重点中学高三联考理科综合能力测试化学试题.docx

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1、第 1 页 共 12 页 第 2 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线重点中学联考理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N

2、14 O 16 Mo 96第卷一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B加热能杀死 H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，每生成 2.24 L O2，转移的电子数一定为 0.4NAB.常温下， 7.8 g 苯中所含 CH 数为 0.6NAC.常温常压下，1

3、.8 g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NAD.25 时，1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A间二甲苯也叫 1，5-二甲苯B可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸CC 6H14 有 5 种同分异构体D乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型不同10短周期主族元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 XZ2 中，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略） 。

4、下列说法正确的是A原子半径：W XYBW 与 X 组成的化合物中只有极性键 C Y 与 Z 组成的化合物一定有漂白性D 非金属性：YZX第 3 页 共 12 页 第 4 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线11下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是选项 实验操作 实验现象 结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色 淀粉没有水解B 用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕铜的硬度比黄铜小C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有 Na ，可能含有 KD向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强12高铁酸盐是一种高效绿色氧

5、化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH 通 电 +3H2，工作原理如图所示。已知：Na 2FeO4 只在强4FeO碱性条件下稳定，易被 H2 还原。下列说法正确的是Ab 是电源的正极B阳极电极反应为 Fe6e+4H2O +8H+ 24FeC电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 H2 生成13若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用()Oc0.1 mol/L 的盐酸溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L MOH 溶液，滴定

6、曲线如图所示：下列说法错误的是A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BC 点时加入盐酸溶液的体积小于 10 mLC滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度逐渐增大D若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中： c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)第卷二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，35、36 题为选考试题，考生从 2 个试题中任选一个试题，若 2 个试题都做，以 35 题为标准进行评分）第 5 页 共 12 页 第 6 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线26 （14 分）草酸亚铁晶体（化学组成为 FeC2O42H2O）

7、是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知 FeC2O42H2O 在 300 左右完全分解生成FeO、CO 2、CO、H 2O 四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。I甲组同学设计了如下实验装置：（1）实验开始前，鼓入氮气的目的是_。（2）实验中，装置 B 中的现象是 。（3）装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。（4）设计实验验证装置 A 中黑色残留物不含有 Fe3O4 （简要说明实验操作，现象和结论） 。II乙组同学选用甲组实验中的装置 A（接口用 x 表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物 CO。（5）乙组同学的实验装置中，依次

8、连接的合理顺序为 x_gha（用接口字母和“”表示） 。装置 G 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（6）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是_。27 （15 分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿( 主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：（1）Na 2MoO42H2O 中钼元素的化合价是_。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_（填名第 7 页

9、共 12 页 第 8 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线称） 。（2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO 3+SO2(未配平 )，该反应中氧化产物是_(填化学式) ；若反应中生成 36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为_。（3）尾气中含有 SO2 需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （ 填 序 号 ）。a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3（4）加入 Na2CO3 溶液时发生反应的化学方程式为_。能提高该反应速率的措施有_（填序号） 。a将粗产品粉碎 b降低碳酸钠溶液的浓度 c适当升高温度 （5）利用铝热反应也

10、可回收金属钼，写出 MoO3 发生铝热反应的化学方程式_。（6）已 知 钼 酸 钠 溶 液 中 c( )=0.40 molL1，c ( )=0.52 molL1。由钼 酸24MoO 23CO钠 溶 液 制 备 钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 。当 BaMoO423开始沉淀时， 的去除率是_。已知 Ksp(BaCO3)23C=2.6109、K sp(BaMoO4)=4.0108，忽略溶液的体积变化 28 （14）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：（1）已 知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol12NO(

11、g)+O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJmol1则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H=_。（2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH 3(g)+CO2(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)。一定条件下，在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 2 mol NH3 和 1mol CO2，反应经 5 min 后达到平衡，测得容器中水蒸气为 0.6 mol，则平均反应速率 v(CO2)=_mol/(Lmin)。尿素的合成过程分两步进行：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l)NH2COONH4(l) (NH2)2CO(g)+H2O(g)第一步

12、反应在 11.1 Mpa、 160 的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_（填“第一步” 或“第二步”） 。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母） 。第 9 页 共 12 页 第 10 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线av 正 (NH3)=2v 逆 (CO2)b密闭容器中氨气的体积

13、分数不变 c密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d密闭容器中混合气体的密度不变 （3）在一定条件下焦炭可以还原 NO2，反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，3 mol NO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时NO2 和 N2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：K c(A) Kc(B)（填“”“”或“=”）。A、B、C 三点中 NO2 的转化率最小的是 （ 填“A”“B” 或“C”）点。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= （K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数） 。（4

14、）将 CH4+2NO2 CO2+2H2O+N2 的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导 O2。则电池的正极电极反应式为_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）第A 族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表现出多种价态，含第 A 族元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态砷原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。（2）氨的沸点 （填 “高于”或“ 低于”）膦（PH 3）；AsCl 3 分子中中心原子的轨道杂化类型为_。（3）硝酸中酸根离子的空间构型是_；HNO 3 比 HNO2 酸性强的原因是_。（4）氮化硼(BN)是一种重要

15、的功能陶瓷材料，B、 N 和 O 相比，电负性较大的是_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_。（5）立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的，它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性，立方氮化硼的晶体类型是_。立方氮化硼的晶胞如图所示，已知晶胞参数 a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA)。第 11 页 共 12 页 第 12 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）D 是一种催眠药，F 是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A 的化学名称是_，C 中含氧官能团的名称为 _。（2）F 的结构简式为 _，A 和 E 生成 F 的反应类型为_。（3）A 生成 B 的化学方程式为_。（4）B 与乙炔钠合成 C 的反应类型(酸化前)是_；写出由 C 合成 D 的第二个反应的化学方程式_。（5）同时满足下列条件的 E 的同分异构体有_ 种（不含立体异构） 。遇 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成 1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。