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1、高二上学期期末考试化学（选修）试题可能用到的相对原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题（满分40分）单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 BCO2的球棍模型：C氯化镁的电子式： DK+ 离子的结构示意图：3下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是ACO2和SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2
2、)2 (尿素) DNaH和KCl4下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等DCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等5在下列溶液中能大量共存的一组离子是ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Na、HCO3、OHCNa、Ba2+、SO32、Cl DNa、CH3COO、CO32、OH6下列反应中，属于加成反应的是催化剂 ACH3COOCH2CH3 + H2O CH
3、3CH2OH + CH3COOH BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D7北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基 C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是： APCl3分子中三个共价键的键长相等 BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键的键长、键
4、角均相等， DPCl3分子中PCl键的三个键的键长相等，且属于极性分子9能除去CH4中少量CH2=CHCH3的最好方法是A通入足量溴水中 B点燃 C催化加氢 D通入足量酸性KMnO4溶液中10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ABeCl2与BF3 BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2和C2H4不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分)11根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是A溴化铝（无色晶体，熔点98，熔融态不导电）B碳化铝（黄
5、色晶体，熔点2200，熔融态不导电）C氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）D五氟化钒（无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇）12据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状的原子晶体B膜中的CN键长比金刚石的CC键长短C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大13下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是A BC D14在乙烯分子中有5个键和一个键，它们
6、分别是 () Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间只有未杂化的2p轨道形成键 DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键15绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。下列几种生产乙苯(C6H5-C2H5)的方法中，原子经济性最好的是A BCD非选择题（满分80分）16某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种
7、未知物质X。 (1) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2) 已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 (3) 根据上述反应可推知 。 A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4 KBrO3 C还原性：AsH3X D还原性：X AsH3 (4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 17A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比
8、32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。 (2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。 (3) E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生_现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：_ 。 (4) 丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式 _。18已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3
9、，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_； (2) Z元素在周期表处在_区（填s、p、d），迄今该元素有_种同位素； (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_； (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应 的化学方程式是_； (5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_ ，_。19 1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物
10、工程法合成路线。【路线1】丙烯醛水合氢化法：【路线2】环氧乙烷甲酰化法：【路线3】生物发酵法：（1）从合成原料来源可持续性的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3）。（2）A的结构简式为 。（3）路线2中 反应类型为 。（4）环氧乙烷（ ）的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有2个信号峰的有机物的结构简式 。（5）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（ ）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。（6）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：A B C 反应物反应条件反应物反应条件利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成 ，请你设计出合理的
11、反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：20将1.05 g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50 mL 1 mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。（1）要使混合物溶于水无剩余，则n(Al) 与 n(Na2O2)的关系须满足 ；（2）写出沉淀溶解的离子方程式： ；（3）求原混合物中铝、过氧化钠的质量；（4）求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积。21在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。 (1) Fe3在基态时，价电子排布式为_。 (2)
12、 KNO3中NO的空间构型为_，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式： _。 (3) 6氨基青霉烷酸的结构如右图所示。结构中S原子的杂化方式是_；组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_，。 (4) 富勒烯(C60)的结构如右图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10 分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。 (5) 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为_。江苏省南通中学201420
13、15学年度第一学期期末考试高二化学答卷（选修）请将选择题答案填涂在答题卡上16 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 17 (1) _， _。 (2) _（用元素符号填写）。 (3) _； 。 (4) 。18 (1) _， _； (2) _（填s、p、d）， _种； (3) _； (4) _； (5) 稳定性_，沸点 _。（用化学式表示）19 （1） （填1、2或3）。 （2） 。（3） 。 （4） 。（5） 。（6）20 （1） ；（2） ；（3）（4）21 (1) _。 (2) _， _ _。 (3) _； _，。 (4) _mol。 (5) _。高二化学选修期终考试试题 参考答案及
14、评分标准123456789101112131415CCDADBADACBCABADAC（1-10小题，每题2分，共20分。 11-15小题，每小题4分，漏选得2分，但只要有选错，该小题就为0分。共20分。)16 每空2分，满分10分 （1）AsH3 （2）Br2 （3） AC （4）8KBrO3 5AsH3 （单线桥2分） 17每空2分，满分12分 （1）第二周期、第主族 （2分） 电子式略（2分）（2）O N Al Mg Na （2分）（3）钝化 （2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）（4）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 （2分）18每
15、空2分，满分16分 （1）Ar 3d104s24p3 （2分） As（2分）（2）s （2分） 3 （2分） （3）三角锥 （2分）（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （2分）（5）稳定性：NH3 PH3 AsH3（2分） 沸点： NH3 AsH3 PH3（2分）19（1）（5）小题每空2分，满分16分（1）3 （2）CH2OHCH2CHO （3）氧化反应 （4）CH3CHO（5）（6） （每步1分，共6分）20满分12分（1） 2n(Al) n(Na2O2) （2分） （2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分）（3）Al 的质量0.27g Na2O2的质量0.78g （4分）（没有过程扣2分）（4）V(HCl)=10mL （4分）（没有过程扣2分）（5）CrCl2(H2O)4Cl2H2O （2分）10