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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料第九单元 溶液课题 1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合物 ；溶质 :被溶解的物质； 可以是固、液、气体 2、组成 溶剂：能溶解其他物质的物质； （常为液体, 有水时水总是溶剂 ）留意：溶液从宏观上看是由 溶质和溶剂 组成的；溶液从微观上看是由 溶质分子（或离子）和溶剂分子 构成的；3、特点： 均一性 ；（指任意部分的组成和性质完全相同,如密度、浓度等均相同）稳固性 ；（指温度不变、溶剂不削减,溶质与溶剂不分别）留意：（1）溶液不肯定是无色的；如：碘酒是褐色的；CuSO4溶液是蓝
2、色的 因含 有 Cu 2+；FeCl3 是黄色的 （因含有 Fe 3+）；FeCl2 是浅绿色的 （因含有 Fe 2+）；,如：蒸馏（2）溶液是均一、稳固的,但均一、稳固的液体不肯定是溶液 水、酒精等纯洁物；（3）留意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎 ；4、读法：一般读作 “ xx（溶质）的 xx（溶剂）溶液 ”,水溶液常省掉溶剂水的名称；常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I 2 HCl NaCl CaOH2 H2CO3 溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O 二、溶解时的吸热或放热现象 1、多数物质溶于水时,溶液温度没有明显变化；如：NaCl
3、 2、部分物质溶于水时,溶液温度明显上升；如：浓H2SO4,NaOH 等；留意： CaO 溶于水时是由于 CaO 与水反应放热 ；3、少数物质溶于水时,溶液温度明显下降；如：NH 4NO3 ；三、乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；留意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体,如：牛奶2、特点：不均一、不稳固；静置后分层,但加乳化剂后就不分层；3、（明白）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质；洗洁精能洗掉油污 是由于 洗洁精具有乳化功能留意： 汽油能洗掉油污 是由于 汽油溶解油污 四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物；留意： 分散后的小液滴是分子集合体或离
4、子集合体 特点：不均一、不稳固；静置后分层；如：泥水、浑浊的石灰水名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料课题 2 溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解时所得溶液；不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,能再溶解的溶液；留意：（1）饱和溶液仍可溶解其它溶质,不是不能溶解任何物质；（2）谈到饱和溶液时必需指明温度；（3）判定溶液是否饱和的方法：肯定温度下连续加入溶质,看溶质能否再溶解 ；2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （一般情形下）不饱和溶液 饱和溶液注： CaO
5、H2 不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一 :上升温度3、结晶及其方法（1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 . （2）结晶方法： 蒸发结晶 和降温结晶（3）蒸发结晶：适用于 溶解度受温度影响较小 的物质；如 NaCl 溶液；留意： 结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都削减；（4）冷却结晶：适用于 溶解度受温度影响较大 的物质；如 KNO 3 溶液；留意： 结晶后剩余溶液、溶质、质量都削减、但溶剂的质量不变；4、浓溶液与稀溶液：肯定量的溶液中,含溶质的量相对较多的是浓溶液；反之,是稀溶液；注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类；浓溶液不肯定是饱
6、和溶液；如：饱和石灰水是稀溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液； 如：浓度较小的石灰水可能是饱和的；（2）只有 在相同温度下,同一溶质的 二、固体物质的溶解度1、固体溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 解的质量；精确懂得概念的四个要素：饱和溶液比不饱和溶液浓；100g 溶剂里达到饱和状态时所溶（1）条件： “在肯定温度下 ”2 标准： “在 100g 溶剂里 ”（3）状态： “达到饱和状态 ” （4）单位：通常用 “克” 作单位 ；2、溶解度的含义： 表示某温度下, 100g 溶剂里最多溶解多少克溶质；如： 20 0C 时, NaCl 的溶解度为 36g；表示在 20 0C 时,在 100g 水中最
7、多溶解 36gNaCl；3、通过溶解度仍可以运算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比；m溶质:m溶剂:m溶液 =溶解度： 100g：（溶解度 +100g）4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质打算,同时受温度影响；只要温度肯定,固名师归纳总结 体的溶解度就肯定,与溶液多少、溶液是否饱和均无关；第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料除氢氧化钙外,多数固体溶解度随温度上升而增大；5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律：大多数固体溶解度随温度上升而增大：少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl
8、 少数固体溶解度随温度上升而减小：如 CaOH2三、气体溶解度1、定义：在 101kPa和肯定温度下, 在 1 体积水达到饱和时所溶解的气体体积数；2、影响气体溶解度的因素：温度和压强温度越高,气体的溶解度越小；压强越大,气体溶解度越大；课题 3 溶液的浓度一、溶液的浓度：肯定量的溶液里所含溶质的量；溶液浓度的表示方法有多种：如：二、溶质质量分数“溶质质量分数 ”、“体积分数 ”1、定义：溶质质量与溶液质量之比；2、运算式：溶质质量溶质质量分数 = 100%溶液质量溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系；溶质质量分数 = 溶解度 100%100g+溶解度3、留意
9、：（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关；（2）结晶水合物溶于水,溶质是不含结晶水的化合物；如： CuSO4.5H2O 溶于水,溶质是 CuSO4能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物；三、溶液的稀释于浓缩1、溶液稀释的方法 ：加溶剂或加入低浓度溶液2、运算依据： m 浓 c 浓 = m 稀 c 稀3、某溶液质量为 A 克,溶质质量分数为 a%,分别加入以下物质后,溶质质量分数变为 b%,就分别对应等式如下：（1）如加水或蒸发 , 就 A x a% = A + m 水）x b% （2）加低浓度的溶液 ,就 A x a%+ B x b%= A+ B ）x c% 留意：同一溶质不同溶质
10、质量分数的溶液等体积混合时,混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间；例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大,30%的硫酸溶液混合,混合液的溶质质量分数介于 又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大,密度越大, 就 10%的硫酸溶液与 20%30%之间；密度越小, 就 10%的氨水溶液与名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料30%的氨水溶液混合,混合液的溶质质量分数介于 四、化学方程式与溶质的质量分数的混合运算1、要用 溶质质量 列比例式；20%10%之间；2、反应后 溶液质量的算法 ：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成 的沉淀质量；例 6g 石灰石与 47.2g 稀盐酸恰好反应,剩余物质量为 质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数肯定的溶液（一）用溶质固体和水来配制 1 步骤： 运算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；51g,求剩余溶液溶质2 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；数；3 留意： 不能在量筒里溶解或稀释； 标签上应标明溶液名称及溶质质量分（二）用浓溶液稀释步骤： 运算、量取、混匀、装瓶贴标签；璃棒；仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页