《浙江省绍兴市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、浙江省绍兴市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共50分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D明矾是常用的净水剂，可以杀菌、消毒。2.下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物： 丙烷、异
2、丁烷、十六烷 同素异形体:H2、D2、T2A B C D4辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物； 只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化； 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是A B C D5下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各
3、物质的浓度不再变化混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）A B C D全部 6下列反应中，不属于取代反应的是 A乙酸乙酯在一定条件下与水反应 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂7下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是乙烯SO2 氯乙烯CH2 = CHCOOH 苯 聚乙烯A B C D8下列有关化学用语表示正确的是AK+离子的结构示意图： B乙烯的比例模型：CH2O2的电子式 DCH4Si的结构式：9下列电离方程式中正确的是ANaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+H+
4、CO32 BH2CO32H+CO32-CAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H2O+AlO2-+ H+DNaHSO4熔化：NaHSO4=Na+HSO4- 10下列反应的离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2C等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42-11下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、
5、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、ClC在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=110-3mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO312反应ABC（H0）分两步进行：ABX（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液、萃取C分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液、萃取14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的
6、是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：有棕黄色的雾生成 C图中：量筒中发生了加成反应D 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成15下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是A.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAB.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NAdabc16右图为周期表中短周期的一
7、部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是A原子半径大小顺序是cbda Bd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba17根据相关的化学原理，下列判断正确的是A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+18氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 下列有关氮化碳的说法不正确的是 A
8、氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4价，氮显+3价C氮化碳的化学式为：C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连19高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱21将CaO2放入密闭真空容器中
9、，反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BCaO量不变 C氧气压强不变 DCaO2量减少22燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为MgNaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是A电池工作时，Na向负极移动 B镁作Y电极C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为ClO2H2O4e=ClO3-4H23将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A若c1 =
10、 2c2，则w12w2，V50 mL B若c1 = 2c2，则w12w2，V50 mLC若w1 = 2w2，则c12c2，V=50 mL D若w1 = 2w2，则c12c2，V50 mL24有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同 25某
11、溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B.一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+C.如果上述6种离子都存
12、在，则c（Cl）c（SO42）D.c（CO32）=0.01 mol/L，c（NH4+）c（SO42）二填充题26(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该化学反应的平衡常数为 。（2）该反应的离子方程式为_；它的平衡常数的表达式为 （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将_ (填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”)。（4）已知：H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107 HCO3 CO32 + H+ Ka
13、2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_。27（14分）（）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂，（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式： 。（）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。（2）120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2
14、，则混合气体中CH4的体积分数为_。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表达式为_。28（12分）（）（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示： 电解质HFCH3COOHHNO2NH3H2O电离平衡常数K3.5310-41.7610-54.610-41.7710-5浓度均为0.1molL1的下列5种溶液:CH3COONH4CH3COONaNaNO2 HF NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。（2）右图表示某溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断正确的是 。A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBAB线上任意点均有pH7 C图中T1
15、T2DM区域内（阴暗部分）任意点均有c(H) c(OH)（）通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品，是一种较为理想的减排方式。右上图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。回答下列问题：一段时间后，池中溶液的pH 。 （填“升高”、“降低”或“不变”）一段时间后，池中n(KHCO3)减少的原因是 （用有关的方程式和简要的文字说明）。铜电极的电极反应式为 。高温电解技术能高效实现下面反应：该反应的工作原理示意如右中图：写出CO2在电极a放电的反应式 29（14分）硫酸工业产生的废气（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气的组成进
16、行探究，请回答下列问题：（）同学甲设计实验检验废气中含有的CO2，应选择的试剂有 ANaOH浓溶液 B较浓的酸性KMnO4溶液 C足量的澄清石灰水 D稀盐酸观察到的实验现象为 （）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO2的含量，将废气通入测硫装置中(如右下图)，采用滴定法测定硫的含量。（1）H2O2氧化SO2的化学方程式_ 。（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：_ （列式，不必化简）。（）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：（1）写出步骤中反应的离子方程式_ 。（
17、2）步骤中洗涤沉淀的方法是： （）丁方案：将丙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案丙相同你认为丁方案是否合理， （填“合理”或“不合理”），说明理由： _ 。 附加题（10分）（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。用过
18、量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I22Na2S2O32NaINa2S4O6）。则：A的化学式为 A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为 若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F ，该物质微热后得到BrF3。如果BrF3与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。该反应的化学方程式是： 绍兴一中 高二期末考试答题卷2014学年第一学期一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)26.（10分）(1)0.015mol/L（2分）（2）Cl2H2OH+Cl- HClO （2分）c(H+)c(Cl)c(HC
19、lO)/c(Cl2)（2分）（4） Cl22CO32H2OClClO2HCO3（2分）27.（14分）（）：（1）羧基、羟基 （各1分）（2）（各2分，共4分）(1)（3）（2分）（）（1） 下降（2分）铜极上发生：CO2+8H+8e-CH4+2H2O，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，OH-+HCO3-=CO32-+H2O,故n（KHCO3）减小（2分）CO28H+8e-CH42H2O（2分）（2）CO2 + 2e- = CO+O2- （2分）29（14分）（）（1）H2O2 +SO2 =H2SO4 (2分) （2）22.4yz/a32 （2分）（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次；（2分）（）不合理（1），BaSO3被部分氧化为BaSO4（1分）9