第九单元《溶液》知识点整理.docx

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1、第九单元溶液知识点整理九年级化学第九单元溶液学问点 九年级化学第九单元溶液学问点 一、溶液的形成 1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性 留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的推断 3、饱和溶液、不饱和溶液 概念：（略）；留意：有意义的条件“在肯定量溶剂里”“在肯定温

2、度下”； 推断方法：接着加入该溶质，看能否溶解； 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低；最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液； 不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； 溶解时放热、吸热现象 a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四

3、要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克 （1）溶解度的含义：如20时NaCl的溶液度为36g含义： a.在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 b.或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 （2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 a大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl c极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体

4、体积。 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分别 （1）过滤法：分别可溶物+难溶物 （2）结晶法：分别几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%=100%（CS） 3、配制肯定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯

5、、玻璃棒 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 化学教学案 第九单元溶液 课题1溶液的形成 教学目标：1、溶液的概念及组成 2、溶解时的吸热和放热 教学重点：溶液的概念及组成 教学难点：溶解时的吸热和放热 学情分析：溶液与日常生活联系亲密，本节课可充分利用生活中有关溶液的学问，激发学生的爱好，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。 教学方法：学生探讨沟通、试验探究 课时支配：1课时 教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组试验 课前预习作业： 1、你接触过哪些液体物质？举例说明。 2、一些物质（如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入肯定量的水中，然后视察现象并记录

6、下来。 3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？ 4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？ 5、视察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？ 教学内容： 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 组织学生收集溶液的相关资料 从自己家中找寻常见的溶液，带少量样品到学校 创设趣味性化学情景，激发学生的新奇心。 导入 要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3 看图片思索 让学生在观赏精致的图片中感知化学的魅力。 【讲解】这些精致的图片都与化学中的溶液亲密相关，都是用化学方法制成的特别液体产生的奇妙效果。这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领会化学的魅力。 结合图片中有关溶液的

7、介绍，使学生在剧烈的求知欲作用下，深切感受到学习溶液的重要性。培育学生树立良好的化学情感。 创设情境 引导发觉 一、溶液 做【试验9-1】 分组合作 创设试验情境，激活学生的思维，使学生在轻松开心的氛围中感知溶液就在我们身边。 组织学生阅读教材，并思索下列问题： 1、什么叫溶质？ 2、什么叫溶剂？ 阅读教材后，分小组探讨，沟通对溶液组成的相识。 培育学生的小组合作意识，及分析归纳实力。 【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂 【试验9-2】、【试验9-3】 做练习 分组试验 拓宽学生的学习视野，提高对溶液的相识，树立学以至用的意识。 从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不行分的关系。

8、 小组探讨，沟通资料。 引发学生对溶液的亲近感，感知学好化学的重要性。 让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。 独立思索或小组探讨。 引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。 深化探讨 溶液与浊液的区分 【试验9-4】 小组探讨，提交结论 让学生在猜想、解疑中体验化学学问的重要性。 创设情境 二、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】 一些物质溶解时的吸热与放热 小组试验，探讨沟通 让学生通过自己探讨，培育总结归纳的实力。 归纳总结 生活中到处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。 让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好

9、化学，造福人类的远大志向。 课堂小结 1、溶液的概念及组成 2、溶解时的吸热与放热 学生总结 结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，赐予指导。 板书设计： 一、溶液： 1、什么叫溶液？ 2、什么叫溶剂？ 3、什么叫溶质？ 4、溶液的组成：溶质和溶剂 5、常见溶液中的溶质和溶剂 二、溶解时的吸热和放热 本节课达标自测 A组 一、填空题： 1、将下列溶液中溶质的化学式（写名称）填在相应的短线上。 稀硫酸：，澄清石灰水：， 碘酒：，锌和盐酸完全反应后的溶液：， 氢氧化钠溶液：。 2、少量的碘加入到汽油中，振荡，视察到的现象是，所得到的溶液名称是。 3、少量的植物油加入到水中，振荡，视察到的现象是

10、， 该混合物叫做。做完试验后，这支试管用洗涤，因为有的功能。 4、色的高锰酸钾溶液中用滴管缓缓加入少量酒精，不要振荡，现象是，然后振荡，现象是，该溶液中的溶质是，溶剂是。 二、选择题： 1、下列物质中属于溶液的是（） A.水银B.蔗糖水C石灰浆D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体2以下不属于溶液外观上的基本特征的是（） A.均一B.稳定C无色D.透亮 3组成溶液的溶质（） A.只能是固体B.只能是液体 C只能是气体D.可以是固体、液体或气体 4一杯溶液里各部分的浓度和性质是（） A.相同的B.不同的C只有上层是相同的D.无法确定 5溶液肯定是（） A.单质B.化合物C纯净物D.混合物 6、下

11、列叙述正确的是（） A、均一、稳定、无色透亮的液体肯定是溶液 B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C、溶液肯定是由溶质和溶剂组成的 D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 7、两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的状况是（） A、两种块状固体接触B、将两种固体碾细拌合 C、将两种固体溶于水并搅动D、一种块状固体与另一种粉末混合 B组 一、选择题： 1、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（） A.石灰水B.泥水C.碘酒D.牛奶 2、一种液体是否是溶液，必需具备的条件是（） A、一种物质分散到另一种液体里 B、一种物质被分散成分子或离子匀称进入另一种物质里 C、液体是均一的、稳定的

12、D、长期放置不分层 3、下列关于溶液的说法正确的是（） A、物质溶于水是扩散过程，所以溶解都是要吸热的 B、溶液中只可以有一种溶质 C、一杯调好的糖水，喝第一口特殊甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 D、条件不变更时，溶液放置多久，溶质也不会从溶液中分别出来 4、向图中的试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()。 A.活性炭B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠 二、简答题： 1、写出下列溶液中溶剂的名称 碘酒，白磷的二硫化碳溶液， 硫酸铜溶液，医用酒精。 2、小英在做饭时，发觉许多因素都能影响

13、食盐在水中溶解的速率。 （1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预料此因素对食盐的溶解速率的影响： 因素1，你的预料； 因素2，你的预料。 （2）从你所列因素中选出一个，通过试验验证你的预料。你设计的试验方案是： 社会实践：调查干洗衣服的原理 布置作业：课本33页3、4题 课后记：本节内容既贴近生活，又有肯定的悬念，学生学完本课后感到收获很大。第九单元溶液(人教九下)第九单元溶液 课题1溶液的形成(第一课时) 教学目标 相识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 学习科学探究和科学试验的

14、方法，练习视察、记录、分析试验现象。 重点和难点 重点：建立溶液的概念并相识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 试验打算 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。 课时支配2课时 教学设计 本课时主要是以试验探究形式来完成教学任务，通过试验组织学生细致视察、分析、小组总结从而得出结论，老师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。 教学过程 点评 情境创设 老师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生视察，并设疑：你想到了什么？ 学生1:看到不同颜色的液体。 学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。 学生3：可能是色素溶

15、在水里的结果。 老师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今日要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(老师板书课题1：溶液的形成) 学生齐答：想！ 老师活动：下面请同学们做： “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙 展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培育学生的想像实力。 食盐 糖 硫酸铜晶体 现象结论 培育学生集体合作意识和动手实力；相识溶液、溶质、溶剂。 学生们分组试验，老师巡察，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的试验状况： 学生回答：我们这组的试验现象是：食盐、糖、硫酸铜

16、晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是：它们都能溶于水中。 培育学生的语言表达实力。 老师：很好。还有没有不同的现象和结论的？ 学生甲：我们这组还发觉有少量固体物质仍存在液体中。 老师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么方法使它完全被水溶解？ 学生乙：可加水。 学生丙：还可加热。 老师：同学们回答得都很好，视察得也很细致。下面让我们再来视察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右细致视察有些什么特点。 培育学生分析、视察和归纳总结实力，由点带面，由一般到特别，从而得出溶液等概念。 学生1：它们的颜色不同。 学生2：每一种液体都一样。 学生3：它们都是混合物。

17、 老师：同学们视察得很细致。这些都是我们今日要学习的溶液，什么是溶液呢？（老师边引导学生视察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上） 设疑：依据你们的视察，谁能说出溶液的特征来？ 学生1：均一、稳定。 联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。 学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。 学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。 老师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了肯定的相识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？ 培育学生理论联系实际实力，将理论学问运用到实际生活中去。 学生1：

18、这很简洁：用水和洗衣粉洗。 老师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)： 药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 溶剂 溶质 现象 水 碘水 高锰酸钾汽油 碘汽油 高锰酸钾结论 通过对比试验，让学生比较明显地得出结论。 老师：请一个小组来汇报试验状况。 学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中 结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。 学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。 老师点评：同学们做试验很仔细，视察得也很细致，总结结论：不同溶质在同一

19、溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。 设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？ 请同学们做活动与探究(三) 药品：酒精、水、高锰酸钾溶液 仪器：试管一支、胶头滴管 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇老师：请一个小组来汇报试验状况。 学生甲：我们小组的试验：振荡前现象：液体是分层的； 振荡后现象：液体没有分层； 静置后现象：液体也没有分层； 结论是：它们在水中能形成溶液。 老师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。 语言的精确表达离不开试验的细致视察，要充分确定

20、学生的精确表达。 学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。 老师小结：很好，下面我们将前面所学的学问进行小结： 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同； 溶质可以为：固体、液体和气体； 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般状况下水是溶剂。 学生视察细致，能将所学学问与生活中的实例相结合并能精确回答。 设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)： 药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管 试管内加入物质 现象 把液体倒掉后的 试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水、植物油、洗涤剂 老

21、师：请一个小组来汇报试验状况。 学生1：我们所做的试验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们匀称了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。 此试验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。 老师介绍：这就是乳化现象。 提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？ 学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。 培育学生归纳总结实力，将学问进行归纳，并巩固所学学问。 小结 请同学们分组探讨今日我们所学的学问。然后请一个小组的同学回答。 （老师点评） 巩固练习 同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节

22、课我们进行沟通。 教科书P33习题。 第九单元溶液 课题1溶液的形成(其次课时) 教学目标 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度改变。 经验和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的爱好。 发展学生擅长合作、勤于思索、勇于创新的科学品质。 重点和难点 重点：试验方案的设计和比较。 难点：评价试验方案。 从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度改变的实质。 试验打算 演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。 分组试验用品：三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。 投影仪及相关图片（或自制动画）。 课时支配1课时

23、 教学设计 教学过程 点评 老师演示趣味试验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。 老师：你视察到了什么现象？ 学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。 探讨与沟通：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的缘由是什么？你还想知道什么？ 学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度上升，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。 学生：是不是全部的物质溶解时，溶液的温度都会上升？ 学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会上升？ 老师：下面我们就围绕同学们的猜想和怀疑来进行探讨。 创设试验情景，激发学生的爱好。 活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象 阅读有关教材，明确活动目标、

24、试验用品。 学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是汲取热量。 学生：试验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。 设计试验方案。 学生：我组的试验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。 老师：同学们的试验思路是正确的。下面我供应一个设计方案，请同学们参考。 ?阅读老师供应的试验方案。 （1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。 （2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体

25、完全溶解，测量溶液的温度。 （3）用手背当心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ （4）把试验后的溶液，倒入指定的容器内。 （5）计算溶解前后液体温度的改变，填入下表中。 物质溶解时的温度改变 测量的温度/ 温度的改变(与水相比) 水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液?各小组将老师供应的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计试验方案时应留意什么？ 学生：老师所用的水都是100mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。 老师：假如很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度改变状况可能是怎样的呢？ 学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度改变不明显，测不出物质溶

26、于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。 学生：要得出正确的结论，必需对试验条件作周密的考虑。 老师：我希望同学们在以后的试验方案设计中，要养成严谨求实的科学看法。 ?分组试验，填写有关表格。（表格见上） ?沟通各组试验所得的结论。 学生：NaCl溶于水溶液的温度改变不大；NH4NO3溶于水时汲取热量；NaOH溶于时放出热量。 试验目的和试验用品对学生设计方案有提示作用。 学生自主参加，培育学生的合作与竞争意识。 通过比较，意在培育学生思维的广度。 活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。 设想一种试验方案验证NaOH溶于水时大量放热。 设想一种试验方案验证NH4N

27、O3溶于水时大量吸热。 设想一种试验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 探讨与沟通：沟通各组的设想。 学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。 学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透亮圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 老师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外接着去探讨。我们看哪些组的同学完成得精彩，完成得好的组将有一份纪念品。 拉近化学与学生的距离，培育学生的

28、创新精神。 反思与评价：比较活动与探究（一）中的试验方案与活动与探究（二）中的试验设想，说出它们的优点和不足之处。 学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。 学生：用生活中的代用品做试验，只有温度有很大的改变，才有明确的试验现象。 老师：你们是最棒的！只要我们擅长比较、擅长分析，说不定将来的科学家就诞生在你们中间。 老师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的改变，那么为什么物质溶于水时温度会发生改变呢？请同学们阅读教材P31页内容。 师生共同分析：溶质溶解于水时温度改变的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。 扩散吸热水合放热 当Q吸Q放：水溶液的温度降低； 当Q

29、吸Q放：水溶液的温度上升； 当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。 旨在培育学生的辩证思维实力。 恰当的表扬是学生走向胜利的动力。 利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。 反思与小结 在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？ 课外拓展 试验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。 试验目的 试验用品 试验原理 试验装置 试验步骤 试验结论 第九单元溶液 课题2溶解度（第一课时） 教学目标 通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图

30、）动手试验视察记录分析现象得出结论。 通过试验条件的变更，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的改变，和逐步培育由详细到一般相识事物过程的实力，并培育学生相互协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 试验打算 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组打算器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学设计 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话

31、说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学打算了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？ 以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。 问题探究，得出结论 小组探讨，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。 ?阅读P33，确定方案（画出试验简图）。 投影方案，沟通共享。 动手试验，视察记录。 上台展示，投影结论。 5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaC

32、l。 即NaCl不能无限制溶解在肯定量水中。 误导结论，延长探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？老师有意漏读“肯定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，试验发觉（画出试验简图）。 视察记录，感悟要素“肯定量”。 课件演示，动画要素（“肯定量”飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动，齐声朗读）。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 注意沟通合作，驾驭直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。 通过追究老师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“肯定量”这个要素。充分发挥老师“引”的作用。? 生疏物质，引发探究 KNO3为试

33、验室里化学药品，它能不能无限制溶解在肯定量的水中？ 如法炮制，小组探究。 全班展示，投影结论。 KNO3不能无限制溶解在肯定量水中。 将熟识物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究发觉的实力，提高学生思维的发散性。 话锋一转，激发探究 温度变更，杯底没溶的KNO3固体能否接着溶解？ 加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？ 试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 回来原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“肯定温度”飞入片中）。肯定温度下，KNO3不能无限制溶解在肯定量的水中。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。

34、阅读理解，形成概念 在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能接着溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。 增补结论，领悟涵义 室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液 +5gNaCl 室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 +5mL水 室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液 室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液 +5gKNO3 室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 上升温度 上升温度下，10gKN

35、O3在20mL水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“肯定温度下”“肯定量的溶剂”。 提炼升华，促进类化，构建体系。 深化探究，激活思维 室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，上升温度，杯底KNO3固体接着溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？ （视察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体） 探究发觉，联想顿悟 视察玻璃片上的白色斑迹。 视察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹 学以致用，趣味

36、延长 练习：教材P40，习题1、5、6。 家庭小试验：制取明矾晶体（P40）。 创设新的问题情境，培育学生求异思维，提升学生质疑实力。 第九单元溶液 课题2溶解度（其次课时） 教学目标 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 试验打算 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 教学过程 点评 老师：

37、我国有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农夫冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（争论纷纷） 老师：你可能短暂还不知道为什么。 学习了今日的学问后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 学生甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。 老师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 学生：溶解度。 老师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（老师板书） 溶解度：在肯定温度下

38、，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 老师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应当是36.0g，溶解度有单位，单位是g。 设置悬念，激发学生的求知欲。 老师：（表扬乙，确定甲）乙同学回答得很精确,溶解度有单位。“在20时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在20时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。 乙：在20时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。 让学生体验胜利后的喜悦。

39、老师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： 指明肯定温度；溶剂为100g；必需达到饱和状态；单位为g。 刚好小结，订正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，信任你会做！ 激励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。 查表9-1，完成下列练习。 1?20时,KNO3的溶解度为，60时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。 2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（） A?20时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20时，NaCl的溶解度为18.0g。 B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g C?20时，36.0g

40、NaCl溶解在100g水中，20时，NaCl的溶解度为36.0g D?20时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20时，NaCl的溶解度为36.0g。 （老师巡回指导后，请学生代表说出答案，简洁点评） 通过习题，刚好巩固新知。 老师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”找寻答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的改变而改变，这种改变关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 激励学生自主学习。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。 老师简洁介绍方法，学生结合表9-1分组

41、绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，老师巡回指导，然后展示沟通，共享欢乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组探讨、沟通。 （投影） 你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？ 从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25、85时的溶解度？假如能，请找出，你是怎样查找的？ 从图9-12中，你能比较出45时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ （学生汇报展示，老师小结归纳） 老师：通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的改变状况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 巩固练习（投影）

42、 亲自动手，自主参加，乐于探究。 老师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也许多，你能举出一些实例吗？ 学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。 丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 老师：同学们都很擅长思索，以上现象均说明白气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇摆，然后打开，学生视察现象) 老师：你能视察到什么现象? 学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。 老师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。 学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。 老师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用试验方法将其检验出来吗？ 联系生活实际，引出新知