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1、精品学习资源第九单元 溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物， 叫做溶液（ 2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（ 1）
2、概念：（ 2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质，看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱
3、和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2欢迎下载精品学习资源（ 4）溶解度曲线例：（ 1） t3时 A 的溶解度为 80g（ 2）P 点的的含义在
4、该温度时， A 和 C 的溶解度相同（ 3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（ 4）t1 时 A 、B 、C、溶解度由大到小的次序CBA（ 5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体；（ 6）从 A 溶解度是 80g ；（ 7）t2 时 A、 B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（ 8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶 法2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa
5、 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（ 1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（ 2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl （海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3 ）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100% （C S）3、配制肯定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质
6、的质量不变）步骤：运算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒13 回复：【共享】九年级化学学问点大全（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐步上升，冷却后，水面上升约1/5 体积；欢迎下载精品学习资源如测得水面上升小于1/5 体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；3、空气的成分按体积分数运算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主，属于混
7、合物；4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应；燃烧的条件是： 1 可燃物， 2 与氧气接触 3 温度达到着火点灭火的方法：隔绝空气温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量；不同点是：燃烧、自燃反应猛烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光；6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的；氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂；氧气的用途：支
8、持燃烧 供应呼吸氧气的化学性质（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光；化学方程式为：（淡黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2；化学方程式为：（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的光，生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）化学方程式为：（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂；化学方程式为：氢
9、气的燃烧：发出淡蓝色的火焰；方程式： 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰；方程式： 甲烷的燃烧：发出光明的蓝色火焰；方程式： 酒精的燃烧（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3；淡水资源却不充裕，地面淡水量仍不到总水量的1%而且分布很不匀称；2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和排除对水源的污染，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变
10、化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分；写出方程式： 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为 ，在试验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性；电解水的化学方程式为：欢迎下载精品学习资源6、硬水指的是含有较多的和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有和 ，以及 C60 ；金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯， 石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是： 活性炭和木炭具有很强的 才能，因此可以用来除去异味和吸附色素；
11、化学性质：在常温下碳的化学性质 可燃性：木炭在氧气中燃烧；当氧气充分时，其反应方程式为： 当氧气不充分时，其反应方程式为： 仍原性： 木炭高温下仍原氧化铜反应方程式为 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下仍原氧化铁 ,反应方程式为 高温条件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大；加压降温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情形下， CO2 不支持燃烧，也不能燃烧；（ 2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，由于
12、写方程式 ；加热又变为色 ， 因 为 碳 酸 H2CO3不 稳 定 ， 易 分 解 生 成 水 和 二 氧 化 碳 . 写 出 化 学 方 程 式 ；（ 3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水写方程式 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应写方程式 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水；化学性质 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳写方程式 仍原性：一氧化碳仍原氧化铜（不是置换反应）写方程式 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳仍原氧化铁 写方程式 特殊留意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必需把未反应的CO 燃烧转变成无污染的 CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧才能CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；欢迎下载