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1、高三化学教案：计量在实验中的应用教学设计高一化学教案：化学计量在试验中的应用教学设计 高一化学教案：化学计量在试验中的应用教学设计 （一）学问与技能 1.使学生相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简洁的化学计算。 （二）过程和方法 初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计算的实力。 （三）情感看法与价值观 通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学
2、的重要作用。 教学重、难点：物质的量及其单位。 教学过程： 引言古时有一个英勇的小伙子想娶国王漂亮的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 思索、探讨、回答 追问这些方法中，那种方法最科学？ 追问谁能介绍几种生活中相像的例子? 探讨回答箱、打、令、包、条 设计意图：引发学习爱好，引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活、便利科学探讨、便利相互沟通。 引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在试验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个
3、问题，我们来学习“第2节 化学计量在试验中的作用”。 板书 其次节 化学计量在试验中的作用 讲解并描述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是确定的。国际科学界建议采纳“物质的量”将它们联系的。 板书 一 、物质的量的单位摩尔 讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 投影 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎
4、德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增加任何字，物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 例举氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g） 反问下列说法是否正确？ 氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol 探讨学生探讨沟通解决。 投影练习：计算填空
5、回答结果：都是6021023个。 学生归纳、回答大量试验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6021023个。 板书1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 阅读P12第3、4自然段 讲解叙述时留意明确对象：微观粒子 板书 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 举例Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：74.5 gmol,CO32摩尔质量：60 gmol。强
6、调单位。 学生探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系. 板书3、计算公式： n=N/ n=m/M 练习学与问 辨析 1 mol O2的质量是 32 g/mol OH_的摩尔质量是17 g 1 mol H2O的质量是18 g/mol CO2的摩尔质量是44 g/mol 思索通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？ 阅读科学视野： 讲解并描述 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.021023。因此，在粒子数目相同的状况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的
7、距离很小时，物质的体积就主要确定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要确定于粒子之间的距离。 在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是特别小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要确定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 学生探讨 对于气体，粒子间距较大，确定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在肯定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。 结
8、论：相同条件下，1mol 气体的体积主要确定于分子间的距离。 引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。 板书二、 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22.L/mol) 小结略 作业一、填空： 1、1 mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个H， mol O， mol 电子。 3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的
9、NH3 mol。 4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH mol，与 mol Ba（OH）2所含OH 相同。 附：板书设计： 第一节 化学计量在试验中的作用 一、物质的量的单位摩尔 1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 3、计算公式： n=N/ n=m/M 二、气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm
10、(标准状况下：Vm=22.L/mol) 化学计量在试验中的应用 学校：临清试验中学学科：化学第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用（第3课时）一教材分析：?本节是必修一第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生驾驭另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算实力，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是中学的重点内容，也是有关化学计算和化学试验
11、基本操作的重点内容之一。是高考不行缺少的考点，占有很大的分值。二教学目标?学问目标?1.使学生理解物质的量浓度的概念。?2.使学生驾驭有关物质的量浓度概念的计算。?3.使学生驾驭溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。?4.使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标?1.在概念的教学中，培育学生的思维实力。?2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算实力。?3.通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标?1.与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新方法的喜悦。?2.通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 三教学重点：物
12、质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、肯定物质的量度的溶液的配制方法。难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。四学情分析：本节学问点比较多，比较抽象，且有学生分组试验，学生动手做试验有些困难。针对学生实际应当让学生充分预习，由简洁的入手，逐层深化，采纳边讲边练的方法，试验时老师加以指导，最终让学生驾驭学问，突破难点。五教学方法：学案导学。分组试验。六课前打算：1学生的学习打算：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出怀疑内容。2老师的教学打算：阅读课本，仔细备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习
13、状况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，依据实际须要探讨，探究，得出结论。最终前后桌为一组，分组试验。七课时支配：1课时 八教学过程：（一）预习检查，总结怀疑（检查落实学生预习状况，并了解学生怀疑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标复习初中化学有关溶液的学问，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （三）合作探究，经讲点拨2阅读课本，组织学生探讨，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号：表示
14、。4单位：或提出怀疑，小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简洁计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：学问升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(
15、浓)V(浓)=c(稀)V（稀）学生依据结论，练习巩固：例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要12mol/LHCl溶液的体积是多少？ （三）有关肯定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，老师加以订正。老师提出问题，前后桌为一大组，探讨探究：提出问题1知道了质量假如取固体？假如是液体呢？2天平运用时的留意事项3配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5
16、留意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其运用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些留意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些留意事项？8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制肯定物质的量浓度溶液时，假如操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生试验：前后桌为一组，分组试验，老师加以纠错： 试验完毕，整理仪器。（四）反思总结：1计算公式：c=c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）2有关肯定物质的
17、量浓度溶液的配制的一般步骤：1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签当堂检测练习：一选择题.1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3离子的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作
18、正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.
19、4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4B.1:5C.2:1D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO4
20、2-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL2mol/LNH4NO3溶液B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题1.试验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A
21、.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)试验起先时，需检查容量瓶(4)下列操作的依次是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，试验结果将。2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，须要NaOH固体_g，称量该
22、固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）试验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）试验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充溢HCl气体的试管快速倒扣在水槽中，设进入试管中
23、形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液须要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高： 1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求
24、溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。 2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （五）发导学案，布置预习作业 九板书设计：（一）、物质的量浓度1
25、定义：2计算公式：3符号：表示。4单位：或5留意：（二）有关物质的量浓度的简洁计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要12mol/LHCl溶液的体积是多少？ 学问升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）（三）有关肯定物质的量浓度溶液的配制1一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 十教学反思：本节的设计采纳了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出怀疑的地方。课上师生主要解决怀疑的学问，解决重难点，
26、考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生试验20分钟，学生探讨探究8分钟，其余4分钟。完成了教学任务。 参考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高2.3.0mol/L3.45；4.55mol/L4.（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后（2）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2103NA个，2103mol/L，Na离子数目不变，
27、是2103NA个。（5）(三)1.mol/L解析：依据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x依据关系式CuSO45H2OCuSO4250g1molWgx再求溶液体积。通过公式求得。物质的量浓度： 课后练课习与提高答案：1参考答案为11.3mol/L。2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2） 计量在化学试验中的应用其次节化学计量在化学试验中的应用一、【内容与解析】本节课要学的内容配制肯定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置肯定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要驾驭配制过程以
28、及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制肯定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有亲密的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个中学化学内容,是本学科化学试验部分的核心内容。教学的重点是配制肯定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好肯定物质的量浓度溶液的配制试验，使学生驾驭溶液配制的要点。二、【教学目标与解析】1教学目标驾驭容量瓶的运用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。2目标解析驾驭容量瓶的
29、运用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟识容量瓶的运用方法，能依据条件配制肯定物质的量浓度的溶液，并能对试验中的不规范操作进行相关的误差分析。三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有肯定的难度。产生这些问题的缘由是没有驾驭物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清晰物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。四、【教学支
30、持条件分析】在本节课配制肯定物质的量浓度溶液的教学中，打算运用多媒体和视频播放器。因为运用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示试验详细步骤，了解运用仪器和步骤，分析解决试验中可能出现的误差，规范学生的试验操作。五、【教学过程】【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00molNaCl溶液？设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步
31、理解物质的量浓度，并引出新仪器容量瓶。师生活动：方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能干脆用来配制溶液。假如要求比较精确，就需运用容积精确的仪器,如容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线
32、只有一条，这说明白什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢？设计意图：培育学生对学问的驾驭及推理实力。师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其复原至室温时再转移到容量瓶中。容量瓶的运用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。【问题4】：观看试验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步骤？设计意图：培育学生对试验的视察实力及归纳总结实力。师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、
33、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何改变？设计意图：培育学生分析实力，分析操作错误带来的影响。师生活动：误差分析，依据cB=nB/V=mB/(MBV)进行推断，分析试验过程中哪些操作会引起nB或（aq）的改变，从而导致cB有偏差造成误差。例如：（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最终配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）六、【课堂小结】肯定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀误差分析：依据cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液
34、的浓度改变。七、【目标检测】1、试验室配制1mol/L盐酸250mL，不须要的仪器是（）A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯2、优化设计P16基础学问（二）【配餐作业】A组1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列状况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶运用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用放开容器称量Na2CO3且时间过长2、关于容量瓶的运用，下列操作正确的是（）A.运用前要检验容量瓶是否漏水B.用蒸馏水冲洗后必需要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可干脆在容量瓶中进行D.为了使
35、所配溶液浓度匀称，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡B组1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为()A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LC组用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的
36、稀硫酸，若试验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，试验时应选用仪器的先后依次是（填入编号）（2）在容量瓶的运用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A.运用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，干脆倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒
37、转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）下列试验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发觉凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线计量在试验中的应用 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量授课班级课时1教 学 目 的学问与技能1、相识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质
38、的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。过程与方法1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计算的实力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地相识丰富多彩的物质世界，相识到宏观和微观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。情感看法价值观1、通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔学问结构与板书设计其次节化学计量在试验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位-摩尔(
39、mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：A1=1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=单位gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g
40、mol1。n(H2SO4)=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习其次节化学计量在试验中的应用板书其次节化学计量在试验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不行，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。投国际单位制(S
41、I)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amountofsubstance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是特地用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质
42、的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用
43、NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42是个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以运用mol时应注明所指粒子是哪种？板书3、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题推断
44、正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米小米不是微观粒子讲请大家依据摩尔相关学问，进行如下计算。例题依据摩尔的有关学问，进行计算。1.1.2041024个H，合多少mol?(2mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等详细的粒子，只能是整数，就不能
45、说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有肯定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原
46、子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思索题1思索假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子 1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656