第二册氢气的性质和用途.docx

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1、第二册氢气的性质和用途氢气的性质和用途教案了解氢气的物理;初步驾驭氢气的可燃性;理解氢气之前为什么要验纯及其验纯的方法。2.实力培育:通过试验,培育学生视察分析问题的实力,培育学生通过想象从所感知的宏观现象到微观世界,借以了解改变本质的抽象实力。3.科学品质:通过氢气燃烧、爆炸受燃烧条件制约的事实,使学生渐渐懂得量变引起质变的辩证观点。教学重点、难点1.重点:氢气的可燃性。2.难点氢气的验纯而已检验方法。试验打算见课本试验3-4至试验3-7。教学用品球形干燥管、烧杯、纸筒、小试管、锌粒、稀H2SO4、彩色肥皂水、氢气球一只。教学过程一、复习提问(投影)下图A-G,是一组试验制务或收集气体的装图

2、,看图回答:(1)写出图中-的仪器名称。(2)制备氧气应选用的装置是_,收集氧气应选用_(3)制备氢气应选用的装置是_,收集氢气应选用_(提示:洒精铁架台试管长颈漏斗集气瓶;(2)A,E、G;(3)C,E、F)二、引入新课(引言)通过以上的一道练习,我们知道了氢气的试验室的制法及装置,那么氢气具有哪些性质呢?我们今日主要探讨氢气的性质。三、新课讲授(提问)以氧气的物理性质为例说明视察气体物理性质的依次。1.氢气的物理性质(展示)出示一瓶预先收集好的氢气,让学生视察氢气。(视察)通常状况下,氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。(提问)氢气是一种最轻的气体,用什么方法证明呢?(试验)见课本试验3-

3、4(视察)肥皂泡快速上升。依据这一性质,人们常用氢气填充气球(见封面彩图)。(阅读)课本第53页,氢气的物理性质。(小结)总结氢气的物理性质,将HO的物理性持列表对比。(如下图)颜色、气味、状态密度溶解性氧气无色、无味、气体比空气略大不易溶于水氢气无色、无味、气体比空气水难溶于水1.氢气的化学性质(讲解)氢气的化学性质在常温下稳定,但在点燃或加热的条件下能跟很多物质发生反应。本节先讲解氢气的可燃性及验纯方法。2.氢气的可燃性(试验)我们可以看到,纯净的氢气在空气里宁静地燃烧,产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫。(分析)氢气在空气中燃烧,事实上是

4、氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了水并放出大量的热。这个反应式可以表示如下:3.氢气的验纯(提问)不纯的氢气,混有空气(或氧),点燃时会怎样呢?(试验)见课本试验3-6(视察)听到尖锐的爆咆声。(提问)为什么纯净的氢气能宁静地燃烧,而混有其他气体却会发生爆炸呢?让阅读课本第54-55页,然后计论,最终由老师小结。(小结)任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混合遇火都有可能发生爆炸。(探讨)如何检验氢气的纯度。(试验)见课本试验3-7或下图。、(小结)运用氢气时,要特殊留意平安。点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度四、巩固练习1.课堂练习:课后习题1、2.(1)(2)(4)。2.典例分析

5、例1见课后习题(第58页)第3题。(分析)第一个学生推断是错误的,由于氢气比同体积空气轻,收集了氢气的试管管口应向下,并用拇指堵住管口,移近火焰再移开拇指快速点火,这个学生没有堵住试管口,试管口又朝上,氢气很简单从试管中扩散,检验不出氢气的纯度。其次个同学的操作也是错误的,在第一次检验氢气之后,假如不换一支试管或不设法交试管中可能留有的余火熄灭,立刻再去接近氢气发生器的导管口,是违反操作规程的,应立刻将试管重新用排水法收集一试管的氢气,按下确的检验方式进行检验,直到听见稍微的响声,则证明氢气已经纯净了。五、归纳小结1.了解氢气的物理性质。2.驾驭氢气的可燃性及验纯方法。六、作业布置1.课后习题

6、:2.(4)2.课时作业设计其次大题。七、板书设计3.4氢气的性质和用途 第四节氢气的性质和用途 （2课时） 一.学问教学点 1.氧气的物理性质。 2.氧气的还原性，可燃性，以及有关试验和现象。 3.氢气点燃前检验纯度的缘由。 4.氢气的用途。 5.从得氧失氧角度学习氧化还原反应，氧化剂，还原剂。 二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：氢气的化学性质。 2.难点：氢气的还原性。 3.疑点：氢气、氧气按肯定比例混合为什么会发生爆炸，而纯净的氢气在空气中可以宁静的燃烧？ 4.解决方法：通过试验，从表面现象到微观本质进行分析。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.使学生了解氢气的物理性质。 2.学生驾

7、驭氢气的还原性，可燃性，并了解有关试验和现象。 3.了解氢气点燃前检验纯度的缘由。 4.依据氢气的性质，了解氢气的用途。 5.从得氧失氧角度了解氧化还原反应，氧化剂，还原剂。 (二)整体感知 本节以试验为主，通过试验现象探讨本质，从而使学生的学问从感性到理性进行升华。尤其是讲氧化还原反应时，应留意分析反应的过程，以便使学生的氧化还原反应的概念有较深的印象。 另外，本节的试验较多应规范操作，使学生有一个良好的试验印象，从而为学生进行试验供应一个良好的参考材料。 (三)教学过程 第一课时 复习引入：在上一节课我们学习了氢气的试验室制法和置换反应，那么，试验室制取氢气的反应原理是什么？什么是置换反应

8、？它有什么特点？ 讲解：在空气一章中，我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质。那么氢气的物理性质和化学性质是怎样的？氢气有什么样的用途呢？首先我们学习氢气的物理性质。 板书：一.氢气的性质 1.物理性质 老师活动：展示一瓶新制的氢气由学生视察。 学生活动：视察状态、颜色，总结出氢气的物理性质。 板书：氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252时变成液体，在259变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。 讲解并描述：为了验证氢气的密度，我们来视察下面的试验。 试验：演示试验34：验证氢气密度 学生活动：仔细视察现象，主动思索。 提问：由此现象可以得到什么结论？ 说明：形成的肥皂

9、泡之所以快速上升，就是因为氢气的密度很小的原因。在标准状况下，1升氢气的质量为O.089克，大约是同体积空气质量的1/14。 提问：那么，氢气的化学性质是怎样的呢？在前面我们学习了氧气的化学性质，知道了氧气可以和很多物质发生化学反应，那么氢气可不行以和氧气发生反应呢？我们就利用试验来验证一下。 板书：2.化学性质 试验：演示试验35：氢气的燃烧 提问：纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么？ 它与空气中哪种物质发生了反应？ 它的产物是什么？你是怎样知道的？ 它们反应的化学反应表达式是什么？ 总结：（1）氢气在空气中燃烧 现象：氢气在空气中宁静的燃烧，发出淡蓝色火焰； 烧杯内壁有水珠，并且发热。 结

10、论：点燃点燃 氢气+氧气水H2+O2H2O 总结：氢气具有可燃性。 提问：那么，混有空气的氢气在点燃时会发生什么现象？ 试验：演示试验36：氢氧混合爆炸试验 现象：氢气起先宁静的燃烧，然后发出了爆鸣声，塑料筒被高高冲起。 板书：混有空气的氢气点燃会发生爆炸。 提问：为什么会发生这样的现象？ 总结：之所以会发生爆炸是因为氢气中混有了空气。混合气体中大量氢气分子和空气中的大量的氧气分子混合，这样大量的分子相互接触点燃后，二者快速反应，在极短的时间内放出大量的热，这些气体又在一个有限的空间内，当温度快速上升，气体快速受热膨胀，冲出容器发出爆鸣声。假如该反应发生在密闭容器或容积大出口小的容器，气体不能

11、排出或来不及排出，就会使容器炸裂造成危急。 提问：为什么纯净的氢气可以宁静的燃烧呢？ 说明：因为纯净的氢气在点燃后只在管口或小孔处与空气中的氧气接触，接触面积小，发生反应的氢气分子和氧气分子的量也少，所以放出的热量也少，并且很快就散失到空气中去了，不会发生爆炸。通过科学试验测定，空气中假如混入的氢气的体积达到总体积的4%-74.2%时，点燃混合气体就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。 板书：氢气的爆炸极限是4%-74.2%。 讲解：事实上全部的可燃性气体，粉尘，蒸汽与空气充分混合遇火都有可能发生爆炸，因此可燃性气体泄漏时肯定要杜绝一切火源，防止发生爆炸造成危急。这也要求我们在运用氢气和其

12、他可燃性气体时为了不发生危急，运用前肯定要检验纯度。下面我们就学习检验纯度的方法。 试验：演示试验37：检验氢气的纯度（边试验边讲解） 提问：为什么在其次次检验前要先用手堵一会试管才能接着收集氢气再进行检验纯度？ 老师活动：指导学生阅读课本第55页小字部分。 板书：留意：运用氢气时，要特殊留意平安。点燃氢气前，肯定要检验纯度。 练习：教材第58页第1题。 (四)总结、扩展 本节我们主要学习了氢气的物理性质和氢气的可燃性。通过学习，同学们应当重点驾驭氢气与氧气反应生成水，但是当条件不同时产生的现象不同。我们还学习了可燃性气体检验纯度的方法。同学们应当驾驭并且留意在运用可燃性气体时肯定要检验纯度。

13、 同时通过学习，应当学会如何通过表面现象分析物质的改变，得到正确的结论和正确的方法。 四.布置作业：1.教材第58页第2、3题。 2.思索题：室内假如发生煤气泄漏怎么办？ 其次课时 复习提问：1.氢气的物理性质与氧气比较有哪些异同？ 2.纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象？反应的表达式是什么？ 3.为什么点燃氢气前肯定要检验纯度？如何检验？ 讲解：氢气除了可以与氧气发生反应外，还可以和某些含氧化合物发生反应。这是氢气的另一个重要的化学性质，下面我们就来看一下氢气与氧化铜的反应。 板书：（2）氢气与氧化铜的反应 试验：演示试验38：氢气与氧化铜的反应 提问：通过试验可以看到什么现象？得到什么产物？

14、 总结：现象：试管中黑色的氧化铜变成红色。 试管口有水滴出现。 结论：氢气+氧化铜铜+水 H2+CuOCu+H2O 提问：为什么在通氢气前检验纯度？ 为什么要向试管中先通一会氢气再加热？ 试管口为什么要略向下倾斜？ 试验完后，为什么停止加热后还要通氢气直到试管冷却？ 说明：因为这个试验的条件是加热，假如产生的氢气不纯，那么，在加热时有可能引起氢气发生器的爆炸造成危急。同样道理，假如不把试管中的空气解除干净，就有可能使氢气和空气混合在加热条件下发生爆炸。也就是说，先向试管中通一会氢气，目的是解除试管中的空气。那么在加热时，试管中的氢气的浓度大于它的爆炸极限时就不会发生危急。试管口略向下倾斜是为了

15、使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致试验失败。试验完毕后再通一会氢气直至试管冷却，是为了使生成的铜在氢气的环境中冷却而不与空气中的氧气接触，使灼热的铜与氧气反应再生成氧化铜。 板书：试验留意问题： a.通氢气前检验氢气纯度 b.先通一会氢气再加热 c.试管口要略向下倾斜 d.试验完毕后，停止加热后还要通氢气直到试管冷却 提问：这个反应属于哪类反应类型？（学生回答问题） 分析：在这个反应中，我们可以看到氧化铜中的氧被氢气夺走，形成了单质铜。这个过程我们称氧化铜被还还原了；而氢气和氧化铜中的氧结合成它的氧化物水，我们说氢气被氧化了。这里被还原的氧化铜称为氧化剂，具有氧化性；

16、被氧化的氢气叫做还原剂，具有还原性。 副板书：H2+CuOCu+H2O 还原剂氧化剂 被氧化被还原 总结：氢气具有还原性。 板书：（3）氧化还原反应 讲解：前面我们学过物质与氧的反应叫做氧化反应，也就是说，在这个反应中氢气发生了氧化反应，因为它与氧化铜中的氧发生了反应；对于氧化铜来说，它失去了氧，这种反应叫做还原反应。 板书：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 讲解：从这个反应中我们可以总结这样的规律： 板书：氧化剂失去氧被还原，发生还原反应； 还原剂得到氧，被氧化，发生氧化反应。 在通常状况下，氧化反应和还原反应是同时发生的。 小结：通过上面的学习我们可以概括氢气具有两条化学性质：

17、1.具有可燃性 它与氧气反应生成水，纯净的氢气在空气中宁静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量生成水；混有空气的氢气点燃可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前肯定要验纯。 2.氢气具有还原性 它可以夺取某些含氧化合物中的氧，使含氧化合物还原，自己被氧化，发生氧化还原反应。 讲解并描述：针对氢气的物理性质和化学性质，氢气有哪些用途呢？ 板书：二.氧气的用途 学生活动：阅读课本第56页“二、氢气的用途”。 探讨：氢气的用途，并说明它的用途是依据它的哪些性质？ 总结板书：1.填充探空气球(奄度小)。 2.制备金属材料(还原性)。 3.作为高能燃料(可燃性)。 4.工业原料。 性质确定用途，用途反映性质。 (四

18、)总结、扩展 本节学习了氢气的还原性和用途。在这一节的学习中，同学们应重点驾驭氢气的还原性，驾驭它与氧化铜反应的实质，并且通过视察试验，总结概括结论，体会学习的方法性和试验的规范性，应强调深化的探讨和探讨，只有这样才能使我们不但学习了学问，同时培育了实力。 四.布置作业 课本第58页第4、5题。 第一册氢气的性质和用途 氢气的性质和用途【目的要求】:1.相识氢气的物理性质，重点驾驭氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，驾驭验纯的方法。3从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。4培育学生视察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维实力。

19、5使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。【重、难点】:氢气的化学性质【教学方法】:试验引导，视察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。【教具打算】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。【教学过程】:（第一课时）提问：一般来说，空气中不含有的气体有：A氧气B氢气C稀有气体D水蒸气（学生回答）引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答

20、）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来探讨。演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？（学生回答）学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）引言：在化学上更重要的是相识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多物质发生化学反应。演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。投影：视察思索氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？从试验中得出氢气具有什么化学性质？播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧师生活动：结合

21、视察思索题及放大的试验现象，学生回答及写文字表达式，老师引导学生总结出氢气的可燃性。引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们视察一个试验。演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。学生探讨：1对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？请回顾第一章学习的爆炸的学问思索探讨。（先分组探讨，然后选代表回答，老师评价）播放CAI动画：演示并说明为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的缘由。引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？讲解：爆炸极限学问及运用可燃性气体的平安学问。引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易

22、引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示试验。演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，并向学生说明此操作是很平安的。学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并推断是否纯净。引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而须要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危急，这是为什么呢？演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，须要这样做吗？（指导学生阅读

23、课本55页注解）小结：请学生归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。作业布置：课本58页第2题1、2、3（其次课时）引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？氢气还有什么化学性质呢？演示试验：氢气还原氧化铜试验投影：思索探讨1试验视察到什么现象？2为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？3在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？4氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？5试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？6为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要接着通入氢气直至试管冷却为止？播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验（结合录相播

24、放，学生思索探讨上述问题）加热板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）（H2）（Cu0）（Cu）（H20）电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织探讨并讲解）板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）-用于冶炼金属得氧，被氧化加热氢气十氧化铜铜十水失氧，被还原还原剂氧化剂（有还原性）（有氧化性）还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性作业布置：课本58页第4、5题 1 教学教案录入：admin责任编辑：admin第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页