含有1个甲基，其名称为2甲基1丙醇，故A正确；B异丁醇分子中含有4种不同化学环境的H原子，则异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1126，故B正确；C叔丁醇沸点较低，异丁醇的沸点较高，可是二者官能团相同，相对分子质量相同，碳原
22、子数相同，只有烃基结构不同，沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质，故C正确；D叔丁醇与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能催化氧化，故D错误。故答案为D9B【解析】ANa2O2与CO2反应生成 Na2CO3与O2，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，所以Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2，故A正确；B氢碘酸与氧化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故B错误；C在溶液中氯化铜因为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的HCl因为挥发最终得到氢氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以FeCl3溶液蒸
23、干得到Fe(OH)3，故C正确；D伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故D正确；答案选B。10C【解析】该有机物含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有氯原子，能与氢氧化钠溶液发生取代反应；不论是羟基还是氯原子均不能发生消去反应；含有羟基，能与金属钠反应；与羟基相连的碳原子上有两个氢能与氧化铜发生催化氧化；醇与HX发生取代反应，C项符合，综上所述故选C。11D【解析】A含羟基，可发生取代反应，含碳碳双键，能发生聚合反应，故A错误；B含碳碳双键，与乙二醇含有的官能团不同，不属于同系物，故错误；C含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，也能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使溶液
24、褪色，故C错误；D1mol该物质含2mol醇羟基，与钠反应生成1molH2，质量为m=nM=1mol2g.mol=2g，故D正确；故选：D。12D【解析】A乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇作燃料，具有还原性，A错误；B乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，只能说明乙醇分子中含有-OH，不能说明乙醇有酸性，B错误；C浓硫酸和乙醇混合加热到170，发生消去反应生成乙烯，C错误；D有机物中，由于羟基连接的C原子上有H原子，所以可以发生催化氧化反应；由于羟基连接的C原子邻位C原子上有H原子，因此可以发生消去反应，D正确；故合理选项是D。13A【解析】A乙二醇、乙醇的分子间都有氢键，丙烷分子间没有氢键
25、，且乙二醇分子间氢键比乙醇多，所以沸点乙二醇乙醇丙烷，故A错误；B碘单质易溶于酒精，碘沾在手上立即用酒精洗涤，故B正确；C酒精具有挥发性，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精的挥发性，故C正确；D羟基是亲水基团，可以和水分子上的氢原子形成氢键，故甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶，故D正确；选A。14(1)(2)(3)CH3-CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2【解析】略15(1) 酒精 无色 特殊香 小 挥发 任意比互溶(2) C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基、-OH(3) 一个H原子 羟基 一个H原子 乙基(4) Cu+O22CuO CuO+CH3C
26、H2OHCu+CH3CHO+H2O(5) C2H5OH+O22CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 酸性高锰酸钾溶液 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(6) 燃料 造酒 浓度为75%【解析】略16(1) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 慢(2) CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O 淡蓝 燃料(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 红色 黑色 红色 刺激性(4) 还原 2CH3CHO+ O22CH3COOH【解析】(1)乙醇与金属钠反应发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH
27、2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，实验现象：金属钠的密度比乙醇的密度大，金属钠开始沉于无水乙醇下，由于水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子更活泼，反应比与金属钠与水反应慢；(2)乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式：CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O；乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色；乙醇燃烧放热，乙醇常用作燃料；(3)乙醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成乙醛和水，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，实验现象：铜丝先由红色变黑色（氧化铜），插入乙醇后又变为红色（铜），乙醛具有刺激性气味，所以液体会散发出刺激性气味的气体；(4)乙醛和氧气在催化剂的
28、条件下可进一步转化为乙酸，反应化学方程式为：2CH3CHO+ O22CH3COOH；17(1) H2O(2) H2O(3) 催化剂、脱水剂 防止暴沸(4) 支管口处 83 【解析】(1)实验室制乙烯是由乙醇和浓硫酸在170反应制得，发生消去反应，该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，则正确的化学方程式为 H2O，故答案为： H2O；(2)该反应有副反应发生，醇和醇脱水缩合会生成醚， H2O；故答案为： H2O；(3)加入10mL 85% H3PO4能吸水，H3PO4是常见的脱水剂和催化剂；几粒碎瓷片，是为了防止暴沸；故答案为：催化剂、脱水剂；防止暴沸；(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到
29、蒸馏烧瓶中，环己烯的沸点是83，要分开环己烯和水，无水氯化钙是常用的干燥剂，要加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏除去水，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处；故答案为：支管口处；83。18(1)液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2(2) 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁)(3)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化(4) 90% 偏小【解析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶
30、中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁,据此回答。(1)根据上述分析，装置a的作用是液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2。(2)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，则依据电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为，此法所得产品纯度更高，原因是：碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁)。(3)已知乳酸亚铁固体化学式为，乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。
31、(4)平均消耗标准液V= 30.00mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.10mol/L0.030L0.0030mol，故250mL含有n(Fe2+)0.0030mol=0.030mol，故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：。若滴定操作时间过长，则样亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。19(1)直形冷凝管(2) 防止暴沸 B(3) 检漏 上口倒出(4)干燥环己烯【解析】(1)根据仪器的构造可知装置b的名称是直形冷凝管；(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加，答案选B；(3)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查是否漏水。产物中环己烯难溶于水且密度比水的小，静置后在上层，无机相在下层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；(4)加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯。答案第18页，共8页