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1、一定物质的量浓度溶液的配制案例解析配制肯定物质的量浓度的溶液学案 配制肯定物质的量浓度的溶液学案 一、教材分析配制肯定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的详细应用，是学生必需驾驭的试验技能之一，也是中学化学中有关计算和试验基本操作的重点内容之一。通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的相识，提高化学计算的实力。因此具有特别重要的作用。过渡：了解学情，驾驭学生的基本状况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。二、学情分析学生在初中阶段学习过配制肯定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧学问的对比中引入新知，
2、运用探究的方法，在发觉问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而驾驭新技能。过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就须要制定明确的教学目标：三、教学目标【学问与技能目标】知道容量瓶的运用方法，会配制肯定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。【过程与方法目标】通过小组探讨，设计试验，动手操作，提高思维实力、合作实力和动手实力。【情感看法与价值观目标】结合概念的理解与应用，培育学生学习自然科学的爱好以及严谨求实的科学看法。过渡：依据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应留意的问题和
3、容量瓶的运用。【难点】肯定物质的量浓度溶液的配制方法。五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完备统一。基于此，我打算采纳的教学方法是：试验探究法、谈话法、小组探讨。过渡：我依据对教材的理解和对教法、学法的相识，设计了以下教学思路：六、教学过程(一)设疑导入在这一环节我将采纳观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制肯定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发爱好。(二)复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制肯定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前学问的回忆，对后边选择仪
4、器作铺垫。(三)引入新知学生小组探讨配制肯定物质的量浓度的溶液所需的容器，因为烧杯和量筒不能精确的量取液体的体积，从而引出容量瓶。然后引导学生相识容量瓶，讲解演示容量瓶的运用方法及留意事项。这样设计可以从旧知与新知的比较入手，可以让学生更简单的构建新知，学习新知。(四)探求新知学生分组探讨，设计试验方案，老师演示一部分学生已熟识的操作，然后学生代表接着演示试验，其他学生进行纠错，我将进行补充学生漏掉的步骤，从而确定正确的配制步骤。这样可以调动学生主动性，利用分组探讨的方法，培育学生的团队意识、合作意识、相互帮助、相互沟通，共同得出探讨成果。将老师的演示转换为学生的演示，学生更乐于接受，找寻他们
5、错误的同时自己也在提高。(五)试验操作学生分组试验相互协作，驾驭正确的配制方法。这样不但能使学生学会方法，分组试验还有助于提高学生的小组团结协作精神，取长补短。(六)拓展提升在我的引导下，学生思索分析由浓溶液配制稀溶液时不变的物理量，得出原理。这样可以让学生对所学学问进行迁移，提高解决问题的实力。(七)小结作业我将采纳师生共同小结的方法，发挥学生的主体性。然后布置作业“如何用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸。”有利于学生巩固学问要点，拓展应用。 高三化学教案：肯定物质的量浓度溶液的配置教学设计 科目 化学 课题 肯定物质的量浓度溶液的配置 课
6、型 新授 老师 课时 1课时 时间 三维目标 学问与技能 1.驾驭容量瓶的运用方法； 2.驾驭肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制方法； 3.会误差分析。 过程与方法 通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。 情感看法与价值观 1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用； 2.形成科学观。 重、难点学问 重点： 肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 难点： 误差分析。 重点学问预习设计 1、肯定物质的量浓度溶液的配制 2、练习册P20-21 考纲探讨（课标探讨） 考情分析 （2022安徽卷，8）下列试验操作或装置符合试验要求的是 A.量取15.00mLNaOH溶液B
7、.定容 C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石 答案：A 解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应当为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。 本课时学问体系构建 肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制 1.原理cBV(nB)c1V1c2V2 2主要仪器 （1）构造及用途（2）查漏操作（3）留意事项 3配制过程 4.误差分析 【题型示例】 题点(一)肯定物质的量浓度溶液的配制 题点(二)溶液配制中的误差分析 老师授课及学生学习过程 老师 授课 及学 生学 习过 程 教学过程课堂活动、反思、评价 【温故而知新】 1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系 2、物质的量浓
8、度 概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 符号单位 表达式： 3、如何配制250g10%的NaCl溶液？ 操作方法： 仪器： 【学问回顾】 考点三肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制 （师生探讨归纳） （板书） 1.原理cBV(nB)c1V1c2V2 2主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。 熟知配制仪器容量瓶（教材P24-方法导引） （1）构造及用途 （2）查漏操作 方法：加水、盖塞、倒立、视察、正立，瓶塞旋转180、倒立、视察。 （3）留意事项 选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 不
9、能配制随意体积的溶液。 不能将固体或浓溶液干脆在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 3配制过程 以配制450mL1.0molL1NaOH溶液为例 （1）计算须要NaOH固体的质量：g。 （2）称量用精确称取NaOH固体。 （3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 （4）冷却冷却到。 （5）转移将烧杯中的溶液用当心引流到中刻度线以下。 （6）洗涤用蒸馏水洗涤23次，并将每次洗涤
10、液都转移到。 （7）振荡轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。 （8）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切， （9）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （10）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注出名称和浓度的标签。 基点小练 1试验室需用480mL0.1molL1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是_；须要称量蓝矾的质量是_g。 答案：500mL容量瓶12.5 2下图是配制肯定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题： (1)图示中几步正确的先后依次应是_。 AB CD (2)其中第步表示的操作方法为_。 答案：(1)B(2)将
11、蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切 4.误差分析 由cV(nB)可知，分析c的改变最终落脚到分析nB、V是如何改变的。 (1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小； (2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 基点小练 3从溶质的物质的量变更角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空) (1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：偏小。 (2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：偏小。 (3)配制NaO
12、H溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。 (4)配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：偏小。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。 4从溶液体积变更角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶中并定容：偏大。 (2)定容摇匀后，发觉液面下降，接着加水至刻度线：偏小。 (3)定容时仰视刻度线：偏小。 (4)定容摇匀后少量溶液
13、外流：无影响。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。 【题型示例】 题点(一)肯定物质的量浓度溶液的配制 1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)为精确配制肯定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线() (2)如图A配制0.1molL1NaOH溶液() (3)如图B配制肯定浓度的NaCl溶液() (4)用如图C装置配制溶液() (5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体() (6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL1的Ca(OH)2溶液() (7)配制0.1000molL1氯化钠溶液
14、时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小() (9)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶() 题点(二)溶液配制中的误差分析 2下列配制的溶液浓度偏高的是() A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量4.0gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 答案：选D 【反思归纳】 (1)误差分析的思维流程 物质的量浓度 第三节物质的量浓度1.有关溶液的学问网络 2.溶液体
15、积、密度、溶质质量分数之间的关系对于随意溶质B的水溶液，溶液体积VB(aq)、溶液密度B(aq)和溶质质量分数w(B)之间的关系是：mB(aq)=VB(aq)B(aq)m(B)=mB(aq)w(B)=VB(aq)B(aq)w(B)3.肯定溶质质量分数的溶液稀释的规律肯定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。（2）公式：c（B）n
16、（B）/V单位：molLB或molm-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molLB。2.肯定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器配制中必需用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。容量瓶是配制精确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）天平的运用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摇摆是否平衡，如未达到平衡，可以调整左、右的平衡螺母，使天平平衡。在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放
17、在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必需放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码。称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a.计算计算所需溶质的质量或体积。b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d.移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒当心转入肯定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合匀称）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm，改用胶头滴管加入
18、至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合匀称。装瓶贴标签。应留意的问题：a.依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制随意体积的溶液。b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质干脆放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤23次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。d.假如定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部
19、分再吸走；若摇匀时不当心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种状况，只能重新配制。e.用胶头滴管定容精确后再振荡，出现液面低于刻度线的状况不要再加水，这是因为极少量的溶液潮湿磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽视不计。f.在用固体NaOH配制NaOH溶液时，要留意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要留意浓硫酸稀释的操作。3.基本计算（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。(3)对于肯定浓度的溶液
20、，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。2.容量瓶运用应留意(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能运用瓶上规定容积的溶液。(2)运用前要检查是否漏水。(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 3.思索：（1）在托盘上称量NaOH固体应留意什么问题？（2）稀释浓H2SO4时应留意什么问题？答案：（1）因NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟CO2反应，称量要快速。（2）把浓H2SO4逐滴滴入水中，不行反加，并用玻
21、璃棒不断搅拌。 4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的运用有肯定的温度指数，只标明在肯定温度下的正确体积（如20、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是精确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必需反复振荡摇匀。c1V1=c2
22、V2（2）有关溶质B的基本计算公式：cB=nB=cBV=（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：cB=留意理解上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nB溶质B的物质的量（mol）溶质B的质量分数V溶液体积（L）cB溶质B的物质的量浓度（mol/L）mB溶质的质量（g）MB溶质B的式量B溶液密度（通常用g/cm3）随笔： 物质的量的浓度 教学设计示例二 第三节物质的量浓度 其次课时 学问目标 ?进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标 ?通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标 ?通过试验激发学生学习化学的
23、爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，老师加以订正。 提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平运用时的留意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：假如须要配制氢
24、氧化钠溶液，假如称量其固体？ 讲解并描述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生视察容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒干脆放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻
25、璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？须要再加入蒸馏水吗
26、？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。 微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液 课堂练习： 1.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容
27、量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最终盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（
28、4）（5）；（3）（6）；（1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 教学设计示例三 第三节物质的量浓度 第三课时 学问目标 ?进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓度的有关计算。 实力目标 ?培育学生的审题实力，运用化学学问进行计算的实力。 情感目标 ?培育学生严谨、仔细的科学看法。 教学重点：物质的量浓度的有关计算。 教学难点：肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学方法：示范实践 教学过程： 复习提问：什么是物质的量浓度？配制肯定物质的量浓度的溶液
29、有哪几个步骤？ 引入：我们驾驭、理解了概念，我们学会了配制肯定浓度的溶液，今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解题的规范。 板书：三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结，得出关系图。 投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 探讨：由学生分析已知条件，确定解题思路： 先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。 板书：解题步骤（略） 练习：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 参考答案：2g。 引入：探讨溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
30、投影：回顾对比两个概念时的表格 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的
31、量浓度的换算部分。 讲解并描述：依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。 板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 探讨：由学生分析已知条件，解题思路。（留意引导应用概念解题） （1）已知溶液的质量。 （2）只需求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH) =c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)
32、(3)再计算溶质与溶液质量之比 练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 引入：试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可事实上做试验时须要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？ 板书：（3）.肯定物质的量浓度溶液的稀释 探讨稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生改变？ 因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），所以溶质的物质的量不变。 板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀） 投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要12mol
33、/LHCl溶液的体积是多少？ 探讨：由学生分析、解题。 检测练习：某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14，求原溶液的物质的量浓度？ 参考答案：3.0mol/L。 小结：本节主要内容 作业：教材P61P62 板书设计： 三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 2.计算类型 （1）有关概念的计算 cB=nB=m/M （2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （3）.肯定物质的量浓度溶液的稀释 c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀） 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页