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1、 化学计量在实验中的应用教学教案一等奖设计 1、化学计量在试验中的应用教学教案一等奖设计 教学目标 学问与技能 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 通过对1 mol物质质量的争论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系； 通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系； 通过对1 mol物质体积的争论，理解气体摩尔体积的概念； 通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系； 理解物质的量浓度的概念，把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法； 通过活动探究，使学生把握肯定物质
2、的量浓度溶液配制的根本要领和技巧； 通过沟通争论，让学生从物质的量的角度熟悉化学反响。 过程与方法 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去熟悉物质，体会定量讨论方法对讨论和学习化学的重要作用； 通过配制肯定物质的量浓度的溶液，体验以试验为根底的实例讨论方法，能独立地与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，并对试验结果进展讨论争论。 情感态度与价值观 通过亲自试验配制溶液，体验化学试验的严谨性，培育端正急躁的学习态度和实事求是的科学精神； 通过对试验结果的分析争论，培育学生敬重科学、求真务实的科学态度； 在探究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。 教学重点与难点 教学重点：
3、物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；物质的量浓度的概念及有关计算； 肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点： 物质的量概念的教学； 摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； 物质的量浓度的概念及有关计算。 教学方式 本节课属于概念教学课，依据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比规律方法，帮忙学生理解概念，把握概念，并敏捷应用概念。对于概念课的教授，由于抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应当激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中肯定要留意教学过程的规律性，用思维的规律
4、性吸引学生的留意力。 学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的学问根底，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应留意从学生熟悉根底动身，加强直观性教学，采纳设问、类比启发、重点讲解并辅以争论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中把握新学问。在试验课中，要注意让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。 第一课时：物质的量的单位摩尔 引入 教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不便利，一斤就是很多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比拟便利，“令”就是5
5、00张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？ 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有肯定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反响： 2H2 + O2 2H2O 微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 宏观角度： 4 g 32 g 36 g 从上述方程式我们可以看到什么呢? 学生：看到反响物、生成物的数目和质量关系。 教师：从方程式我们可以知
6、道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反响生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有17万亿亿个水分子，假如一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不行能数出肯定个数的氢分子和肯定个数的氧分子进展反响，而依据初中我们学习的学问也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反响生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又便利地知道肯定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。 (采纳实例
7、引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。) 教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的根本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个根本单位。 物质的量及摩尔 (投影) 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 S 电流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。 教师：在我们的
8、计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢? (对于这个问题，学生一开头经常会毫不思考地答复：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?然后大家发觉这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。) 教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.021023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平常所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，
9、也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。 (投影) 集体一个体规定的较大数目 1打 1个12； 1令 1张500； 1 mol 1个6021023 (高一学生思维力量的进展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟识的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生简单理解，激发了学习的兴趣。) 教师：我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意
10、大利物理学家，因他对6.021023这个数据的测得有很大的奉献，故用其名来命名，以示纪念。表示为 NA6.021023mol1。 1 mo1粒子所含粒子数阿伏加德罗常数的数值。 请依据上述说明答复以下问题： (1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； (2)3.011023个CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_； (3)1.204 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。 (4)N个C的物质的量是_mol。 依据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系? 学生：沟通争论，得出： 。
11、教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为123，则这三种气体的物质的量之比为 ( ) A111 B123 C321 D、632 学生：争论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。 (学生普遍觉得特别困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要答复好这个问题，必需 过两道关：(1)知道一样物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为123；依据nNNA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。) 教师：最终，让我们一起来感受一下： (1)假如把6.021023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 (2)假如把6.
12、021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 (学生特别惊异，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的 量去描述宏观物质。) 物质的量的使用留意事项 教师：以下说法是否正确： 1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子 学生：争论并答复，1 mol人确定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。 (“1 mol人”，学生都会很快反响是错误的，但1mol细菌许多学生会认为细菌是很小的， 是微观的，所以这种说法应当是正确的，所以借此要澄清学生的熟悉误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应当是微观的物质
13、粒子才行。) 教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应留意以下几个问题： (1)物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。 (2)使用物质的量单位摩尔时必需指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。 (3)只要物质的量一样的任何物质，所含微粒数一样，反之也成立。 作业设计 1“物质的量”是指 ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个根本物理量 2以下
14、说法中正确的选项是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023个氢原子 C含6.021023个水分子 D含3.011023个氧原子 4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D1 51 mol以下气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO2 6将1 mol CO与1 mol CO2相比拟，正确的选项是 ( ) A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等 7氢原子数目为9.
15、031023的NH3是 ( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol 8以下说法中正确的选项是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA 9物质的量一样的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目 10一样物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O的物质的量 之比为_ 。 答案
16、：1D 2B 3C 4B 5C 6A 7C 8A 9D 101：1 2：3 2、化学计量在试验中的应用教学教案一等奖设计 其次节 化学计量在化学试验中的应用 一、【内容与解析】 本节课要学的内容配制肯定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置肯定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要把握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制肯定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此根底上的进展。由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个
17、高中化学内容,是本学科化学试验局部的核心内容。教学的重点是配制肯定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好肯定物质的量浓度溶液的配制试验，使学生把握溶液配制的要点。 二、【教学目标与解析】 1教学目标 把握容量瓶的使用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析分析。 2目标解析 把握容量瓶的使用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟识容量瓶的使用方法，能依据条件配制肯定物质的量浓度的溶液，并能对试验中的不标准操作进展相关的误差分析。 三、【问题诊断分析】 在本节课的
18、教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析时有肯定的难度。产生这些问题的缘由是没有把握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清晰物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。 四、【教学支持条件分析】 在本节课配制肯定物质的量浓度溶液的教学中，预备使用多媒体和视频播放器。由于使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示试验详细步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决试验中可能消失的误差，标准学生的试验操作。 五、【教学过程】 【
19、问题1】：1molL-1硫酸溶液的”含义 设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念 师生活动：1L溶液中含有1mol H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。 【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL 1.00mol NaCl溶液？ 设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器容量瓶。 师生活动： 方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 方案二：称取5.85 g
20、氯化钠固体移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度准确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反响仪器，也不能直接用来配制溶液。假如要求比拟准确，就需使用容积准确的仪器,如容量瓶。 容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。 【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明白什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢？ 设计意图：培育学生对学问的把握及推理力量。 师生活动：说明容量瓶的体积受温度的
21、影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。 容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。 【问题4】：观看试验视频，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步骤？ 设计意图：培育学生对试验的观看力量及归纳总结力量。 师生活动：1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？ 设计意图：培育学生分析力量，分析操作错
22、误带来的影响。 师生活动：误差分析，依据cB= nB /V = mB / (MB V)进展推断，分析试验过程中哪些操作会引起nB或（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。 例如： （1） 为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中） （2） 转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最终配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了） 六、【课堂小结】 肯定物质的量浓度溶液的配制步骤： 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀 误差分析：依据cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的浓度变化。 七、【目标检测】 1、试验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪
23、器是（ ） A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯 2、优化设计P16 根底学问（二） 【配餐作业】 A组 1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，以下状况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有枯燥 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用放开容器称量Na2CO3且时间过长 2、关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是（ ） A.使用前要检验容量瓶是否漏水 B.用蒸馏水冲洗后必需要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进展 D.为了使所配溶液浓度匀称，定容完毕
24、后，手握瓶颈，左右震荡 B组 1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，则c（SO42-）为( ) A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L 2、将30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L C组 用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制
25、100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若试验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶，试验时应选用仪器的先后挨次是（填入编号） （2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是（填编号） 。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到刻度线
26、 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 （3）以下试验操作使配制的溶液浓度偏大的是（ ） A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度 B.定容时，俯视刻度线 C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发觉凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 3、化学计量在试验中的应用教学教案一等奖设计 （一）学问与技能 1.使学生熟悉摩尔是物质的量的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数
27、的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进展简洁的化学计算。 （二）过程和方法 初步培育学生演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进展计算的力量。 （三）情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习态度，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。 教学重、难点：物质的量及其单位。 教学过程： 引言古时有一个英勇的小伙子想娶国王漂亮的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10g小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 思索、争论、答复 追问这些方法中，那种方法最科学？ 追问谁能介绍几种生活中相像的例子? 争论答复箱、打、令、包、条 设计意图
28、：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活、便利科学讨论、便利相互沟通。 引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在试验中，我们可以取12 g C和32 g O2反响，而无法只取1个C原子和1个氧分子反响，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在试验中的作用”。 板书 其次节化学计量在试验中的作用 叙述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是确定的。国际科学界建议采纳“物质的量”将它们联系的。 板书 一 、物质的量的单位摩尔 讲解物
29、质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个根本物理量。单位为摩尔，符号为l。 投影 国际单位制(SI)的7个根本单位 4、化学计量在试验中的应用教学教案一等奖设计 学问与技能： 使学生理解物质的量浓度的概念。 学会运用物质的量浓度的概念进展简洁的计算。 学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 过程与方法： 通过学习使学生把握科学探究的根本方法。情感、态度通过对摩尔概念的熟悉，使学生熟悉到探究的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。 教学重点： 物质的量浓度的有关计算 教学难点： 物质的量浓度的有关计算 教学方法： 分析比拟法教学预备：多媒体课件、试验用品 教学过程： 第五课时 【引
30、言】 我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。 5、溶液的稀释 引导学生分析： （1）含义：溶液的稀释就是向溶液中参加肯定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。 （2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。 （3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。 溶液稀释规律：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 【板书】 6、关于物质的量浓度的计算 【预备学问】 用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。 在肯定温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶
31、液的体积： v特殊提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。 在一些教简单问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。假如直接从已知条件正向分析推理，查找解决问题的方法，往往由于目标不明确，可能导致使问题简单化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。 假如从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺当找到解决问题的方法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺当解决问题，能起到事半功倍的效果。 （1）利用物质的量浓度概念直接计算 例题1：配制500mL0.2molL1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 例2：将28.4gNa2SO4溶
32、于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。 【强调】 在运用物质的量浓度的定义式进展计算时，体积是溶液的.体积而不是溶剂的体积。 在计算时要留意被溶解的物质是否能与溶剂反响，真正的溶质是什么。 练习 1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。 2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。 3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。 5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶
33、液，求所得溶液的物质的量浓度。 过渡在实际生产中，对肯定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到肯定浓度才能施用，试验室所用肯定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们把握有关溶液稀释的计算。 例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少? 例4：配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的浓硫酸的体积是多少？ (3)【过渡】从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进展换算。 例4.已知37%的H
34、2SO4溶液的密度为1.28gcm3，求其物质的量浓度。 现有溶质的质量分数为，溶液的密度为g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。 【说明】 不能依靠公式，应依据题目实际选择适宜的方法。 过渡假如已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢? 例4.已知75 mL 2 molL1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。 【牛刀小试】 1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。 2、试验室有一瓶4 molL1的NaOH溶液，密度为1.2 gcm3
35、，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？ 3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 gcm3，其物质的量浓度是多少？ （4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算 同种溶液混合 【说明】 一般在计算中，没有特殊说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。 例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？ 例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？ 互不反响
36、的两种溶液混合 例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl。 1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na、Al3、SO42的物质的量浓度。 3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。 四、物质的量应用于化学方程式计算 1、计算
37、依据: 参与化学反响的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q 2、解题思路: 求什么；已知什么；怎么求。 3、解题方法： 先依据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最终利用有关公式，求出题目要求的量。 例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？ 例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中参加足量的5mol/L HCl溶液使其充分反响，求
38、参与反响的HCl溶液的体积和反响生成的CO2的体积（标准状况）。 活学活用 1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反响,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。 2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反响,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g? 小结表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过肯定的关系进展换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。 作业P17 1、2、3、4（要求有计算过程） 板书设计： 5、关于物质的量浓度的计算 （1）关于物质的量浓度概念的计算 （2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的
39、量浓度的换算 （3）肯定物质的量浓度溶液的稀释计算 5、化学计量在试验中的应用教学教案一等奖设计 一、教学目标 1、摩尔的根本概念。 2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4、以物质的量为中心的一整套计算。 、阿伏加德罗常数（）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等状况下的考察。 6、物质的量浓度的计算方法和配制试验。 二、教学重点、难点 重点：以物质的量为中心的一整套计算 难点：物质的量在实际中计算 三、教学过程 一、物质的量 1、物质的量 1）定义：表示含有肯定数目粒子的集体的物理量，符号n 。 2）单位：
40、摩尔（mol ) ：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar 。 3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德罗常数 4）公式：n=N/NA 2、摩尔质量（M） 1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量 2）单位：g/mol或g.mol-1 3) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 4）公式：n=m/M 3、阿伏伽德罗定律 1）打算物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距 气体主要打算于分子数的多少和分子间的距离 2）阿伏伽德罗定律：
41、在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子 【留意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的”任何气体 3）公式：PV=nRT 4）推论： 同温同压下： 同温同体积： 二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（V m) 1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2）单位：L/mol 3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm 三、物质的量浓度 1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 2）单位：mol/L 3）公式：C=n/V 2、肯定物质的量浓度的配制 步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀贮存溶液 四、作业布置 6、走进化学试验室教学反思 本课反思： 下次要抢到试验室，提前下手。呵呵！使的蜡烛的探究试验只能放在后面来做。 走进试验室花费3个课时 第一节： 讲药品的使用和药品的取用，不要遗忘先给学生说清进入试验室后应当保持宁静等留意事项。本节课上完发觉了一个有价值的课件，并且本节课最好用课件上，由于学问点太多，需要写的也多。