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1、浙江省金华市磐安县第二中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题（无答案）1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D水体的富营养化2.下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是ASO2 BNO2 CNH3 DCO2 3用二氧化硫也可作喷泉实验。选择不同的试剂，现象不同，结论不同。下列根据相关现象得到的实验结论，不正确的是： 4近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物下列有关说正确的是A34S原子核内中子数为16B1H218O的摩尔质量为20g/
2、molC13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+的核外电子数为25可逆反应A+3B 2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是AD=0.4mol/（Ls） BC=0.5mol/（Ls）CB=0.6mol/（Ls） DA=0.22mol/（Ls）6有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验不能确定Na2SO3是
3、否部分被氧化D加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO37下列叙述不正确的是NH3易液化，液氨常用作制冷剂浓硝酸呈黄色，主要是生产硝酸时混入了Fe3+氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处氮元素在自然界有游离态存在，说明N的非金属性很弱A B C D8.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A常温下能溶于水 B水溶液能导电C具有较高的熔点 D熔融状态能导电 9在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气） Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，
4、各物质的浓度有可能的是Ac（Z）=0.45mol/L Bc（Y2）=0.5mol/LCc（X2）=0 Dc（X2）=0.5mol/L10在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A熔点：CO2KClSiO2B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MgAlD热稳定性：HFH2ONH311下列变化过程中，克服了分子间作用力的是A食盐熔化 B氯化氢溶于水C干冰气化 D金属钠熔化12元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是A元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C副族元素全部是金属元素D在过渡
5、元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料13. 一定量的稀盐酸跟足量量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，以下措施不能达到目的是A加入少量KCl溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量KNO3溶液D降温14甲溶于水得溶液乙，向乙溶液滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙丙里加入Na2S丁，把丁通入乙得到沉淀戊甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S SBSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 CaSO3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S15下列不能说明氯
6、的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D16V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L(II卷, 共52分，所有答案均填在答题纸上)17（
7、8分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题： H2SO4 + KMnO4 + H2C2O4 = CO2+ MnSO4 + K2SO4+_（ ）(1) H2C2O4中碳元素的化合价为 ，它在该反应中作 剂(2) 完成以上化学方程式，并配平。(3) 反应转移了0.5mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。18. （12分）A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。除F外，其余元素均为短周期元素，有关信息如下：（a）已经发现的化合物中含B元素的化合物最多；（b）A、C的单质在常温常压下呈气态，二者形成的常见化合物X的水溶液呈碱性；（c）D可
8、以和A形成A2D、A2D2合物两种化合物，后者有强氧化性（d）E元素是一种金属元素，其离子半径是同周期中元素中离子半径最小的；（e）地球上99%以上的F元素都蕴藏在汪洋大海中,故F又被称为“海洋元素”。请完成以下练习：（1）B的原子结构示意图_；B元素有多种单质，这些单质间互为_（填序号，下同） a同位素 b同素异形体 c同分异构体（2）X分子的电子式_，其分子的空间构型为_a平面三角形 b三角锥型 c正四面体型（3）B、C、D分别与A形成的化合物中，最难分解的是_（写化学式），其中A2D沸点最高是因为 （4）写出E的最高价氧化物的水化物与KOH溶液反应的离子方程式 ；（5）F在元素周期表中的
9、位置 ，E与F反应所生成的盐Y的有关性质如下：a白色或淡黄色片状或块状固体，易潮解。b易溶于水、乙醇和乙醚。c熔点97.5，沸点264。d熔融时不能导电。据以上性质中的 （填序号）推测，Y为分子晶体。19（10分）在一定条件下，物质AE相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体请根据条件回答下列问题（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性则B中含有的化学键的类型有 A与B反应的离子方程式是 （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物：若A为红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液
10、反应，则元素x的名称为 ，写出B的工业上生产中三个主要设备名称： 、 、 若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。20（14分）某同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物；IIFeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）；IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收该同学的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象一、打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹 （此处不需填写） 二、打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显
11、现象三、加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液颜色变化：浅绿色黄色棕色；C中溶液紫色变浅反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：（1）“通入一段时间CO2，关闭弹簧夹”该操作的目的是 （2）滴入浓硝酸后未加热没有明显现象的原因是 （3）该同学推测，若反应中生成-3价氮的化合物，此时氮元素以 （填具体微粒符号）形式存在，检验该微粒的实验操作、现象和结论为：取少量反应后A中溶液于试管中，向试管中加入 （4）该同学仅根据操作三中“B中溶液颜色变化：黄色棕色”得出结论A中反应生成了NO，此结论是否严谨？ 为什么？ （5）NO、NO2均可被Na2O2吸
12、收，反应后均生成一种物质。试写出NO2与Na2O2反应的化学方程式 。21（8分）25（7分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJmol-1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 an（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）= 1 ：3 ：1 ：1b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3 ：1d容器内的密度保持不变（2）一定温度时将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6molb点正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）用甲醇的浓度变化表示前3分钟的正反应速率大小为 mol/（Lmin）（用最简分数表示即可）（3）仅改变某一实验条件保持起始物质的量不变重新完成实验时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是a升高温度 b加压c降低温度 d加入了合适的催化剂 - 6 -