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1、九年级化学上册复习知识点元素九年级化学上册氧气学问点汇总 九年级化学上册氧气学问点汇总 学问点 由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。 水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。 氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。 重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的试验现象,知道做试验时的留意事项,并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:物质原来的颜色;对产生的光(火焰或火星)加以描述;放出热量;对生成物加以描述。 夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中,假如很早伸入集气瓶的底部,集气瓶
2、中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。 硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,试验时应在通风橱中进行。 光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。 无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。 铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。 为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。 细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 蜡烛燃烧时盛氧气的集气
3、瓶要干燥,可视察到水雾。 缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。假如放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。缓慢氧化也可以向猛烈氧化反应转化。 供应呼吸主要用于:医疗、登山、潜水、宇航。 支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂。 植物的光合作用汲取二氧化碳,放出氧气。 工业上依据氧气和氮气的沸点不同分别出氧气。 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。 重点驾驭氧气的试验室制法的反应原理和仪器装置,能够根据操作步骤制取氧气。 二氧化锰作催化剂
4、,是反应条件之一,故写在箭头的上方。 学习催化剂时留意: 能变更其他物质的化学反应速率,这里的“变更”包括加快或减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有变更,但是物理性质可能变更。 催化剂是针对详细的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是全部化学反应的催化剂。 在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰作为催化剂,也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。 催化剂并不能增加产物的质量 催化剂可简洁地理解为“一变二不变”。一变是指能变更其他物质的化学反应速率,这里的“变更”包括加快或减慢
5、两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更,但是物理性质可能变更。 试验时要留意:长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。 九年级化学上册复习学问点氧气鲁教版 九年级化学上册复习学问点：氧气鲁教版 1、空气中氧气含量的测定： 试验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气
6、和氮气组成的。 O分子内的化学键通常是共价键。 从试验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。 氧气的结构如右图所示，基态O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。 氧气的结构 在轨道中有不成对的单电子，所以O分子是全部双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。 两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成键，另一个单电子填充进p轨道，成键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03
7、%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点 灭火的方法：隔绝空气温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应猛烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体，具
8、有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧供应呼吸 氧气的化学性质 (黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为： (淡黄色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为： (红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为： (银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为： (银白色)Fe和O2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶
9、底部炸裂。 九年级化学上册复习学问点溶液的形成鲁教版 九年级化学上册复习学问点：溶液的形成鲁教版 学问点 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 稳定：当水分不蒸发、温度不改变时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量
10、)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 增加溶质;蒸发溶剂;降低温度; 增加溶剂;上升温度; 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理改变)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 绝大多数的盐溶于水，汲取热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 蔗糖、食盐溶于水温度不变。 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页