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1、广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C. 一定条件下，使用催
2、化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3下列无色溶液中的离子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BAl3+、Cl、SO42、AlO2CNa+、Ba2+、Cl、Br DFe3+、NH4+、SCN、HCO34下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1NA个OH-C电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子D将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+5室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶
3、液，下列叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多625 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变7下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O =
4、 HCO3- + OH-催化剂B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSC. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO = C + NO2D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+8对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A由水电离产生的c(OH-)10-12molL-1B向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)9下列实验操作或所记录的数据合理的是ANaOH溶液可保
5、存在玻璃塞的试剂瓶中B一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 10为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3 ；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH A. B. C. D. 11有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2e= Cu2+C构成电解池时Fe极质量既可增也可减Da和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体12下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B电解MgCl2饱
6、和溶液，可制得金属镁C钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e= Fe 3+ D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 13下列说法中错误的是化学性质相似的有机物一定是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有14下列有机物命名正确的是15抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是A该物质的分子式为C13H18O2B该物质属于芳香烃
7、C该物质属于羧酸类有机物D该物质可以发生取代反应H二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）16反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，H减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大17可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- =
8、 4OH- B以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e- = Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极1825时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大 C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡
9、常数K2.219对于0.1molL-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是Ac(NH4) c(SO42) Bc(NH4)+ c(NH3H2O)= 2c(SO42)Cc(NH4)+c(H)= c(SO42)+ c(OH) D加入少量NaOH固体，c(NH4)增大20根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液浓盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结 论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白
10、色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3三、非选择题（共4题，共50分）21（12分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变（2）一定温度下，将6 mol
11、CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在13min内的平均反应速率v（H2）= 。仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。 （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。22（12分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)
12、H2(g) H0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mo达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH
13、3(g) H-92.4kJmol-12N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= +1530.0kJ /mol 氢气的燃烧热H_。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。23（13分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程
14、式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂）中加热。（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。24（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
15、作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：高二级（94届）期末考化学科试题答题卷题号选择题21222324总分分数 选择题答题表（其中，115小题为单项选择题，1620小题为双项选择题。共50分。）题号12345678910答案题号111213141516171
16、81920答案三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21（12分）（1） （2） （3） 22（12分）（1） （2）解：座号 （3） 23(13分)（1） （2） （3） （4） 24（13分）I（1） （2） （3） （4） III（1） （2） 一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案CBCCABDACBCDABB二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案CDADBDCDBD三、非选择题（共50分）21（12分）（1）BC(2分，漏选得1分，错选不得分)（2）大于(1分) 0.75molL-1min-1（2分）升高温度 (2分) 增大压强(2分) （3）CH3OH+ H2O - 6e- = CO2+6H+ ( 3分，未配平或未标状态符号扣1分)22（12分）（1）AD（2分）（5分）（3）285.8 kJ/mol （3分，单位错扣1分，不写“”得0分）（2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比低1分，无标注0分）23（13分，方程式中配平1分，条件1分）（1） （3分）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3分） 5 （2分）（3）干燥HCl气流中（2分，写成“浓盐酸”不给分）（4） （3分，不写 “熔融” ，写温度也可以） 7