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1、浙江省金华市磐安县第二中学等五校2013-2014学年高二化学下学期期中联考试题（无答案）1最近，浙江各地正在逐步开展“五水共治”工作，水是人类生存最宝贵的资源之一。下列相关表述正确的是A的电子式为 BH2O的球棍模型： C中，质量数之和是质子数之和的两倍D4时，纯水的2一些化学物质常具有漂白性，下列四种物质漂白过程中原理与其它三种不同的一种是A氯气使潮湿的红色布条裉色 B二氧化硫使品红溶液褪色C过氧化钠使滴有几滴酚酞的水先变红后褪色 D不法商家利用双氧水漂白某些海产品3在体积为V的密闭容器中,能入a摩NO、b摩O2、c摩N2,充分反应后,容器内氮原子数和氧原子数之比为 A. B. C. D.
2、4NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 铁在氯气中燃烧，1mol铁失去的电子数为2 NA5分别向中加入少量下列物质，对的电离平衡不产生影响的是ANaOH BNH4Cl CNa Cl DNa2S6关于下列各装置图的叙述中，正确的是： A装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气7下列设备工作时，将化学能转化为热能的是8短周期元素，其中位于同一主族，位于同一周
3、期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。原子的核外电子数比原子少1。下列比较正确的是A元素非金属性： B最高价氧化物水化物酸性：C原子半径： D气态氢化物的稳定性：9下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB明矾溶液中加入足量氨水：Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+C金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2D将适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3 +2HClO10高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然
4、后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电一段时间后，负极周围的pH升高11下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液12次磷酸钠（
5、NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。下列叙述中正确的是A次磷酸（H3PO2）是三元酸 BH3PO2中磷为+1价CNaH2PO2溶液呈酸性D次磷酸根离子为-3价13在水电离出的C（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、SO32-、MnO4- B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、 D、Na+、AlO2-、Br-、Cl-14一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%
6、，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是 A MN BM=N CM N D无法确定15氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H216已知下列热化学方程式：；由此可知的反应热为A-260.4kJ /m
7、olB+260.4kJ /mol C-441.8kJ /mol D+441.8kJ /mol17进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag 的还原性比Cu2 强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸18将5.1克镁铝合金投入到500ml2mol/L的H Cl溶液中,金属完全溶解,再加入4mol/
8、L的NaOH溶液,若要使生成的沉淀质量最大,则应加入这种NaOH溶液的体积为A200ml B250ml C425ml D560ml 19下图是聚光电筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列关于该分解系的说法中，正确的是A.该分散系可能是胶体 B.该分散系中粒子直径小于10-9 mC.该分散系是电解质溶液 D.该分散系具有较强的导电性20在1L0.2mol/KOH溶液中通入标准状况下的SO22.24L，完全反应后（溶液体积变化忽略不计），则下列关系式正确的是A.c（K）c（H）c（OH）c（HSO3）c（SO32）B.c（K）c（OH）c（H）c（HSO3）2c（H2SO3）C.c（K）c
9、（SO32）c（HSO3）c（OH）D.c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.1mol/L21已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。22的某电解质溶液中，插入两支石墨电极通直流电一段时间后，溶液的，则该电解质可能是 A. B. C. D. 23在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B(g)+C(g)A(g)，若反应物B的浓度由2molL-1降到0.8molL-1需要时间ts，该反应物再由0.8molL-1降到0.2molL-
10、1所需要的时间为5s，则t为A小于10sB10sC大于10sD无法判断24 1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A原溶液中一定含有HCO3-或CO32-B原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g第卷(非选择
11、题，共52分)二、填空题(本题包括小题，共32分)25（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 = Hg + SO2请回答：HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的量为 26(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 、 。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反应的化学方程式为 ，该
12、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。27、（6分）下列物质中：属于电解质的是 属于非电解质的是 属于单质的是 （填序号）空气 铜 硫酸钡 石墨 乙醇 SO2 H2SO4 CaO 盐酸 熔融的NaOH 28、(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g). 根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值
13、 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。三、实验简答题（本题包括1小题，共14分）29、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制
14、备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。四、填空计算题（本题共6分）30、向100 mL未知浓度的碳酸氢铵溶液中加入100mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液，充分反应后得到A溶液200mL。（1）溶液A中c(Na+)的物质的量浓度为_mol/L；（2）取20.0mL A溶液置于锥形瓶中，用盐酸滴定，消耗0.20mol/L盐酸25.0 mL到达滴定终点，此时溶液中只含有氯化钠和氯化铵。原碳酸氢铵溶液的物质的量浓度为 （不考虑氨气的挥发）。（3）A溶液中碳酸钠的物质的量为_mol。- 6 -