高考理综化学大题训练四物质结构与性质.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -物质结构与性质1【 2021 新课标 1 卷】（ 15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答以下问题：（ 1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号） 。A 404.4B 553.5C 589.2D 670.8E766.5（ 2 ）基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图外形为 。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低，缘由是 。可编辑资料 - - - 欢迎

2、下载精品名师归纳总结3（ 3） X 射线衍射测定等发觉，I 3AsF6 中存在I + 离子。I + 离子的几何构型为 ，中心原子的杂化形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3式为 。（ 4）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm ，晶胞中K、I 、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下列图。K 与 O 间的最短距离为 nm，与 K 紧邻的 O 个数为 。（ 5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，就K 处于 位置， O处于 位置。 2【 2021 新课标 2 卷】（ 15 分）我国科学家最近胜利合成了世界

3、上首个五氮阴离子盐N5 6H 3O3NH4 4Cl （用 R 代表）。回答以下问题：（ 1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。（ 2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1 ）。其次周期部分元素的E1 变化趋势如图（a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1 自左而右依次增大的缘由是 。氮元素的E1 出现反常的缘由是 。（ 3）经 X 射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B 中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型

4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结R 中阴离子N 中的 键总数为 个。分子中的大 键可用符号n表示，其中m代表参加形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -6大 键的原子数，n 代表参加形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为6 ），就 N 中的大5可编辑资料 - - - 欢

5、迎下载精品名师归纳总结 键应表示为 。图（ b）中虚线代表氢键，其表示式为+NH 4 N- HCl 、 、 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 3（ 4） R的晶体密度为d gcm ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y 个单元，该单元的相对质量为M，就 y的运算表达式为 。3【 2021 新课标 3 卷】（ 15 分）讨论发觉，在CO2 低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中， Co 氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答以下问题：（ 1）Co 基态原子核外电子排布式为 。元素 Mn与 O中，第一电离能较大的是 ，基态

6、原子核外未成对电子数较多的是 。（ 2） CO2 和 CH3OH分子中 C 原子的杂化形式分别为 和 。（ 3）在CO2 低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的次序为 ，缘由是 。（ 4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，MnNO3 2 中的化学键除了 键外，仍存在 。（ 5） MgO具有 NaCl 型结构（如图） ，其中阴离子采纳面心立方最密积累方式，X 射线衍射试验测得MgO的晶胞2-2+参数为 a=0.420 nm ，就 r O 为 nm。MnO也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为a=0.448 nm ，就 r Mn 为 nm。4【 2021 江苏卷】铁氮化合物 Fe xN

7、y 在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参加。3+（ 1） Fe 基态核外电子排布式为 。（ 2）丙酮 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有 键的数目为 。（ 3） C、H、O三种元素的电负性由小到大的次序为 。（ 4）乙醇的沸点高于丙酮，这是由于 。（ 5）某 FexNy 的晶胞如题 21 图- 1 所示， Cu可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe x- n CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如题 21 图- 2 所示，其中更稳固的 Cu 替代型产物

8、的化学式为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5【2021 新课标 1 卷】锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答以下问题：（ 1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。（ 2） Ge与 C 是同族元素， C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，缘由

9、是 。（ 3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘由 。GeCl4GeBr4GeI4熔点 / - 49.526146沸点 / 83.1186约 400（ 4）光催化仍原CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、 O电负性由大至小的次序是 。（ 5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。（ 6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子坐标参数A 为（ 0,0,0 ）。B 为（ 12， 0，

10、 12）。C 为（ 12， 1 ， 0）。就D 原子的坐2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标参数为 。-3晶胞参数，描述晶胞的大小和外形。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为 gcm（列出运算式即可）。6【2021 新课标 2 卷】东晋华阳国志 .南中志 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）著名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答以下问题：（ 1）镍元素基态原子的电子排布式为 ， 3d 能级上的未成对的电子数为 。（ 2）硫酸镍溶于氨水形成SO4 蓝色溶液。SO4 中阴离子的立体构型是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

11、2+在中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 ，供应孤电子对的成键原子是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（ PH3），缘由是 。氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。（ 3 ） 单 质 铜 及 镍 都 是 由 键 形 成 的 晶 体 ： 元 素 铜 与 镍 的 第 二 电 离 能 分 别 为 ： I Cu=1959kJ/mol ，I Ni =1753kJ/mol ， I CuI Ni 的缘由是 。（ 4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如下列图。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选

12、 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7【 2021 新课标 3 卷】砷化镓（ GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答以下问题：（ 1）写出基态As 原子的核外电子排布式 。（ 2）依据元素周期律，

13、原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）（ 3） AsCl3 分子的立体构型为 ，其中 As 的杂化轨道类型为 。（ 4） GaF3 的熔点高于1000， GaCl3 的熔点为77.9 ，其缘由是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-3（ 5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm，其晶胞结构如下列图。该晶体的类型为 ,Ga 与 As 以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1-1 键键合。 Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa gmol和 MAs gmol，原子半径分别为r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为NA，就

14、 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。8【2021 海南卷】 M是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回 答以下问题：（ 1）单质 M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密积累，其中M原子的配位数为 。（ 2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式） ，该酸根离子的立体构型为 。（ 3） M与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如下列图。该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542 nm

15、，此晶体的密度为A gcm 3。（写出运算式，不要求运算结果。阿伏加德罗常数为N ）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是 。此化合物的氨水溶液遇到空气就被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。10【2021 四川卷】 M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子L 层中 p轨道电子数是s 轨道电子数的2 倍， R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸 雨的主要大气污染物，Z 的基态原子4s 和 3d 轨道半布满。请回答以下问题：（ 1） R基态原子的电子排布式是， X 和 Y 中电负性较大的是（填元素符号） 。（

16、 2） X 的氢化物的沸点低于与其组成相像的M的氢化物，其缘由是 。（ 3） X 与 M形成的 XM3 分子的空间构型是 。（ 4） M和 R 所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下列图，就图中黑球代表的离子是 （填离子符号） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 5）在稀硫酸中， Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z

17、 被仍原为 +3 价，该反应的化学方程式是 。12【2021 安徽卷】（ 14 分） C、N、O、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。（ 1） Si 位于元素周期表第 周期第 族。（ 2） N的基态原子核外电子排布式为 。 Cu 的基态原子最外层有个电子。（ 3）用“ ”或“ ”填空：原子半径电负性熔点沸点Al SiN O金刚石 晶体硅CH4 SiH 413【2021 福建卷】（ 13 分）科学家正在讨论温室气体CH4 和 CO2 的转化和利用。（ 1） CH4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的次序为 。（ 2）以下关于CH4 和 CO2 的说法正确选项 填序号 。a固态 CO2

18、 属于分子晶体b CH4 分子中含有极性共价键，是极性分子 c由于碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4 熔点低于 CO23d CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是sp 和 sp（ 3）在 Ni 基催化剂作用下，CH4 和 CO2 反应可获得化工原料CO和 H2.基态 Ni 原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族。 Ni 能与 CO形成正四周体形的协作物NiCO 4,1mol NiCO4 中含有 mol 键。（ 4）肯定条件下， CH4 和 CO2 都能与 H2O形成笼状结构 如下图所示 的水合物晶体， 其相关参数见下表。CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰

19、”中分子间存在的2 种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2 置换CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586nm ，依据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。14【2021 新课标 1 卷】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答以下问题：（ 1）处于肯定空间运动状态的电子在原子核外显现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（ 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是。（ 3）CS2 分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2 具有相同空可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

20、总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -间构型和键合形式的分子或离子。（ 4） CO能与金属Fe 形成 FeCO5，该化合物的熔点为253K，沸点为 376K，其固体属于晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下列图：在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接个六元环， 六元环中最多

21、有个 C 原子在同一平面。2-+15【2021 新课标 2 卷】（15 分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 和 B具有相同的电子构型。C、 D为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍。 D 元素最外层有一个未成对电子。回答以下问题：（ 1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号） ，其中 C原子的核外电子排布式为 。（ 2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式） ，缘由是。A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。（ 3）C和 D反应可生成组成比为1：3 的化合物 E，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（ 4）化合物D2A 的立体构型为

22、，中心原子的价层电子对数为，单质 D 与潮湿的Na2CO3 反应可制备D2A，其化学方程式为。（ 5） A 和 B 能够形成化合物F，其晶胞结构如下列图，晶胞参数，a 0.566nm， F的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为。列式运算晶体F 的密-3度（ g.cm）。16【2021 四川卷】（ 13 分） X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 R 属同族元素。 Z 和 U 位于第 VIIA 族。 X 和 Z 可形成化合物XZ4。 Q基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等。 T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答以下问题：（ 1） R基态原子的电子排布式是

23、 。（ 2）利用价层电子对互斥理论判定TU3 的立体构型是 。（ 3） X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 填化学式 。Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是 填化学式 。 Q、R、 U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列次序是 填化学式 。（ 4 ） CuSO4 溶液能用作T4 中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word

24、 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -20【2021 海南卷】（ 6 分）以下物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B 乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 D DNA的双螺旋结构（ 14 分）钒（ 23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答以下问题：（ 1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。（ 2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（ 3） V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。 SO2 分子中 S 原子价层电子对数是对，分子的立体构型为。 SO3 气态为单分子， 该分子中S 原

25、子的杂化轨道类型为。SO3 的三聚体环状结构如图2 所示， 该结构中 S 原子的杂化轨道类型为。该结构中S O 键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 填图 2 中字母 ，该分子中含有个键。（ 4）V2O5 溶解在 NaOH溶液中， 可得到钒酸钠 （ Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为。也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，就偏钒酸钠的化学式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载