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1、物构总复习化学键化学键范德华力范德华力概概念念存存 在在 范范 围围作用力强作用力强弱弱 对物质的对物质的影响影响相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力、氢键的比较氢键分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用分子之间主要影响物理性质（如熔沸点）小于化学键,大于范德华力离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体组成组成微粒微粒微粒间微粒间作用力作用力硬度硬度熔沸点熔沸点导导电电性性晶体晶体熔融熔融水溶液水溶液溶解性溶解性阴、阳离子阴、阳离子
2、离子键离子键较大较大较高较高不导电不导电金属原子金属原子金属键金属键不确定不确定不确定不确定导电导电原子原子共价键共价键大大很高很高一般不导电一般不导电分子分子分子间分子间作用力作用力小小很低很低不导电不导电导电导电导电导电导电导电不确定不确定不导电不导电不溶于水不溶于水不导电不导电不确定不确定易溶于极性溶易溶于极性溶剂，难溶于非剂，难溶于非极性溶剂极性溶剂难溶难溶（Na等与等与水反应）水反应）不溶于任不溶于任何溶剂何溶剂相似相溶相似相溶离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体熔化时键的变化物质种类断离子键，断离子键，共价键不共价键不一定断一定断金属氧化物金属氧化物（K
3、2O、Na2O2）强碱强碱（NaOH、Ba(OH)2绝大多数的绝大多数的盐类盐类 金属键金属键减弱减弱金属单质、金属单质、合金合金断裂共断裂共价键价键金刚石、金刚石、晶体晶体Si、晶体晶体B、晶体晶体GeSiC、SiO2、BN 不破坏化学不破坏化学键，破坏分键，破坏分子间作用力子间作用力大多数非金属单大多数非金属单质质:X2,S8,P4,C60（除金刚石、石墨、（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）晶体硅、晶体硼外）气态氢化物气态氢化物:H2O,NH3非金属氧化物非金属氧化物:CO2,SO2（除（除SiO2外）外）酸酸:H2SO4大多数有机物大多数有机物:乙醇（除有机盐）乙醇（除有机盐）晶体熔沸
4、点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）同种同种同种同种晶体类型物质的熔沸点比较晶体类型物质的熔沸点比较晶体类型物质的熔沸点比较晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体：阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子电荷数越大，半径越小电荷数越大，半径越小熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体：原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能键能越大越大熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体：相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量
5、越大，越大，越大，越大，分子的极性越大分子的极性越大熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似组成和结构相似的分子晶体的分子晶体 金属晶体：金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小金属键金属键金属键金属键越大越大越大越大熔沸点越高熔沸点越高 晶格能晶格能越大越大分子间有氢键分子间有氢键 2、怎样判断分子晶体的溶解性？、怎样判断分子晶体的溶解性？组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不同，质也不同，如在溶解性上，不同的晶体存在着如在溶解性上，不同的晶体存在着较大差异。通过对实
6、验的观察和研究，人们得较大差异。通过对实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的出了一个经验性的“相似相溶相似相溶”结论：非极结论：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般溶于极性溶剂。溶于极性溶剂。当某些分子晶体溶于水时，若能与水分子当某些分子晶体溶于水时，若能与水分子之间形成之间形成氢键氢键，则溶质的溶解度会显著增大。，则溶质的溶解度会显著增大。如如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与混溶，就是它们与水形成了分子间氢键等能与混溶，就是它们与水形成了分子间氢键的缘故。的缘故。把金刚石晶胞（面心立方晶胞）等份成8个小正方体，金刚石晶胞内的C原子，就在这8个小正方体中的4个的中心。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢