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1、第 1 页 共 13 页江苏省重点中学高三联考化学试题&参考答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每个小题只有一个选项符合题意。1. 2016 年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A.通过指数造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B.使用含硫量大幅减少的国 V 汽油可降低酸雨发生C.开发新能源，减少使
2、用化石燃料，可以减少雾霾的发生D.汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾2. 下列有关化学用语表示正确的是A核内有 8 个中子的碳原子：86CB硫离子的结构示意图：CNH4Cl 的电子式： D苯甲酸乙酯的结构简式：3. 下列说法不正确的是A.利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气B.碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝第 2 页 共 13 页D.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹4. X、Y、 Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次递增。 X 与 Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是 X 的 2 倍，Y、Z、W 原子的最外层电子数
3、之和等于Z 的核外电子总数。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：XYZWBZ 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C在一定条件下，Y 单质可以与氧化铁发生置换反应D常温下，0.1molL-1 W 的氢化物水溶液的 pH15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H Ca2H2OCO2B.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C.向 NaHCO3 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液：Ba2+OH- +HCO3- = BaCO3+ 2H2OD.向 Na2FeO4 溶液中加入稀硫酸产生氧气： 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+
4、10H2O6. 下列实验操作正确的是A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.用装置甲加热分解 Al(OH)3 固体D.用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液7. 下列说法正确的是A.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 H0B.0.1mol/L 氨水加水稀释后，溶液中 的值减小C.常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 6.021023 个D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大第 3 页 共 13 页8. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步
5、实现的是A.S SO2 H2SO4 B.Al3+ AlO2- Al(OH)3C.NaCl(aq) Na Na2O2 D.Fe FeSO4(aq) Fe(OH)29. 下列图像与对应叙述相符合的是A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在 t 时刻达到平衡状态B.图乙表示向 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表明合成氨反应时放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D.图丁表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化10. 某兴趣小组用电化学法模拟工业处理 SO2。强硫酸工业尾气中的 SO2 通入右图装置（电
6、极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是A.N 极为负极B.反应一段时间后，左侧电解质溶液的 pH 增大C.M 极发生的电极反应为 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.在相同条件下，M、N 两极上消耗的气体体积之比为 1:2二、不定项选择：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；第 4 页 共 13 页若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如下转
7、化：下列说法正确的是A.化合物 X 的分子式为 C8H8O4B.化合物 X、Y 均可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2C.化合物 X、Y 分子中均含有 1 个手性碳原子D.在一定条件下，化合物 Y 可发生加成反应和消去反应12. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液中：Na、Fe2+ 、MnO4、AlO2+B.Kw/c(H+)=110-12mol/L，的溶液中：NH4、Ca2+、Cl、NO3C.PH=0 的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I-、SO42D.加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Ca2+、NH4、ClO-、NO313. 下列实验方案能达到
8、实验目的的是 A.证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量 KCl 晶体加入FeCl3+3KSCFe(SCN)3+3KCl 的平衡体系中B.除去 MgCl2 溶液中少量的 FeCl3:向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量的 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤C.检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有 2mL 10%CuSO4 溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH 溶液，混合均匀，滴入待检液，加热D.证明 Fe3+的氧化性大于 I2：将 KI 溶液和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色第 5 页 共 13 页14. 25时，下列有关溶液
9、中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3)c(H)- c(OH)B.物质的量浓度之比为 1：2 的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)c(ClO)2c(HCO3 )2c(CO32)2c(H2CO3)C.向 3.0L0.1mol/LNaOH 溶液中缓慢通入 CO2 至溶液增重 8.8g 时，溶液中： c(Na) c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.等物质的量的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液 PH=4.75 中：c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH)+ c(H)
10、15. 一定条件下，在三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是起始量/mol平衡量/mol容器编号温度/H2 CO2 HCOOH达到平衡所需时间/mol 150 0.4 0.4 0.2 2 150 0.8 0.8 t1 0.4 0.4 0.16 t2A.反应达到平衡时，容器中的平均反应速率为 v(H2)=0.1mol/(Lmin)B.反应达到平衡时，容器所需时间 t22minC.若只改变一个反应条件，容器可能是加入了合适的催化剂D.起始时，向容器中充入 0.45mol H2、0.20mol CO2 和 0.18molHCOOH，
11、则反应向正反应方向进行非选择题部分三、非选择题（本题包括 6 小题，共计 80 分）16. （12 分）工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3） 。其工业流程如下：第 6 页 共 13 页（1）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 和 （填离子符号） 。（2）写出氧化过程中 MnO2 与 SO2 反应的化学方程式： 。（3） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成，温度对“ 浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是 。（4）向过滤所得的滤液中加入 NH4HC
12、O3 溶液时温度控制在 30-35，温度不宜太高的原因是 。（5）加入 NH4HCO3 溶液后，生成 MnCO3 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。（6）生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。17.（15 分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体的合成路线如下：（1）D 中的含氧官能团名称为 （任写 2 种） 。（2）B C 的反应类型为 。第 7 页 共 13 页（3）化合物 E 的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色
13、反应；分子中有 3 种不同化学环境的氢。（5）已知：RBr RCN RCOOH。请以甲苯和乙醇为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）： 。18.（12 分）K3Fe(C2O4)3（三操酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以 H2C2O4（草酸） 、FeC2O4（草酸亚铁） 、K2C2O4 （草酸钾） 、双氧水等为原料制备 K2Fe(C2O4)3的反应原理如下：氧化：6FeC2O4+3H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3 转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O （1）制备
14、 1mol 三草酸合铁酸钾至少需要 H2O2 的物质的量为 。（2）制备过程中需防止草酸被 H2O2 氧化，写出草酸被 H2O2 氧化的化学方程式： 。（3）K3Fe(C2O4)3xH2O （三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：称量 9.820g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL 溶液取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 KMnO4 溶液至 C2O42-全部转化成CO2 时，恰好消耗 24.00mL 0.1000mol/L KMnO4 溶液。计算该晶体的化学式，并写出计算过程。19.（15 分）某化学兴趣小组以菱
15、铁矿（主要成分为 FeCO3,含有 SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O ）的实验过程如下：第 8 页 共 13 页（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。（2）操作名称是 。（3）滴加 H2O2 溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以 Fe3+形式存在： 。（5）加入过量 NaOH 溶液的目的是 。（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备 FeCl36H2O 的实验方案：向过滤后所得固体 ，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到 FeCl36H2O。20.（14 分）碘及其
16、化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。（1） “硫碘循环 ”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：反应：SO2（g）+I2（aq ）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） H1 反应：HI（aq ）=1/2H2（g）+1/2I2（aq ） H2反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的H= （用H1、H2表示） 。反应 I 发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1mol I2 的水溶液中至恰好完全反应。溶液中 I3-的物质的量 n(I
17、3-)随反应时间(t)的变化曲线如图 1 所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是 。（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过第 9 页 共 13 页量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式： 。（3）科研小组用新型材料 Ag/TiO2 对溶液中碘离子进行吸附研究。如图 2 是不同 PH 条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断 Ag/TiO2 材料最适合吸附 （填“ 酸性”“中性”或“碱性” ）溶液中的 I-。（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为 I-(aq)+AgCl(s)AgI(s
18、)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中 c(I-)= 用 c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示 。该方法去除碘离子的原理是 。21.（12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两个小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图 1 所示配合物 A。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）N、O、S 第一电离能由大到小的顺序为 。（3）写出一种与 N
19、H3 分子互为等电子体的阳离子： 。（4）配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为 。（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有 键的数目为 。（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图 2 所示，该金属氯化物的化学式是 。 （Cl-球的位置：4 个在晶面上，2 个在晶胞内）B. 实验化学实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表） 。其实验步骤如下：第 10 页 共 13 页物质 苯甲酸乙醇环己烷浓硫酸苯甲酸乙酯沸点/249 78.3 80.7 338 212.6步骤 1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后 ,升温至 60 。步骤 2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。步骤 3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。步骤 4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 ；实验装置中冷凝管的主要作用是 。（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是 。（3）步骤 4 中加入固体氯化钙的作用是 。（4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是 。（5）步骤 3 中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是 。