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1、山东省济南市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理说明：试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第4页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共20小题，每题只有一个正确选项）1下列伴随的能量变化中，属于反应热的是A.形成1 mol HCl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量2用石墨作电极电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH
2、保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl3为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的 ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 D.MgCO34甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为 A澄清石灰水、浓硫酸 BKMnO4酸性溶液、浓硫酸 C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、KMnO4酸性溶液5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70m
3、L6下列叙述正确的是A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min18下列关于铜电极的叙述中正确的是A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作
4、阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气925时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 10下列描述中，不符合生产实际的是A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D用如图2装置为铅蓄电池充电111 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl
5、2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为A.CHCH B.CH3CCH C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CCCH312一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；恒温将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是A. 平衡向右移动 B. xy z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加13下列说法正确的是A同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同 B任何酸与碱发生中
6、和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2，则H1H2 D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= -1.5 kJmol-114关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2D装置中的铁
7、钉几乎没被腐蚀15 已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低16化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- BNaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCOH2OCO2 OH C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D钢铁
8、发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2 e- = Fe2+17已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)18只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化19下面有关电化学的图示，完全正确的是20反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；H0，在不同温度，不同压强(P1P2)下
9、达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的第卷（非选择题，共40分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 二、填空题（本大题共3个题，共40分，请将答案写到答题纸上.）21（14分）（1）某有机物的结构简式为 写出该有机物结构中含氧官能团的名称 。（2）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_ _（忽略反应前后溶液的体积变化）。（
10、3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 。22（16分）煤作为燃料有两种途径：.C(s)O2(g)=CO2(g)H102CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”、“”或“”)。（2）H1、H2、H3、H4之间关系的数学表达式是_ _（3
11、）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 （填序号）a.体系的压强不再改变 b.体系的密度不再改变 c.各气体的浓度不再改变d.各气体的质量分数不再改变 e.反应速率v(CO)v(H2)=11上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；400 时反应H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的化学平衡常数数值是 ；830 时，在2 L的密闭容器中加
12、入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是 ；达到平衡时CO的转化率是_。（4）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.4 kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 23（10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） （2）25 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH-)相同 中和等物质的量的N
13、aOH溶液，消耗两溶液的体积相同（3）25 时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H浓度与氯化铵溶液中水电离出的H浓度之比是 （4）25 时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“”、“”或“”）。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是 a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动d.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变高二化学参考答案12345678910BCDCDDABBD11121314151617181920DBACCCCDDC23（1）离子方程式略（2）（3）10-10:10-4（4）（5）b6